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硝酸銨
鎖定
硝酸銨,是一種銨鹽,化學式為NH4NO3,呈白色結晶性粉末,極易溶於水,易吸濕結塊,溶解時吸收大量熱,是一種氧化劑,受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解,遇鹼分解,主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。
- 中文名
- 硝酸銨
- 外文名
- Ammonium nitrate
- 別 名
- 硝銨
- 化學式
- NH4NO3
- 分子量
- 80.043
- CAS登錄號
- 6484-52-2
- EINECS登錄號
- 229-347-8
- 熔 點
- 169.6 ℃
- 沸 點
- 210 ℃(分解)
- 水溶性
- 易溶
- 密 度
- 1.72 g/cm³
- 外 觀
- 白色結晶性粉末
- 應 用
- 用作肥料及工業用和軍用炸藥
- 安全性描述
- S17;S26;S36
- 危險性符號
- Xi
- 危險性描述
- R8;R36/37/38
硝酸銨發展歷史
1659年,德國人J.R.格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期,歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行複分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大規模發展,硝酸銨生產獲得了豐富的原料,於20世紀中期得到迅速發展,第二次世界大戰期間,一些國家專門建立了硝酸銨廠,用以製造炸藥。60年代,硝酸銨曾是氮肥的領先品種。中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。
40年代,為防止農用硝酸銨吸濕和結塊,用石蠟等有機物進行塗敷處理,曾在船運中發生過因火種引爆的爆炸事件。因此,一些國家制訂了有關農用硝酸銨生產、貯運的管理條例,有些國家甚至禁止硝酸銨的運輸和直接作肥料使用,只允許使用它與硝酸鈣混合製成的硝酸銨鈣。
硝酸銨理化性質
硝酸銨物理性質
密度 | 1.72g/cm3 |
---|---|
熔點 | 169.6℃ |
沸點 | 210℃(分解) |
外觀 | 白色結晶性粉末 |
溶解性 | 易溶於水、甲醇、丙酮、氨,不溶於乙醚 |
硝酸銨化學性質
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶,與鹼反應有氨氣生成,且吸收熱量。有潮解性,易結塊。易溶於水同時吸熱,還易溶於丙酮、氨水,微溶於乙醇,不溶於乙醚。
熱分解
硝酸銨受熱分解温度不同,分解產物也不同。
在110°C時:NH4NO3→NH3+HNO3
在185~200°C時:NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上時,同時有弱光:2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上時,劇烈分解發生爆炸:4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
純硝酸銨在常温下是穩定的,對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高壓和有可被氧化的物質(還原劑)存在及電火花下會發生爆炸,硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟,但仍會在一定温度下分解,在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
硝酸銨計算化學數據
疏水參數計算參考值(XlogP) | 無 |
---|---|
氫鍵供體數量 | 1 |
氫鍵受體數量 | 3 |
可旋轉化學鍵數量 | 0 |
互變異構體數量 | 0 |
拓撲分子極性表面積(TPSA) | 63.9 |
重原子數量 | 5 |
表面電荷 | 0 |
複雜度 | 18.8 |
同位素原子數量 | 0 |
確定原子立構中心數量 | 0 |
不確定原子立構中心數量 | 0 |
確定化學鍵立構中心數量 | 0 |
不確定化學鍵立構中心數量 | 0 |
共價鍵單元數量 |
硝酸銨用途
主要用作肥料及工業用和軍用炸藥,並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑,製造笑氣、煙火等。
硝酸銨是極其鈍感的炸藥,比安全炸藥C4更為鈍感。一支工業8#雷管(起爆C4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥,撞擊感度是:50kg錘,50cm落高,0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘,20cm落高,100%爆炸的感度,可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶於水,起爆感度更是大大下降,根本是人力不可能撞擊引爆的。
硝酸銨安全信息
安全術語 | S17:Keep away from combustible material. 遠離可燃物料。 |
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S26:In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice. 眼睛接觸後,立即用大量水沖洗並徵求醫生意見。 | |
S36:Wear suitable protective clothing. 穿戴適當的防護服。 | |
風險術語 | R8:Contact with combustible material may cause fire. 與可燃物料接觸可能引起火災。 |
R36/37/38:Irritating to eyes, respiratory system and skin. 刺激眼睛、呼吸系統和皮膚。 |
- 參考資料
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- 1. 硝酸銨 .化學+[引用日期2022-06-21]