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氫硫酸

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氫硫酸，是硫化氫的水溶液，屬混合物，一般將氫硫酸視為易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。常温下，氫硫酸是無色液體，有刺激氣味（因其有酸的特性），與皮膚接觸時，不直接腐蝕皮膚，而作用於皮下血管，皮下產生痛覺。氫硫酸在高濃度時，裝入容器中，容器口有小液滴生成，兑水時產生大量的熱。氫硫酸可表現出酸性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。
中文名
氫硫酸
別    名
硫化氫水溶液
化學式
H2S(aq)
外    觀
室温下為無色有刺激性氣味的液體

目錄

  1. 1 理化性質
  2. 2 與硫化氫差異性
  3. 3 用途

氫硫酸理化性質

氫硫酸是硫化氫的水溶液，含有不同的分子和離子（硫化氫分子、水分子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、極少量氫氧根離子），一般將其視為是一種二元無機弱酸，室温下為有刺激性的無色液體，化學性質與硫化氫相似，表現出酸性和還原性，具體可參考詞條：硫化氫。

氫硫酸與硫化氫差異性

硫化氫能溶於水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣體的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示，但它們卻是兩種不同的物質。
(1) 狀態不同：硫化氫在常温下是氣態，而氫硫酸在常温下是液態。
(2) 組成不同：硫化氫是純淨物，只有一種分子（硫化氫分子）組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子（硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-）。
(3) 性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性，氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。
① 硫化氫能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰；氫硫酸不能燃燒。
② 氫硫酸溶液具有酸類的通性，能使藍色石蕊試紙變紅，與鹼發生中和反應；硫化氫氣體只能與鹼溶液反應（實質上也是與其溶液反應），不能使乾燥的藍色石蕊試紙變紅。
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ；H2S過量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）
③ 氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離，能電離出很少量的H+，這些H+可表現出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應
Mg+H2S(aq)=MgS+H2↑
④ 氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強，氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化或與SO2反應而析出硫單質：
2H2S(aq)+O2=2S↓+2H2O
2H2S(g)+SO2=3S+2H2O
所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常温時很難被空氣中的O2氧化。
氫硫酸不是強電解質。 [1] 
氫硫酸電離方程式：H2S=H++HS-；HS- =H++ S2-

氫硫酸用途

用於合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造，也可用作有機合成還原劑，用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生，也可用於製取各種硫化物。
參考資料
  • 1.    無機化學第五版 高等教育出版社 大連理工大學無機化學教研室