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還原反應
鎖定
- 中文名
- 還原反應
- 外文名
- Reduction Reaction
- 概 念
- 得到電子或電子對偏近的反應
- 領 域
- 化學
- 特 徵
- 還原反應與氧化反應是同時存在
- 舉 例
- 氫氣與氯氣的化合反應
還原反應定義
化學上把物質氧化數降低(得電子)的反應叫做還原反應。
還原反應氧化還原
還原反應簡介
本質上是發生了電子轉移(或偏移),但不侷限於不同種元素之間。
大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應,因為這些複分解反應中的離子互相交換,不存在電子的轉移,各元素的氧化數沒有變化
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧(僅中學階段可以如此認為,實際上由於電子偏移仍然算是氧化還原反應)。
還原反應概念
反應的本質是氧化數有變化,即電子有轉移。氧化數升高,即失電子的半反應是氧化反應;氧化數降低,得電子的反應是還原反應。氧化數升高的物質還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產物叫氧化產物;氧化數降低的物質氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產物叫還原產物。即:
還原劑+ 氧化劑→ 氧化產物 + 還原產物
還原反應原電池
每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。其中發生氧化反應的一極為陽極,即外電路的負極;還原反應的一極為陰極,即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢),因此反應可以進行,同時可以用來做功。
還原反應氧化反應
再如工業鍊鐵的反應:
還原反應有機反應
還原反應分類
不飽和烴類的還原
1、炔、烯的還原
(1)多相催化氫化
(2)均相催化氫化
均相催化氫化主要用於選擇性還原碳-碳雙鍵。
(3)硼氫化反應
2、芳烴的還原
(1)催化氫化法
(2)化學還原法—Birch反應
醛、酮的還原
醛、酮可由多種方法還原成醇,應用最廣泛的是金屬復氫化物還原和催化氫化還原,另外醇鋁還原劑、活潑金屬還原劑、以及其他新試劑也得到較廣泛的應用。
還原成烴類
1、Clemmensen還原反應
2、Wolff-黃鳴龍反應
1、羰基的還原胺化反應
2、Leuckart反應
在甲酸及其衍生物存在下,羰基化合物與氨、胺的還原胺化反應。
羧酸及其衍生物的還原
1、酰滷的還原——醛
酰滷在適當的條件下反應,用催化氫化或金屬氫化物選擇性還原為醛,此反應稱Rosenmund反應。
2、酯及酰胺的還原
(1)還原成醇
(2)還原成醛
(4)酰胺的還原
含氮化合物的還原
1、硝基化合物的還原
還原硝基化合物常用的方法有活潑金屬還原法、硫化物還原法、催化氫化法、復氫化物還原法以及CO選擇性還原。
2、亞甲胺的還原——胺
3、腈的還原——胺
4、偶氮化合物的還原——伯胺
5、 疊氮化合物的還原
氫解反應——在還原反應中碳-雜鍵斷裂,由氫取代離去的雜原子或基團而生成烴的反應。