氧化性

物質在化學反應中得電子的能力

處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O₂，Cl₂ ；部分高價金屬：Fe³⁺，MnO₄^-等等。

處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br^-，I^-等等。

處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）

氧化劑----→發生還原反應----→還原產物。還原反應：得電子，化合價降低，被還原。

還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物。氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化。

氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物。

還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物。

這條規則對於任何環境下的任何ΔG<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況（若氧化產物或氧化劑不止一種，則氧化劑的加權平均強於氧化產物的加權平均，還原劑亦然）。

（1）對於金屬氧化劑來説，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。

（2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，pH=0的水溶液中）

Li⁺<Cs⁺<Rb⁺<K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Mn²⁺<Zn²⁺<Cr³⁺<Fe²⁺<Ni²⁺<Sn²⁺<Pb²⁺<(H)<Cu²⁺<Fe³⁺<Hg₂²⁺<Ag⁺<Hg²⁺<Pt²⁺<Au³⁺（注意Sn²⁺、Pb²⁺，不是Sn⁴⁺、Pb⁴⁺ ）（Hg對應的是Hg₂²⁺而非Hg²⁺）

（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

（4）非金屬活動性順序（25℃，pH=14的水溶液中）

F₂>Cl₂>O₃>Br₂>I₂>O₂>S₈>C>Si>N₂>P>H₂

單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯繫，以上順序為單質氧化性排列)

3、根據反應條件判斷

當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

如：16HCl(濃)+2KMnO₄==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂(氣)

4HCl(濃)+MnO₂=^加熱= MnCl₂+2H₂O+Cl₂(氣)

4HCl(g)+O₂=^{加熱,CuCl2催化劑}= 2H₂O+2Cl₂（氣）

氧化性：KMnO₄>MnO₂>O₂

但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動

4、根據氧化產物的價態高低來判斷

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱，如：

2Fe+3Cl₂—(點燃)→ 2FeCl₃

Fe+S —（加熱）→ FeS

氧化性：Cl₂>S

但也不一定正確，例如：F₂只能將Os氧化到+6價，O₂則能氧化到+8價

5、根據元素週期表判斷

（1）同主族元素（從上到下）

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱

（2）同週期主族元素（從左到右）

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

6、同週期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）

酸性越強，對應元素氧化性越強

鹼性越強，對應元素還原性越強

7、根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性：負極金屬>正極金屬

8、根據物質的濃度大小判斷

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

9、根據元素化合價價態高低判斷

一般來説，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨着化合價降低，氧化性減弱還原性增強。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高價，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強

也能計算電極電勢瞭解氧化反應能否自發進行，這也是最準確地判斷方法。根據標準電極電勢表，也可推翻一些常見的錯誤。O₂，Cl₂與MnO₂的氧化性強弱4HCl(濃)+MnO₂=^加熱= MnCl₂+2H₂O+Cl₂(氣) 4HCl(濃)+O₂=^{加熱,CuCl2催化劑}= 2H₂O+2Cl₂（氣） 如果根據反應來判斷就亂套了。根據反應難易MnO₂>O₂>Cl₂又知道2MnO+O₂ =^加熱= 2MnO₂根據氧化劑大於氧化產物Cl₂22這樣氧化性就沒有定數了。而在標準電極電勢中一看就明白：Mn(IV)－(II) MnO₂+4H⁺+2e^－=Mn²⁺+2H₂O 1.224 O(0)－(－II) O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O 1.229 Cl(0)－(－I) Cl₂(g)+2e^－=2Cl^－ 1.35827 可以知道Cl₂>O₂>MnO₂由於三者氧化性很接近，所以什麼做氧化劑都有可能，隨着反應條件濃度而變化，所以很多反應説明不了氧化性強弱。要根據具體的數據才能判斷氧化性強弱。

氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有高價態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。

但如果遇到酸或受潮濕、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成爆炸性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。 ^[1]  氧化反應還原反應中有氧化劑與還原劑。