反應物

在化學反應中，能參加反應的物質叫做反應物（reactant），（在生物中稱作底物或受質）指的是某一化學反應中可以被消耗的物質。雖然化學反應中一般也涉及溶劑和催化劑，然而它們通常不被算作反應物。

試劑更強調該種化學物質的某種特定用途。

相關資料

寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物物質的量之比，若沒告訴比例關係，則要弄清滴加順序。一般説，開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。對於中和反應來説，若鹼過量，中和產物為正鹽，若酸或酸性氣體在與鹼反應時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來説)。在氧化還原反應中，若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，就像Cl₂和FeBr₂溶液反應那樣。

生成物可與過量反應物繼續反應的反應

例1、 CO₂通入過量的NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

過量CO2通入NaOH溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

例2、 少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液反應：　Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

少量AlCl₃溶液滴入NaOH溶液反應：Al³⁺+4OH^－ ==AlO₂^－+2H₂O

例3、FeCl₃溶液與Na₂S溶液反應

Fe³⁺與S^2－能發生氧化還原反應生成Fe²⁺，而Fe²⁺與S^2－能反應生成FeS沉澱，FeS沉澱又溶於酸性溶液，所以書寫離子反應方程式時應該高度注意。

（1） 當n(FeCl₃)∶n(Na₂S)≥2∶1時，即FeCl₃足量，溶液呈酸性時。

2Fe³⁺+S^2－=2Fe²⁺+S↓

（2） 當n(FeCl₃)∶n(Na₂S)≤2∶3時，即Na₂S足量，溶液呈鹼性時。

2Fe³⁺+3S^2－=2FeS↓+S↓

（3） 當n(FeCl₃)∶n(Na2S)=1∶1時，即Na2S、FeCl3均反應完全。

2Fe3++2S^2－=FeS↓+S↓+Fe²⁺

小結：正確寫出離子反應方程式的關鍵在於：

①根據反應物用量配比判斷某一反應物是否是不足、過量還是適量。

②判斷產物是否與過量的反應物反應。

特殊的反應

有些離子反應除了要考慮反應物的量的關係外還要考慮其它一些特殊因素才能正確地寫出離子反應方程式。

例1、 新制的氯水與FeBr₂溶液反應

該反應除了要考慮反應物的量的關係外，還要考慮Fe2+與Br－的還原性強弱。由於Fe2+的還原性比Br－強，所以Cl₂先氧化Fe²⁺，後氧化Br^－。

（1） 當n(FeBr₂)∶n(Cl₂)≥2∶1時，即FeBr₂溶液反應中滴入少量氯水。

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

（2） 當n(FeBr₂)∶n(Cl₂)≤2∶3時，即FeBr₂溶液反應中滴入足量氯水。

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

（3） 當2∶3 <n(FeBr₂)∶n(Cl₂)<2∶1時，如向20mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入44.8mL標準狀況下的氯氣。首先要計算出n(FeBr₂)∶n(Cl₂)=1∶1，然後再寫離子反應方程式。

2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

注意：新制的氯水與FeI₂溶液反應；由於I－的還原性比Fe²⁺強，所以Cl₂先氧化I^－，後氧化Fe²⁺。

例2、 Mg(HCO₃)₂溶液與NaOH溶液反應

該反應除了要考慮反應物的量的關係外還要考慮①Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的溶解度要小，反應後生成的沉澱是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。②OH－先與Mg2+反應後與HCO3－反應。

（1）當n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH)≤1∶4時，即NaOH足量。

Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

（2）當n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH)≥1∶2時，即NaOH少量。

Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓

（3）當1∶43)2]∶n(NaOH) ≤1∶3時，如n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH) =1∶3

Mg₂₊+HCO^3－+3OH^－=Mg(OH)₂↓+CO₃^2－+H₂O

（4）當1∶3<n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH)<1∶2時，如n[Mg(HCO₃)₂]∶n(NaOH) =5∶12

5Mg²⁺+2HCO₃^－+12OH^－=5Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

綜上所述：反應物用量配比不同反應不同的離子反應方程式的書寫應根據離子的性質、反應物用量的多少以及反應環境具體分析、靈活運用才能正確寫出。

推測生成物

第一、要記憶一些有顏色的物質或者有特殊性質的物質，這些往往是解題的切入點，如 紅色：Cu;Cu2O；紅磷（暗紅色）、Fe₂O₃（棕紅色）、Fe(OH)₃（紅 褐 色） 、[Fe(SCN)]2+（血紅）、 液Br₂（深紅棕色）、Br₂水 （橙色）、Br₂（CCl₄）紅棕色 、Br₂蒸氣（紅棕色）、NO₂(紅棕色)黃色：Agl（黃色）、Ag₃PO₄（黃色）、S（淡黃）、Na₂O₂（淡黃色）、AgBr（淺黃）、FeCl₃（棕黃）、I₂水（棕黃色）、Fe³⁺（棕黃色）、Cl₂（黃綠色）藍色：CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、Cu²⁺的溶液綠色：FeSO₄·7H₂O、Fe

第二、記憶一些工業反應，如氯鹼工業，硫酸工業等等

第三、記憶一些特殊的反應條件，如電解，就要想到可能是電解飽和氯化鈉或電解熔融氧化鋁；高温則根據反應是否有單質參加或生成，金屬參加與否判斷是否是鋁熱反應，鐵與水蒸汽反應等等，還有就是像一些連續氧化的問題如H₂O-SO₂-SO₃-H₂SO₄，NH₃-NO-NO₂-HNO₃

同一物質處於不同的結構狀態其反應活性差別很大。

反應物結構愈完整，品格缺陷少，不利於擴散，固相反應速度慢。質點間鍵力強，結構牢固，品格能高，反應活性低。

多晶轉變過程往往伴隨着晶格的重排，晶格的重排使晶格疏鬆和活化。例如SiO₂多晶轉變即可使晶格疏鬆活化，易於破碎。

熱分解和脱水，由於氣體和蒸氣從晶體中排出，使晶格具有較大的比表面積和晶格缺陷，或分解脱水後成為無定形物質，使反應活性增加，加速固相反應的進行。例如輕燒過的原料比死燒原料具有高得多的反應活性，CaCO₃分解在輕燒情況下，得到疏鬆多孔的CaO，有利於它與SiO₂反應，生成C₂S。高嶺石Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O加熱脱水得到偏高嶺石Al₂O₃·2SiO₂，繼續加熱得到具有一定活性的Al₂O₃和SiO₂。 ^[1]