-
複分解反應
鎖定
複分解反應概念
生成物中有沉澱或有氣體或有弱電解質。這是能夠觀察到的宏觀現象,生成沉澱、氣體或弱電解質都會使溶液中離子濃度減小,反應沿着正向進行。複分解反應的特點:化合物反應物與生成物均為化合物;相交換,反應物相互交換成分;價不變,反應物,生成物的化合價都不變。
[3]
複分解反應實質
從宏觀角度來説,反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言,兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有弱電解質、氣體或沉澱;對反應物而言,當反應物中沒有酸時,反應物要均可溶於水時反應才能發生。
[1]
依據概念和反應條件進行微觀探析:複分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分,反應前反應物中各離子是以一定比例共存的,在反應前後各元素化合價不變,離子種類和個數不變,但隨反應的持續發生,溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。
[1]
即複分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話,那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。
[3]
複分解反應發生條件
複分解反應不僅僅發生在酸鹼鹽中,在有機化學中也有複分解反應的應用,2005年諾貝爾化學獎授予了三位科學家,以表彰他們在烯烴複分解反應研究方面所取得的成績。這三位科學家分別是法國石油學院的伊夫.肖萬、美國麻省理工學院的羅伯特.格拉布和加利福尼亞州加州理工學院的理查德.施羅克。他們發現了烯烴複分解反應的“交換舞伴”的肖萬機理,即:烯烴複分解反應是金屬卡賓化合物的催化作用下,烯烴裏的碳碳雙鍵被拆散、交換、重組,形成新分子的過程。
[3]
複分解反應示例
複分解反應應用
熟練掌握部分酸鹼鹽的溶解性,可據此快速判斷一個複分解反應能否發生。在實際應用中,溶解性表包括的物質較多,單純記憶其溶解性就顯得比較混亂。但只要將其歸類,並找出表中的異同之處,編成口訣,那麼,溶解性表的工具使用就會被很好的體現,且用途廣泛。
[3]
陽離子\陰離子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、揮 | 溶、揮 | 溶 | 溶、揮 | |
NH4+ | 溶、揮 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 微 |
Al3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - |
Mn2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
Zn2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
Fe2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
Fe3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - |
Ag+ | - | 溶 | 不 | 微 | 不 |
- 參考資料
-
- 1. 課標與素養視域下複分解反應教學探析 .中國知網.2020-02-10[引用日期2020-05-13]
- 2. 範紅俊.化學基礎.徐州:中國礦業大學出版社,2017:34
- 3. 李廣洲,任紅豔.學科教學詳解 初中化學.長沙:湖南教育出版社,2015:312 - 313