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有色離子
鎖定
顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的,是人類的視覺的感受,某些離子呈現出不同的顏色,是其內在化學特性決定的。
- 中文名
- 有色離子
- 外文名
- Colored ion
- 類 型
- 物理化學術語
- 定 義
- 呈現不同顏色的離子
有色離子常見離子
有色離子(Colored ion)
在水溶液中,有些離子是有色的。
Cu2+ 銅離子——藍色
Fe2+ 亞鐵離子——淺綠色
Fe3+ 鐵離子——淡紫色(溶液中一般呈現棕黃色)
Mn2+ 錳離子——淺粉色
Co2+ 鈷離子——粉色
Ni2+鎳離子——綠色
Cr2+亞鉻離子——藍綠色
Cr3+鉻離子——綠色
Cd2+ 鎘離子——藍綠色
Au3+ 金離子——金黃色
MnO4- 高錳酸根離子 ——紫紅色
MnO42- 錳酸根離子 ——墨綠色
CrO42-鉻酸根離子 ——黃色
Cr2O72-重鉻酸根離子 ——橙色
[Fe(SCN)]2+ 硫氰合鐵絡離子——血紅色
[CuCl4]2- 四氯合銅絡離子——黃色
Fe3+遇到SCN-時的顏色——血紅色
鐵氰化鉀遇二價鐵離子——藍色沉澱
有色離子有色物質
1. 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2、Br2(氣)紅棕色
2. 液體:Br2(紅棕色)
3. 有色固體:紅色Cu、Cu2O、Fe2O3
紅褐色:Fe(OH)3
綠色:Cu2(OH)2CO3,FeSO4·7H2O
藍色:Cu(OH)2,CuSO4·5H2O
黑色:CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S
淺黃色:S,AgBr
黃色:AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液:Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)、溴水(橙色)。
5. 焰色反應:Na+(黃色)、K+(紫色)
6. 使品紅褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復到紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
顏色變化的反應:
2.酚類遇Fe3+顯紫色
4.Fe2+(淺綠色或灰綠色)遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)+O2=2NO2(紅棕色)
17.無機反應(沉澱或有色離子) CH3COO-與 Pb2+ Ba2+與SO42-Ba2+與SO32-Sn2+與SO42- Ag+與Cl- Hg+(Hg2Cl2) 與Cl- 等等都是生成白色沉澱
18. Cu2+與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2+與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3+與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱
21.溴蒸氣呈紅棕色
22.液溴呈深紅色
23.溴的四氯化碳呈橙紅色
24.碘單質呈紫黑色
25.碘蒸氣呈紫紅色
26.碘的四氯化碳呈紫紅色
27.氯氣呈黃綠色
28.氟氣呈淡黃色
有色離子亞鐵離子
物質特性
在化學上面叫亞的物質化合價一定比其最高化合價低,但是不一定是處於中間的化合價(如氯的化合價就有-1 0 +1 +3 +5 +7,+7為它的最高化合價 只有+3才被稱為亞)。
注意:亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色,但是氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]為難溶於水的白色固體。
水中的亞鐵離子在成熟濾層中被去除,經歷以下諸步驟:亞鐵離子由水中向濾料表面擴散;亞鐵離子被濾料表面的活性濾膜吸附;被吸附的亞鐵離子水解並被氧化,生成高鐵氫氧化物——鐵質活性濾膜。上述諸步驟中,反應速度最慢者將成為除鐵速率的控制步驟。實驗表明,亞鐵離子向濾料表面擴散可能是除鐵速率的控制因素。實驗還表明,濾料上活性濾膜只以外表面吸附水中的亞鐵離子。
-dc/dt=DS/D(C-C’)≈DS/σC (1)
式中 t——時間,t=ml/u;
l——濾層的厚度;
m——濾層孔隙度;
u——濾速;
D——擴散係數;
S——單位體積濾層中濾膜的外表面積,S=6a(1-m)/d;
d——濾料粒徑;
a——濾料的形狀係數;
σ——邊界層厚度;
C’——濾膜表面上的亞鐵離子濃度。
將上列各參數代入式(1)得
-dc/dl=βC (2)
β=6Dam(1-m)/σdu (3)
當水在濾層中呈層流狀態流動時,可以認為邊界層厚度為一定值(σ=const)。
Fe(OH)2沉澱時的pH:Fe2+從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH(常温下)=7.6~9.6。
Fe(OH)2氧化為為Fe(OH)3的顏色變化:Fe(OH)2沉澱氧化為為Fe(OH)3時顏色變化為白色到灰綠色再到紅褐色。
Fe(OH)2實驗:
在實驗室中如果想製取Fe(OH)2,可以以FeCl2和NaOH為原料。先煮沸FeCl2和NaOH溶液,再用長滴管吸入NaOH溶液並將其伸入FeCl2溶液液麪以下,就可製得Fe(OH)2。