稀硫酸

稀硫酸是溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離（解離）形成自由移動的氫離子（H⁺）和硫酸根離子（SO₄^2-）。

由於稀硫酸中的硫酸（H₂SO₄）已經完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的強氧化性、脱水性、強腐蝕性等特殊化學性質。

稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。

它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽：Fe₂O₃+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）：

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

個別情況下可被還原為硫化氫：

4Mn + 5H₂SO₄ = 4MnSO₄ + 4H₂O + H₂S↑

稀硫酸可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水：

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱，加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

説明：BaSO₄為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成BaSO₄沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl₂溶液。

常温下無色無味透明液體，密度比水大，常用濃硫酸濃度為98%，密度為1.84g/cm³。

應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼着容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降温，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。（不能將水倒入濃硫酸中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）

硫酸（易製毒-3），該品根據《危險化學品安全管理條例》《易製毒化學品管理條例》受公安部門管制。 ^[1] 

用於生產化學肥料，在化工、醫藥、塑料、染料、石油提煉等工業也有廣泛的應用。