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鈉離子
鎖定
- 中文名
- 鈉離子
- 外文名
- sodium ion/sodion
- 化學式
- Na+
- 分子量
- 22.99
- 原子序數
- 11
鈉離子鈉原子
核外電子排布:1
化合價:+1
共價半徑: 1.54
離子半徑: 0.098 nm
所屬週期:3
所屬族數:IA
元素符號:Na
鈉離子鈉單質
鈉離子性狀
鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的1A族的鹼金屬元素。密度:0.971
熔點:97.8℃
沸點:892℃
硬度:0.6
電導係數: 0.238
線膨脹係數: 7.2
比熱容: 0.293
鈉離子化學性質
鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉,燃燒發出黃色火焰。和水起爆炸反應,生成氫氧化鈉,與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應,但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高温下可以和硅酸鹽反應,侵蝕玻璃和瓷器。
鈉離子發現
1807年,英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法制得鈉並命名。
鈉離子名稱由來
只有在19世紀用的英文字Natrium。來源natron,原指天然鹼。此字從西班牙文傳法文,然後英文。最開始是在阿拉伯文寫為natrūn。希臘文是使用個阿拉伯文變體nitrūn,所以變成nítron(此字是氮的來源)。然後在從希臘文的nítron傳到西班牙文。
鈉離子同位素
鈉離子分佈
鈉在自然界中以化合物的形式存在。分佈很廣泛。鈉大量的存在於鈉長石(NaAlSi3O8)、食鹽(氯化鈉)、智利硝石(硝酸鈉)、純鹼(碳酸鈉)等礦物中。此外,在海水中以鈉離子的形式存在,在海水中含量約為2.7%。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一。
鈉離子製備方法
鈉的製備方法主要有當斯法(Downs)和卡斯納法(Castner)。
化學方程式:2NaCl ══2Na + Cl2
卡斯納法以氫氧化鈉為原料,放入鐵質容器,熔化温度320~330℃,以鎳為陽極,鐵為陰極,在電極之間設置鎳網隔膜,電解電壓4~4.5V,陰極析出金屬鈉,並放出氫氣。再將製得的金屬鈉精製,用液體石蠟包裝。
化學方程式:2NaOH =(通電)2Na + H2 ↑+ O2↑
鈉離子用途
鈉可用在鈉蒸氣燈中,尤其在內燃機用的致冷閥中作為一種傳熱劑。
人體缺乏鈉會引致生長緩慢、食慾減退、昏睡、低血糖、心悸等症狀,導致哺乳期的女性奶水減少、肌肉痙攣、噁心、腹瀉和頭痛。過多的鈉則會引致水腫、血壓高。如果誤將食鹽當作食糖給嬰幼兒食用,有可能導致死亡。身體健康者會透過腎將多餘的鈉排出體外。
嬰兒和兒童的每日的鈉需要量估計為58毫克。健康的成年人每日食用的鈉量比幼兒稍高便可維持鈉的平衡。
鈉離子鈉參考值
離子選擇電極法為135~145mmol/L
火焰光度法為138~143mmol/L
【分析變異】
火焰光度法的變異係數為CV=1%
【生物學變異】
高鈉飲食約可升高15%,晝夜律變異中約高3%,最高值在11時。
長期低鈉飲食約低5%。
【藥物影響】
1.升高引起鹽瀦留的藥物有氫化考的松(伴水腫)、糖皮質激素、氟氫考的松(伴水腫)、合成的類固醇、皮質類固醇、促皮質素(伴水腫)、考的松、去氧皮質酮(伴水腫)、強的松龍(很輕度)、強的松(輕度)、醛固酮、黃體酮、雌激素(水瀦留)、口服避孕藥、血管緊張素、保泰松、羥保泰松(明顯)、蘿芙木、二氮嗪、胍乙啶(可能是損害腎小管功能所致)、甲基多巴(水腫)、肝素鈉和重碳酸鈉(亦可致代鹼)。
山梨醇和甘露醇的脱水作用可使血鈉相對升高。靜注氨基酸可致鈉瀦留。甲氧氟烷損害腎小管功能。硼酸中毒時引起急性腎小管腎病。氯壓定很可能直接作用於腎小管。靜注硫酸鈉可引起液體瀦留、昏迷、四環素可致高血鈉伴腎損害。
鈉離子病理學
鈉離子醫學水平
鈉離子重要作用
鈉是構成食鹽主要成分的金屬元素。膳食中的鈉主要存在於食鹽中,它是烹飪中重要的調味品,也是保證肌體水份平 衡的最重要物質。沒有食鹽,人的生存將受到障礙。食鹽在防止食品腐敗上有重要作用,鈉是構成食鹽的不可缺少的成分。
鈉離子主要生理功能
1.鈉是細胞外液中帶正電的主要離子,參於水的代謝,保證體內水的平衡。
2.維持體內酸和鹼的平衡。
3.是胰汁、膽汁、汗和淚水的組成成分。
4.參於心肌肉和神經功的調節。
5.和氯離子組成的食鹽是不可少的調味品。
鈉離子對健康的影響
因為幾乎所有食物都含有一些鈉,所以很少發生鈉缺乏問題。但食用不加鹽的嚴格素食或長期出汗過多、腹瀉、嘔吐及腎上腺皮質不足等情況下,會發生鈉缺乏症。鈉缺乏症可造成生長緩慢、食慾減退、由於失水體重減輕、哺乳期的母親奶水減少、肌肉痙攣、噁心、腹瀉和頭痛。此外,過多出汗和鹽量不足可同時使熱能耗盡,在這種情況下,應服用鹽片和補充大量水分。膳食中長期攝入過多的鈉將導致高血壓,如果誤將食鹽當作食糖給嬰幼兒食用,有可能導致死亡。