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離子方程式
鎖定
- 中文名
- 離子方程式
- 外文名
- ionic equation
- 意義1
- 揭示離子反應的本質
- 意義2
- 表示同一類型離子反應
- 原則1
- 客觀事實原則
- 原則2
- 質量守恆原則
- 原則3
- 電荷守恆原則
- 原則4
- 定組成原則
離子方程式基本步驟
寫
明確寫出有關反應的化學方程式。
拆
②對於微溶物質來説在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裏則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
刪
刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
查
離子方程式正誤判斷
離子方程式依據四原則
⑴客觀事實原則
如2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。
⑵質量守恆原則
如Na + H2O==Na++ OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑。
⑶電荷守恆原則
如Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定組成原則
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- == BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ==BaSO4↓ + 2H2O。
[3]
離子方程式看拆分正誤
⑴能拆分的物質
如Ca(HCO3)2 + 2H+ == Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。應為：HCO3- + H+== CO2↑ + H2O。
可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸HCl）、強鹼（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（如氯化鈉NaCl 不包含乙酸鉛(CH3COO)₂Pb 因為乙酸鉛是弱電解質 ）。
⑵不能拆分的物質
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32-+ 2H+ = CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ == CO2↑ + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
錯誤：此反應可發生，但是CaSO4不可拆分。
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ == CaSO4↓
説明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
錯誤：Al3+ + 3OH-== Al(OH)3↓
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H2O==2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O == 2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- ==CO2↑+ H2O
原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H+與SO42-形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4-。
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- ==NH3↑ + H2O
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O(化學反應方程式）
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫錯誤
不符合客觀事實
如：
Fe與HCl反應寫成“2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑”
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成“Ba2++ OH－+ H++SO42- === BaSO4↓ + H2O”
配平有誤
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=== Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=== Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=== 2Mn2++5O2↑+8H2O
拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成“CO32－+2H+=== CO2↑+H2O”
分析量的關係
如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ==== CaCO3↓ + H2O，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。
查看是否有忽略隱含反應
如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應為：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
離子方程式易錯分析
概述
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裏必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
32種易誤拆而不能拆的物質
BaCO3 | CaCO3 | MgCO3 | Ag2CO3 | FeS | CuS | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
Al(OH)3 | Mg(OH)2 | NH3·H2O | AgCl | AgBr | CH3COOH | HF | HClO |
H2CO3 | H2S | H2SO3 | MnO2 | CuO | Fe2O3 | Al2O3 | Na2O |
Na2O2 98%濃硫酸 | 石灰乳Ca(OH)2 |
不能拆的酸式弱酸根離子有：
HCO3- | HS- | HSO3- | H2PO4- | HPO42- |
注意：當Ca(OH)2為澄清石灰水時要拆，為石灰乳時不拆
判斷溶液中離子能否大量共存的規律
特殊多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三，四反應。
1.一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O72-等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸，鹼性
⑴在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。
⑵在強鹼性溶液中，弱鹼陽離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強酸性或強鹼性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
⑴AlO2-與HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑶NH4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。
4.四反應--四種反應類型
指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等
⑵氧化還原反應
如Fe3+與I-,NO3-(H+）與Fe2+,MnO4-(H+）與Br-等
⑶相互促進的水解反應
如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等
⑷絡合反應
如Fe3+與SCN-等。
5.看符號是否齊全
看“=” “<==>”（可逆符號）“↓” “↑”及必要條件是否正確、齊全。
- 參考資料
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- 1. 吳永仁;李和，何少華，胡鼎文等．《中國中學教學百科全書-化學卷 》：瀋陽出版社，1990：326
- 2. 秦浩正．中學生學習辭典 化學卷．上海：世界圖書上海出版公司，2012.09：23-24
- 3. 人民教育出版社 課程教材研究所．化學（高中 必修一）：人民教育出版社，2004
- 4. 離子方程式的書寫技巧與常見易錯點例析 ．中國知網[引用日期2019-07-23]
- 5. 離子方程式的書寫技巧與錯誤分析 ．中國知網[引用日期2019-08-24]
