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還原性
鎖定
- 中文名
- 還原性
- 外文名
- Reduction
- 定 義
- 物質失電子的能力
- 相 關
- 氧化性
- 特 點
- 失電子能力越強還原性越強
- 判 斷
- 反應條件等
還原性判斷方法
化學方程式
- 不可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑(中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑,然而這種認知實際上完全錯誤,氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係)例如:過氧化氫的氧化性遠強於氯氣,且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的(標準電極電勢差超過0.2,氧化還原反應就可以完全進行):(標準電極電勢:H2O2—1.77—H2O,Cl2—1.36—Cl-,ClO4-—1.39—Cl2)然而二者的反應卻是前者被氧化:H2O2 + Cl2 → 2HCl + O2這是因為氧化還原反應大都存在動力學障礙
金屬活動性順序
- 對於金屬還原劑來説,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位於後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱。金屬活動性順序(常見元素):K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
- 金屬陽離子在25℃,pH=0的水溶液中氧化性的順序Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+
- 注意Fe,Sn,Pb,Hg分別對應Fe2+、Sn2+、Pb2+,Hg22+不是Fe3+、Sn4+、Pb4+、Hg2+(尤其是Hg,很多中學教輔都誤以為其對應汞離子)
非金屬活動性順序(常見元素)
- 25℃,pH=0的水溶液中:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S8
- 25℃,pH=14的水溶液中:F2>Cl2>Br2>I2>O2>S8
反應條件
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。
譬如:16HCl(濃)+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(g)
4HCl(濃)+MnO2—(加熱)→ MnCl2+2H2O+Cl2(g)
4HCl(g)+O2—(加熱,CuCl2催化劑)→ 2H2O+2Cl2(g)
但也不一定正確,因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難,也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動
氧化產物的價態高低
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱,如:
2Fe+3Cl2—(點燃)→ 2FeCl3
Fe+S —(加熱)→ FeS
但也不一定正確,例如:F2只能將Os氧化到+6價,O2則能氧化到+8價
元素週期表
還原性舉例
1、C是還原劑 CuO是氧化劑
2、C是還原劑 SiO2是氧化劑
- 參考資料
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- 1. 物質氧化性和還原性相對強弱的判斷方法 .論文網[引用日期2015-01-11]