-
mmol
鎖定
mmol定義
根據科學實驗的精確測定,知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23,科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位,叫摩。摩爾是表示物質的量(符號是n)的單位,簡稱為摩,單位符號是mol。
mmol摩爾的應用
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子,質量為12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子,質量為32g。
同樣我們可以推算出,1摩任何物質的質量,都是以克為單位,數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18,1mol的質量為18g,含6.02×10^23個水分子。
各個物理量之間關係
2H2+O2==2H2O
係數之比 2∶ 1∶ 2
微粒數之比 2∶ 1∶ 2
物質的量之比2∶ 1∶ 2
質量之比 4∶ 32∶ 36
mmol數據分析
物質的量的單位,符號為mol,是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量,該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明,可以是原子、分子、離子及其他粒子,或這些粒子的特定組合體。
12C=12,是國際相對原子質量(式量)的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數,所以也可以説,包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子,其質量為1.00794g。
mmol摩爾發展史
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定:“摩爾是一系統的物質的量,該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數(NA),實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同,它有兩個特點:①它計量的對象是微觀基本單元,如分子、離子等,而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位,是個批量,不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合,例如,用摩爾計量硫酸的物質的量,即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位,如用於化學反應方程式的計算,溶液中的計算,溶液的配製及其稀釋,有關化學平衡的計算,氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾與千克(公斤)的區別
mmol相關換算
1摩爾(mol)=1000毫摩爾(mmol)
1毫摩爾(mmol)=1000微摩爾(μmol)
1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾(nmol)
1納摩爾(nmol)=1000皮摩爾(pmol)
常見的n(物質的量)計算方法:
n =m(質量)÷M(摩爾質量)
n=N(l粒子數)÷NA(阿伏伽德羅常數,一般約為6.02×10的23次方每摩爾)
c(物質的量濃度)=n÷v(液體體積)
Vm(22.4L/mol)=V÷n (一個標準大氣壓)