非電解質

非電解質這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物（除水）是非電解質 ^[1]  。

1.非金屬氧化物：CO、CO₂、SO₂、P₂O₅

2.很多有機物：乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖

3.部分氫化物：CH₄、NH₃是非電解質

電解質和非電解質

電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。

電解質:在水溶液裏或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質。

非電解質:在水溶液裏和熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。

從概念可以看出，電解質和非電解質的區別在於“或”與“和”，前者則表示，只需滿足其中一個條件即可成立，即在水溶液中能導電的化合物可以叫做電解質，在熔融狀態下能導電的化合物也可以叫做電解質；而後者，則需兩個條件同時滿足，即在水溶液裏和熔融狀態下同時都不能導電的化合物才能叫做非電解質，也就是説，不能表述為：在水溶液裏不能導電的化合物叫做非電解質，同理，也不能表述為，在熔融狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。

還需要注意的是概念中的“化合物”，無論是電解質還是非電解質，其前提都必須是化合物，脱離化合物這一範疇，討論電解質與非電解質是沒有意義的。比如Cu、C、O₂等單質，空氣，海水，溶液等混合物，這些既不是電解質，也不屬於非電解質。

對於在水溶液中，大部分學生還是能理解的，但對於熔融狀態可能很多同學有疑問。熔融狀態其實是：在常温下，固體物質（一定是純淨的物質而不是混合物）在一定温度下達到熔點後變成液態物質，有液體的某些物理性質，叫該物質的熔融狀態。

化合物不是電解質就是非電解質。在再分類中得以體現 ^[2]  。

引導性的再分類，可以在學生腦中形成物質的分類圖，利用分類圖可以比較有系統地記住相關知識，並且容易判斷哪些是電解質，哪些是非電解質。比如，根據以下提供的知識點:

1.電解質

分為強電解質、弱電解質。

強電解質包括強酸（如HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄等）、強鹼（如KOH、NaOH、Ca(OH)₂等）、大多數鹽等。

弱電解質包括弱酸、弱鹼、個別鹽和水。

2.非電解質

非金屬氧化物，大部分有機物（部分有機酸、酚類等是電解質），以及部分氫化物。

既不屬於電解質又不是非電解質的物質

濃硫酸、稀硫酸、單質和食鹽溶液、空氣等所有混合物既不是電解質也不是非電解質 ^[3]  。