電導係數

電導係數亦稱“電導率”、“比電導”。指長1cm截面積為1cm²導體的電導 ^[1]  。

電導係數和電阻係數互為倒數。對電解質溶液來説，指電極距離為1cm，電極表面積為1cm²、中間放置1cm³的電解質溶液時的電導。單位為S/cm。電解質溶液的電導係數與電解質的種類、濃度和溶液的温度有關。在一定的温度下，特定的電解質，濃度一定，其電導係數也恆定。天然水體的電導係數是衡量水體質量的一項重要指標，反映水體中離子總濃度及受污染的程度，但因天然水體中成分的複雜性，僅從水體的電導係數是不能定性解釋其離子組成和濃度的 ^[2]  。

酸鹼反應的平衡常數，又稱為酸離解常數，用Ka或pKa表示 ^[3]  。弱酸溶於水中發生電離，其生成物濃度之積與反應物濃度之積，兩者的比值，即為該酸的電離常數，亦稱為酸度常數，以Ka表示。

如 HA + H₂O= A- + H₃O+；Ka=[A-][H₃O+]/[HA][H₂O]；即Ka=[A-][H₃O+]/[HA]。如果是多元弱酸，則電離常數就分為一級、二級等等，分別寫為Ka1、Ka2…。弱酸的解離行為在水環境中普遍存在。酸度常數是研究它們變化特徵的重要參數之一。

又稱酸的離解常數，用符號Ka表示。在水溶液中，酸的強度取決於它將質子給予水分子的能力，這種給予質子能力的大小，具體反映在酸與水反應的平衡常數(Ka)上。如，弱酸HA與水(H₂O)的反應：HA+H₂O→H₃O++ A- 平衡常數 Ka值越大，表示該酸將質子給予水分子的能力越強，酸也越強。Ka是衡量酸強弱的尺度。

是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於藥物分子，pKa還會影響其藥代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、藥物化學以及藥物開發等領域都有重要意義 ^[2]  。