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碳酸鈣

鎖定
碳酸鈣是一種無機化合物,化學式為CaCO₃,是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸鈣通常為白色晶體,無味,基本上不溶於水,易與酸反應放出二氧化碳 [1]  。它是地球上常見物質之一,存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內,亦為某些動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建築材料,工業上用途甚廣 [2] 
中文名
碳酸鈣
外文名
Calcium carbonate
化學式
CaCO₃
分子量
100.09
CAS登錄號
471-34-1
EINECS登錄號
207-439-9
熔    點
1339 ℃
水溶性
微溶於水
密    度
2.7 至 2.9 g/cm³
外    觀
白色固體
應    用
用於造紙、冶金、玻璃、制鹼、橡膠、醫藥、顏料、有機化工等部門
安全性描述
S26;S36/37/39;S37/39
危險性符號
R36/37/38;R41
危險性描述
Xi
吸潮能力
有輕微的吸潮能力
遮蓋力
有較好的遮蓋力
折射率
1.49
比熱容
0.836~0.8951 J/(g·℃)(0~100℃)
線性熱膨脹係數
11.7×10-6/℃(15~100℃)
電解質類型
強電解質
分子式
CaCO₃
主要成分
CaO佔56.03%,CO2佔43.07% [20] 
溶解度
0.0014 [20] 
介電常數
7.5-7.8 [20] 
外觀性狀
白色晶體或粉末

碳酸鈣性質

碳酸鈣物理性質

碳酸鈣是白色微細結晶粉末,無味、無臭。有無定形和結晶兩種形態。結晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系(無水碳酸鈣為無色斜方晶體,六水碳酸鈣為無色單斜晶體 [3]  ),呈柱狀或菱形,密度為2.93g/cm3。熔點1339℃(825-896.6℃時已分解),10.7MPa下熔點為1289℃。幾乎不溶於水,在含有銨鹽或三氧化二鐵的水中溶解,不溶於醇 [4] 
大理石 大理石

碳酸鈣物質結構

其晶體結構為正交晶系。每個碳酸鈣分子由一個碳原子和三個氧原子組成,其中每個氧原子都與一個鈣離子相連。碳酸鈣由鈣離子與碳酸根離子形成離子鍵組成,碳酸根內部由碳氧共價鍵構成。其中碳酸根屬於sp2雜化,中心碳原子有3個軌道和一個p軌道,根據VSEPR模型屬於AY3型分子,它的VSEPR理想模型是平面三角形,分子中有3個C-O鍵呈平面三角形;另外,它還有一個4軌道6電子p-p大鍵 [5]  。在晶體中,碳酸鈣分子排列成平行於a軸和c軸的層狀結構。這些層之間通過共面的氧原子相互連接,並形成三維網狀結構。這種結構使得碳酸鈣具有較高的穩定性和硬度。
霰石 霰石
方解石 方解石

碳酸鈣化學性質

1.碳酸鈣在825-896.6℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。(工業製取CO₂):
2.碳酸鈣會和與稀酸(如稀醋酸、稀鹽酸稀硝酸等)發生泡沸,並溶解。反應同時放出二氧化碳,呈放熱反應。例如:和稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳(實驗室製取CO₂):
3.混有CaCO3的水通入過量二氧化碳,會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液(雨水)反應,生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2,沉澱消失。這些現象的原理是:
4.無水碳酸鈣(白色、無味、無毒的粉末狀物質,輕質碳酸鈣)加熱至1000K轉變為方解石(三方晶系,重質碳酸鈣) [3] 

碳酸鈣分類

根據碳酸鈣生產方法的不同,可以將碳酸鈣分為重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、膠體碳酸鈣和晶體碳酸鈣。根據碳酸鈣粉體平均粒徑(d)的大小,可以將碳酸鈣分為微粒碳酸鈣(d>5μm)、微粉碳酸鈣(1-5μm)、微細碳酸鈣(0.1-1μm)、超細碳酸鈣(0.02-0.1μm)超微細碳酸鈣(d≤0.02μm)。根據組成碳酸鈣的原子和離子的排列是否有規律,可以將碳酸鈣分為晶體碳酸鈣和非晶體碳酸鈣。此外,還有納米碳酸鈣等。

碳酸鈣重質碳酸鈣

重質碳酸鈣(俗稱重鈣)是用機械方法(用雷蒙磨或其它高壓磨)直接粉碎天然的方解石、石灰石、白堊、貝殼等製得的。 [6] 

碳酸鈣輕質碳酸鈣

輕質碳酸鈣(俗稱輕鈣),又稱沉澱碳酸鈣,是將石灰石等原料煅燒生成石灰(主要成分為氧化鈣)和二氧化碳,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成分為氫氧化鈣),然後再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沉澱,最後經脱水、乾燥和粉碎而製得。或者先用碳酸鈉和氯化鈣進行復分解反應生成碳酸鈣沉澱,然後經脱水、乾燥和粉碎而製得。 [6] 

碳酸鈣膠體碳酸鈣

膠體碳酸鈣,又稱活化碳酸鈣、改性碳酸鈣、表面處理碳酸鈣、膠質碳酸鈣或白豔華,簡稱活鈣,是用表面改性劑對輕質碳酸鈣或重鈣碳酸鈣進行表面改性而製得。由於經表面改性劑改性後的碳酸鈣一般都具有補強作用,即所謂的“活性”,所以習慣上把改性碳酸鈣都稱為活性碳酸鈣。
性質:膠體碳酸鈣是極細微的白色粉末,無臭、無味,粒子近似球體,粒徑0.1um以下,因粒子表面吸附了一層脂肪皂,故具有膠體活化性能是優良的白色補強性填料。溶於水,遇酸分解,灼燒時變成焦黑色,放出二氧化碳並生成氧化鈣。比重1.99~2.01。 [6] 

碳酸鈣晶體碳酸鈣

將氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣,經活性炭脱色,除雜,使氯化鈣在氨水存在下用二氧化碳碳酸化即得碳酸鈣,再經結晶,分離,洗滌,脱水,烘乾,篩選製得。
性質:純白色,六方結晶型粉末。比容1.2~1.4毫升/克。溶於酸,幾乎不溶於水。 [6] 
用途:用於牙膏、醫藥等方面,亦可用作保温材料和製取其他化工原料。

碳酸鈣納米碳酸鈣

納米碳酸鈣(超細碳酸鈣)粒度介於1-100nm,是20世紀80年代新發展起來的一種粉體材料。它是一種優良的無機填料。用於塑料中與樹脂親合性好,可有效增加或調節材料剛性、韌性以及彎曲強度等,並可改善塑料加工體系的流變性能,降低塑化温度,提高製品尺寸穩定,耐熱性及表面光潔性;在NR,BR,SBR等橡膠體系中,容易混練,分散均勻,並可使膠質柔軟,還能提高壓出加工性能和模型流動性.使橡膠製品具有表面光滑,伸長率大,抗張強度高,永久變形小,耐彎曲性能好,耐撕裂強度高等特點。 [9]  與普通碳酸鈣相比,納米碳酸鈣有着特殊的晶體結構、表面電子結構,且具有優異的量子尺寸效應及表面效應,在化工、催化、光學、磁性、電學等領域應用廣泛 [10]  。但納米碳酸鈣易團聚,表面親水疏油,限制了其在有機體中的應用。

碳酸鈣製法工藝

工業製法

碳酸鈣輕質碳酸鈣製法

磷石膏製備輕質碳酸鈣 [11] 
步驟Ⅰ:將磷石膏用42℃熱水洗滌後用去離子水磨漿並加入到反應器中,設置電動攪拌器攪拌轉速為350r/min,然後緩慢滴加碳銨,反應温度為125℃,恆温反應1h,反應結束後,過濾得濾液和沉澱物,濾液冷卻結晶,再過濾,將結晶於乾燥,得硫酸銨;
步驟Ⅱ:取步驟Ⅰ中的沉澱物,加入去離子水磨漿,置於反應器中,設置電動攪拌器攪拌轉速為150r/min,通入二氧化碳,二氧化碳流量為250mL/min,反應2h,過濾,回收濾液加熱至温度為95℃,反應2h,產生的二氧化碳重複利用,反應完全後,過濾,濾液回收返回反應器中進行二次反應,沉澱物離心脱水後於205℃脱水乾燥30min,即得輕質碳酸鈣。
電石渣製備輕質碳酸鈣 [12] 
將一定量灰褐色的電石渣放入大燒杯中,加入自來水,調整固含量在20%左右待用;將一定量的生石灰倒入40℃水中,充分攪拌,製備出石灰消化液,調整固含量在20%左右待用。將預處理後的電石渣和消化液按所需比例混合,60目篩後,再通入12%濃度的CO2,打開機械攪拌,反應過程中用恆温水浴鍋控制反應温度,保持反應温度恆定,當電導率下降並保持恆定時達到反應終點,反應結束後用抽濾瓶真空抽濾,得到的濾餅在烘箱中烘乾,烘箱温度在110~120℃左右,得到碳酸鈣產品。
碳化法制備輕質碳酸鈣 [13] 
(1)白雲石煅燒。白雲石礦經粉碎後過50目篩,在950℃下煅燒120min製得白雲石煅燒粉,密封保存備用。
(2)相轉移反應。按一定的摩爾比稱取煅燒粉(氧化鈣)和相轉移劑(檸檬酸銨),在350r/min轉速攪拌下在盛有100mL去離子水的燒杯中進行相轉移反應,過濾得到可溶性檸檬酸鈣溶液;在95℃下陳化1.5h,得到不溶性檸檬酸鈣沉澱,再經過濾、洗滌得到濾餅備用。
(3)碳化沉澱。將上述不溶性檸檬酸鈣濾餅加水製漿,配製成一定鈣離子濃度的懸濁液,加入計量氨水和去離子水,再以一定流速向其中通入CO2,一定温度下攪拌至體系pH達到一定值,過濾、洗滌得到CaCO3,濾餅,在60℃下乾燥5h即得輕質CaCO3樣品

碳酸鈣活性碳酸鈣製法

方法一 [14] 
(1)將石灰石破碎,將破碎後的石灰石送入煅燒窯進行煅燒得到石灰產物,同時將反應後的窯氣收集起來;(2)將得到石灰產物採用純鹼法鹽水精製技術製成精製石灰,向其中加入水製成氫氧化鈣溶液;(3)將收集的窯氣送入除塵器進行處理,再通入到氫氧化鈣溶液中,經洗滌乾燥處理,製備輕質碳酸鈣;將輕質碳酸鈣溶於水,並向溶液中添加2-4%的複合偶聯劑,攪拌後洗滌乾燥;(4)將洗滌乾燥後的粉體送入煅燒箱中烘烤,冷卻後粉碎即可
方法二 [15] 
步驟1:將氧化鈣粉末粉碎至10~50μm,加入熱水中消化,然後加水稀釋,高速攪拌均勻後配製成質量百分比濃度為1~5%的氫氧化鈣懸濁液;
步驟2:在15~25℃下通入含有CO2的氣體進行碳化,氣體中CO2的含量保持在20~35%之間,碳化至PH為6‑7,得到碳酸鈣漿液;
步驟3:將芳香族聚酯多元醇加熱溶解後,與鋁酸酯通過超聲波混合攪拌均勻,配置成表面處理劑溶液;
步驟4:向碳酸鈣漿液中加入碳酸鈣漿液重量的0.7~2.0%的表面處理劑溶液,攪拌均勻,進行包覆處理0.5~2h,得表面改性碳酸鈣漿液;
步驟5:將表面改性碳酸鈣漿液與CO2和氮氣混合的壓縮氣體分別通過兩流體霧化噴嘴,表面改性碳酸鈣漿液被高壓CO2和氮氣混合氣體分散成微米級液滴的同時,發生碳化反應,並迅速被熱氣流乾燥,直接得到本發明的活性輕質碳酸鈣粉末。

碳酸鈣碳酸鈣晶須製法

複分解反應法:
複分解反應法是通過將可溶性的鈣鹽和碳酸鹽緩慢混合,在一定的温度條件下,使二者緩慢發生複分解反應而生成碳酸鈣晶須。
尿素水解法:
尿素水解法制備碳酸鈣晶須的原理是利用尿素水解反應生成的二氧化碳氣體作為反應物,將其與可溶性鈣鹽進行化學反應生成碳酸鈣,在反應過程中需要控制其反應條件如温度和壓力等。由於文石型碳酸鈣晶體的生長需要在較低的過飽和度進行,因此在尿素水解法制備晶須的過程中需要控制尿素水解的速率,進而控制好CO2氣體參與反應的速率,降低體系中的碳酸鈣的過飽和度,來製備純度較高的文石型晶須。
碳化法:
碳化法是將二氧化碳氣體以一定的速率通入到Ca(OH)2懸濁液中製備碳酸鈣晶須的一種方法。但是由於方解石的熱力學更為穩定,CO2與Ca(OH)2反應有生成方解石相的趨勢,因此一般利用這種方法需要在碳化反應開始時向體系中加入晶型控制劑,一般是鎂化合物和可溶性磷酸鹽作為晶型控制劑。 [21] 

碳酸鈣超細輕質碳酸鈣製法

碳化法:
將石灰石等原料煅燒生成石灰(主要成份為氧化鈣)和二氧化碳,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成份為氫氧化鈣),然後再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沉澱,最後碳酸鈣沉澱經脱水、乾燥和粉碎便製得輕質碳酸鈣。
純鹼(Na2CO3)-氯化鈣法:
在純鹼水溶液中加入氯化鈣,即可生成碳酸鈣沉澱。
苛化鹼法:
在生產燒鹼(NaOH)過程中,可得到副產品輕質碳酸鈣。在純鹼水溶液中加入消石灰即可生成碳酸鈣沉澱,並同時得到燒鹼水溶液,最後碳酸鈣沉澱經脱水、乾燥和粉碎便制的輕質碳酸鈣。
聯鈣法:
用鹽酸處理消石灰得到氯化鈣溶液,氯化鈣溶液在吸入氨氣後用二氧化碳進行碳化便得到碳酸鈣沉澱。
蘇爾維(Solvay)法:
在生產純鹼過程中,可得到副產品輕質碳酸鈣。飽和食鹽水在吸入氨氣後用二氧化碳進行碳化,便得到重鹼(碳酸氫鈉)沉澱和氯化銨溶液。在氯化銨溶液中加入石灰乳便得到氯化鈣氨水溶液,然後用二氧化碳對其進行碳化便得到碳酸鈣沉澱。 [22] 

碳酸鈣重質碳酸鈣製法

(1)粉碎法:首先將含有CaCO3在90%以上的白石在旋轉式破碎機中進行粗粉碎,使大塊岩石被破碎至能通過76mm的篩網。然後在錘式粉碎機,旋轉錘式磨、鼠籠式粉碎機或搗碎機、旋輥磨、硬磨機或輪碾機中進行細粉碎,使CaCO3破碎到能通過100目的篩網。最後再經附有粉碎收集器和真空管的雷蒙德真空磨或礫磨機進行粉化。再經空氣分離,即利用反作用旋轉或多葉導向板依靠離心分離作用除去過大尺寸的粒料。所得物料經篩選分級即得成品。
(2)置換法:將一定濃度的氯化鈣溶液加入至一定濃度的碳酸鈉溶液中,進行置換反應,再經沉澱、分離、乾燥、粉碎、過篩而得。

碳酸鈣超細碳酸鈣製法

(1)研磨法:濕磨鈣的原料是重質碳酸鈣或白度>93°、含鈣量>98%的方解石,經配料、濕磨、壓濾、燒乾、包裝得。(2)沉澱法:石灰石經高温煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,將石灰水消化得氫氧化鈣,石灰乳經分級後與淨化的二氧化碳反應,碳化結晶時加入結晶控制劑,以控制結晶型,或加入乳化劑和表面處理劑,使活性劑與剛生成的微細碳酸鈣顆粒表面均勻覆蓋,碳化結晶後再經離心脱水、乾燥、分級、包裝製得。

碳酸鈣實驗室製取方法

可利用Ca(OH)₂+Na2CO₃=CaCO₃+2NaOH製備。 [7] 

碳酸鈣主要用途

碳酸鈣實驗室用途

1.在生物 “提取綠葉中的色素”實驗裏,研磨時加入少許碳酸鈣可以防止研磨中色素被破壞。 [16] 
2.碳酸鈣在製備CaO、Ca(OH)2、NaOH時有應用:將碳酸鈣高温煅燒,生成氧化鈣和二氧化碳,反應方程式:
(此反應得到的氧化鈣可作乾燥劑),將製備的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣:
氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應制備燒鹼:
3.碳酸鈣與鹽酸(一般為稀鹽酸)反應可以製備二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(產物氯化鈣溶液可標化皂液) [4] 
除此之外還可以驗證和測定有機化合物反應中的鹵素,水分析,驗證磷,用氯化銨分解硅酸鹽,準備氯化鈣溶液以標準化肥皂溶液等。

碳酸鈣工業用途

碳酸鈣是用途極廣的寶貴資源石灰石作為礦物原料的商品名稱。石灰岩在人類文明史上,以其在自然界中分佈廣、易於獲取的特點而被廣泛應用。作為重要的建築材料有着悠久的開採歷史,在現代工業中,石灰石是製造水泥、石灰、電石的主要原料,是冶金工業中不可缺少的熔劑灰巖,優質石灰石經超細粉磨後,被廣泛應用於造紙、橡膠、油漆、塗料、醫藥、化妝品、飼料、密封、粘結、拋光等產品的製造中。據不完全統計,水泥生產消耗的石灰石和建築石料、石灰生產、冶金熔劑,超細碳酸鈣消耗石灰石的總和之比為1∶3。石灰岩是不可再生資源,隨着科學技術的不斷進步和納米技術的發展,石灰石的應用領域還將進一步拓寬。 [8] 
1.用於塑料生產
碳酸鈣被廣泛用在填充聚氯乙烯(PVC)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP)、丙烯晴丁二烯-苯乙烯共聚物(ABS)等樹脂之中。添加碳酸鈣對提高改善塑料製品某些性能以擴大其應用範圍有一定作用,在塑料加工中它們可以減少樹脂收縮率,改善流變態,控制粘度。還能起到以下作用:
(1)提高塑料製品尺寸的穩定性;
(2)提高塑料製品的硬度和剛性;
(3)改善塑料加工性能;
(4)提高塑料製品的耐熱性;
(5)改進塑料的散光性;
(6)可使製品具有某些特殊性能;
(7)降低塑料製品成本。 [17] 
2.用於食品工業
在食品工業中可作為添加劑使用。如,可用於各種飼料添加劑,含鈣量達55.6%以上,無有害成分。可作補鈣劑,吸收率可達39%,僅次於果酸鈣,可溶於胃酸,已成為劑型最多、應用最多的補鈣劑。 [6] 
3.用於建築業
可用做塑料廠,橡膠廠,塗料廠,防水材料廠的原料及內外牆粉刷。具有高純度、高白度、無毒、無臭、細油質低、硬度低的特點。大理石也是重要的、可用於房屋建造的建築材料。
4.用於化工製造業
350目至400目的可用於製造扣板,落水管道,化工。白度在93度以上。400目至600目的可用於牙膏膏體,肥皂。白度在94度以上。800目的可用於橡膠,電纜,pvc,白度在94度以上。 [6] 
也可用於製造光學釹玻璃原料等。
5.用於精細陶瓷材料
碳酸鈣可用於製備高温穩定、電介質、熱傳導率低、微孔和高度純淨的陶瓷材料。例如在火花塞製備中廣泛使用的白色導體,以及重要的精細陶瓷材料,如半導體材料、氧化鋁和琺琅顏料等。
6.用 礦物填料和磨料
工業用的碳酸鈣還可以用作礦物填料和磨料。在化工和建築材料生產中,碳酸鈣可以替代一些昂貴的材料,如白鉛礦、滑石和滑石粉等。在磨料中,碳酸鈣的顆粒表面可以與磨料基質相互作用,增強磨料的耐磨性和磨削效率,以提高磨料的效率和耐用性。
7.用於營養補充劑
市面上的大部分鈣片的主要成分為碳酸鈣。碳酸鈣需要隨餐服用 [18]  。碳酸鈣由於含有碳酸的關係,容易在酸性環境下產生二氧化碳,對於胃酸分泌較差或正在使用胃酸抑制劑者,則不適合服用 [19] 

碳酸鈣安全措施

碳酸鈣環境危害

根據國家和地方有關法規的要求處置。或與廠商或製造商聯繫,確定處置方法。該物質對環境基本沒有危害,未經政府許可,勿將其倒入水中。 [1] 

碳酸鈣健康危害

從事開採加工的工人常出現上呼吸道炎症、支氣管炎,可伴有肺氣腫。X線胸片上出現淋巴結鈣化,肺紋理增強。作業工人患塵肺主要與本品中所含有二氧化硅雜質有關。

碳酸鈣操作處置與貯存

密閉操作,注意通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。儲存注意事項:應與酸類分開存放。

碳酸鈣安全信息

危險運輸編碼:暫無
安全標識:S26 S37/S39 S36/S37/S39
危險標識:R36 R41 R36/38 R37/38 [1] 

碳酸鈣毒理資料

急性毒性:LD50:6450mg/kg(大白鼠經口),對眼睛有強烈刺激作用,對皮膚有中度刺激作用。 [1] 

碳酸鈣分佈情況

中國是世界上石灰岩礦資源豐富的國家之一。除上海、香港、澳門外,在各省、直轄市、自治區均有分佈。據原國家建材局地質中心統計,全國石灰岩分佈面積達43.8萬平方千米(未包括西藏自治區和台灣省),約佔國土面積的1/20,其中能供做水泥原料的石灰岩資源量約佔總資源量的1/4~1/3。為了滿足環境保護、生態平衡,防止水土流失,風景旅遊等方面的需要,特別是隨着我國小城鎮建設規劃的不斷完善和落實,可供水泥石灰岩的開採量還將減少。 [9] 
全國已發現水泥石灰岩礦點七、八千處,其中已有探明儲量的有1286處,其中大型礦牀257處、中型481處、小型486處(礦石儲量大於8000萬噸為大型、4000~8000萬噸為中型、小於4000萬噸為小型),共計保有礦石儲量542億噸,其中石灰岩儲量504億噸,佔93%;大理岩儲量38億噸,佔7%。保有儲量廣泛分佈於除上海市以外29個省、直轄市、自治區,其中陝西省保有儲量49億噸,為全國之冠;其餘依次為安徽省、廣西壯族自治區、四川省(含重慶市),各保有儲量34~30億噸;山東、河北、河南、廣東、遼寧、湖南、湖北7省各保有儲量30~20億噸;黑龍江、浙江、江蘇、貴州、江西、雲南、福建、山西、新疆、吉林、內蒙古、青海、甘肅13省各保有儲量20~10億噸;北京、寧夏、海南、西藏、天津5省各保有儲量5~20億噸。 [9] 
參考資料
  • 1.    碳酸鈣  .物競數據庫
  • 2.    錢存忠主編.獸藥速查手冊.中國農業科學技術出版社.2014.06.510
  • 3.    北京大學無機化學教研室.無機化學.下.高等教育出版社.2003.01.662
  • 4.    朱洪法主編.生活化學品與健康.金盾出版社.2013.04.510
  • 5.    北京師範大學,華中師範大學,南京師範大學.無機化學.北京:高等教育出版社,2020.
  • 6.    趙雲龍,徐洛屹主編.石膏應用技術問答.中國建材工業出版社.2016.09.301
  • 7.    王自敏編著.鐵氧體生產工藝技術.重慶大學出版社.2013.01.65
  • 8.    (俄)費爾斯曼著;丁榮立譯.趣味礦物學.上海普及出版社.2013.10.153
  • 9.    孫越英主編.豫北地區石灰岩礦資源地質特徵及礦山環境恢復治理研究.黃河水利出版社.2014.09.77
  • 10.    孟叮,張金才,王寶鳳等.納米碳酸鈣改性效果的影響因素及評價方法[J].硅酸鹽通報,2023,42(01):123-132.
  • 11.    丁禹,黃紹蘭.磷石膏製備高純度輕質碳酸鈣的方法研究[J].廣州化工,2018,46(12):68-70.
  • 12.    高博,陸趙情.利用電石渣製備輕質碳酸鈣的研究[J].中華紙業,2016,37(18):63-64.
  • 13.    王文澤,蘇彥龍,任興虎,喬昕,王鑫,王百年.基於相轉移-碳化法的白雲石煅燒粉製備輕質碳酸鈣工藝條件研究[J].化工礦物與加工,2023,52(3):26-3138
  • 14.    陳永忠.一種活性碳酸鈣的製備方法[P].安徽:CN107434855A,2017-12-05.
  • 15.    鍾騰松,蔣旭華.一種活性輕質納米碳酸鈣的製備方法[P].安徽省:CN115974125A,2023-04-18.
  • 16.    生物課程教材研究開發中心.生物必修1.人民教育出版社.2007.02.98
  • 17.    王中平,孫振平,金明編著.表面物理化學.同濟大學出版社.2015.09.333
  • 18.    碳酸鈣  .上海市衞生健康委員會
  • 19.    碳酸鈣  .陝西省衞生健康委員會
  • 20.    碳酸鈣  .chemicalbook
  • 21.    許兢,陳慶華,錢慶榮.尿素水解法制備晶須碳酸鈣[J].結構化學,2003(02):233-237.
  • 22.    蘇晴,燕溪溪,王爽,肖容慧,王利軍. 影響納米碳酸鈣性能的製備方法研究進展[J]. 上海第二工業大學學報,2021,38(03):175-183.
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