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分解反應
鎖定
- 中文名
- 分解反應
- 外文名
- decomposition reaction
- 所屬學科
- 化學
- 屬 性
- 一種基本化學反應
- 表 示
- AB→A+B
分解反應定義
分解反應反應類型
分解反應產物種類
一、產物有兩種
1.分解成兩種單質
2.分解成兩種化合物
- 不穩定鹽類的分解,如碳酸鈣高温分解【CaCO3====CaO+CO2↑】
- 不穩定弱鹼的分解,如氫氧化鋁分解【2Al(OH)3====Al2O3+3H2O】
- 不穩定弱酸的分解。如碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】
- 含結晶水的鹽類的脱水,如十水碳酸鈉的風化【Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O】
3.分解成一種單質和一種化合物
- 不太穩定的鹽類的分解,如氯酸鉀分解【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】
- 不穩定酸的分解,如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】
- 雙氧水分解【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】
4.有機物的分解
- 甲烷的裂解【2CH4==電弧且1500℃==C2H2+3H2】或【CH4==高温==C+2H2(1000℃)】
二、產物有三種
1.不穩定鹽類的分解
- 碳酸氫鈉分解【2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O】
- 亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解,如亞硫酸氫鈉分解【2NaHSO3==△==Na2SO3+SO2↑+H2O】注:不考慮Na2SO3的分解
- 銨鹽的受熱分解,如碳酸銨分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
- 高錳酸鉀受熱分解【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】
- 硝酸鹽的受熱分解,如硝酸銀分解【4AgNO3==△==4Ag+4NO2↑+2O2↑】
- 鹼式碳酸銅受熱分解【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】
2.硝酸的分解
- 硝酸分解【4HNO3==光照或△==4NO2↑+O2↑+2H2O】
分解反應反應物種類
一.酸的分解反應
1、一元酸分解
- 鹽酸分解【2HCl==電解==H2↑+Cl2↑】
- 硝酸分解【4HNO3==光照或△==4NO2↑+O2↑+2H2O】
- 次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O2↑】
- 氫溴酸分解【2HBr==通電==H2↑+Br2】
- 氫碘酸分解【2HI==△==H2↑+I2(可逆)】
- 甲酸分解【CH2O2==濃硫酸催化==CO↑+H2O】或【HCOOH==濃硫酸催化==CO↑+H2O】
- 乙酸(醋酸)分解【C2H4O2==濃硫酸催化==C2H4+H2O】或【CH3COOH==濃硫酸催化==CH2CH2+H2O】
- 硼酸分解(硼酸分解有3種分解情況)情況一:【H3BO3==△==HBO2+H2O(107.5℃)】情況二:【4HBO2==△==H2B4O7+H2O(150℃~160℃)】,總反應式【4H3BO3==△==H2B4O7+5H2O(150℃~160℃)】情況三:【H2B4O7==△==2B2O3+H2O(300℃)】,總反應式【2H3BO3==△==B2O3+3H2O(300℃)】
- 亞硝酸分解(亞硝酸分解有2種分解情況,考慮NO2和H2O反應時,情況一即為情況二)情況一:【2HNO2==光照或△==NO2↑+NO↑+H2O】【3NO2+H2O====2HNO3+NO】情況二:【3HNO2==光照或△==HNO3+2NO↑+H2O】
2、二元酸分解
- 碳酸分解【H2CO3====CO2↑+H2O】或【H2CO3==△==CO2↑+H2O】
- 亞硫酸分解【H2SO3====SO2↑+H2O】或【H2SO3==△==SO2↑+H2O】
- 硫酸分解【H2SO4==加熱==SO3↑+H2O(338℃~444℃)】
- 硅酸分解【H2SiO3==△==SiO2+H2O】
- 氫硫酸分解【H2S==加熱==H2+S↓(300℃)】
- 草酸分解【C2H2O4====CO↑+CO2↑+H2O】或【HOOCCOOH====CO↑+CO2↑+H2O】
- 亞磷酸分解【4H3PO3==△==3H3PO4+PH3↑】
3、三元酸分解
- 磷酸分解(磷酸分解有3種分解情況)情況一:【2H3PO4==△==H4P2O7+H2O(200℃~300℃)】情況二:【3H3PO4==△==H5P3O10+2H2O(300℃以上)】情況三:【4H3PO4==高温==(HPO3)4+4H2O】
二.鹼的分解反應
- 氫氧化鈣分解【Ca(OH)2==△==CaO+H2O】
- 氫氧化鎂分解【Mg(OH)2==△==MgO+H2O】
- 氫氧化鋁分解【2Al(OH)3==△==Al2O3+3H2O】
- 氫氧化亞鐵分解【Fe(OH)2==△==FeO+H2O(隔絕空氣加熱)】
- 氫氧化鐵分解【2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O】
- 氫氧化銅分解【Cu(OH)2==△==CuO+H2O】
三、鹽的分解反應
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解,且反應表現出一定的規律性。
1、碳酸鹽的分解:碳酸鹽==△或高温==對應金屬氧化物+CO₂↑
(1)碳酸鹽的分解
(2)碳酸氫鹽(碳酸鹽的酸式鹽)的分解
K₂CO₃、Na₂CO₃比較穩定,很難分解,而其酸式鹽較易分解:
2、硝酸鹽的分解:硝酸鹽受熱均易分解,並放出氧氣,其規律大體如下
- 硝酸鉀分解(硝酸鉀分解有2種分解情況)情況一:【2KNO3====2KNO2+O2↑】情況二:【4KNO3====2K2O+4NO↑+3O2↑】
- 硝酸鈣分解(硝酸鈣分解有2種分解情況)情況一:【Ca(NO3)2==△==Ca(NO2)2+O2↑(495~500℃)】情況二:【Ca(NO3)2==△==CaO+N2O5↑(500℃以上)】
- 硝酸鈉分解(硝酸鈉分解有2種分解情況)情況一:【2NaNO3==△==2NaNO2+O2↑】情況二:【4NaNO3==△==2Na2O+2N2↑+5O2↑】
(2)較活潑金屬(Mg~Cu)的硝酸鹽→金屬氧化物+NO2↑+O2↑,其中NO2和O2的體積比是4:1
注:HNO3的分解依然符合此規律
- 硝酸鎂分解【2Mg(NO3)2==△==2MgO+4NO2↑+O2↑(300~400℃)】
- 硝酸鋁分解【4Al(NO3)3==△==2Al2O3+12NO2↑+3O2↑】
- 硝酸鋅分解【Zn(NO3)2==△==2ZnO+4NO2↑+O2↑】
- 硝酸鐵分解【Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑】
- 硝酸銅分解【2Cu(NO3)2==△==2CuO+4NO2↑+O2↑】
(3)不活潑金屬(Hg~Au)的硝酸鹽→金屬+NO2↑+O2↑,其中NO2和O2的體積比是2:1
(4)低價態的硝酸鹽分解,產生的O2會減少或可能沒有O2生成
3、銨鹽的分解反應:銨鹽受熱易分解,一般有氨氣放出
- 硫酸銨分解【(NH4)2SO4==△==2NH3↑+H2SO4】
4、上述鹽類組合的分解反應
- 碳酸銨分解【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】
- 碳酸氫銨分解【2NH4HCO3==△==(NH4)2CO3+CO2↑+H2O】【(NH4)2CO3==△==2NH3↑+CO2↑+H2O】總反應式【NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O】
- 硝酸銨分解(隨着分解條件的變化,硝酸鈉分解有4種分解情況)
- 情況一:【NH4NO3==△==NH3↑+HNO3(110℃)】
- 情況二:【NH4NO3==△==N2O↑+2H2O(185~200°C)】
- 情況三:【2NH4NO3==△==2N2↑+O2↑+4H2O(230℃以上且有弱光)】
- 情況四:【4NH4NO3==△==3N2↑+2NO2↑+8H2O(400℃以上,爆炸)】
5、其它鹽類的分解反應
四、氧化物的分解反應
1、非金屬氧化物一般不易發生分解反應,但也有例外
2、金屬氧化物分解的一般規律
(1)活潑的金屬的氧化物,給其熔融態通電可使其分解
- 氧化鋁分解【2Al2O3(熔融)==通電==4Al+3O2↑】
(2)在金屬活動順序表中,排在Cu後的金屬的氧化物受熱易分解
分解反應反應現象
本段來自參考資料“2013年初中化學方程式反應現象及應用”
- 水在直流電的作用下分解【2H2O==通電==2H2↑+O2↑】現象:電極上有氣泡產生,V(H2):V(O2)=2:1,正極產生的氣體(O2)能使帶火星的木條復燃,負極產生的氣體(H2)能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰。
- 加熱鹼式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+CO2↑+H2O】現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水霧或水珠生成,澄清石灰水變渾濁。
- 加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣:【2KClO3==MnO2催化且△==2KCl+3O2↑】現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
- 加熱高錳酸鉀製氧氣:【2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑】現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
- 實驗室用雙氧水製氧氣:【2H2O2==MnO2催化或△==O2↑+2H2O】現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。
- 加熱氧化汞:【2HgO==△==2Hg+O2↑】現象:紅色變為銀白,帶火星的木條復燃。
- 碳酸不穩定而分解:【H2CO3====CO2↑+H2O】現象:有氣泡產生,石蕊試液由紅色變成紫色。