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硅酸
鎖定
硅酸是一種無機物,
化學式為H
2SiO
3。是一種
弱酸,它的鹽在
水溶液中有
水解作用。
遊離態的硅酸,包括
原硅酸(H
4SiO
4)、
偏硅酸(H
2SiO
3)、二硅酸 (H
2Si
2O
5),酸性很弱。偏硅酸的
電離平衡常數K1=2×10
-10(室温),正硅酸在pH=2~3的範圍內是穩定的,不過若將過飽和的H
4SiO
4 溶液長期放置,會有無定形的
二氧化硅沉澱,為乳白色沉澱,並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉,可得到一種多孔的乾燥固態凝膠,即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的
吸附性,可用來作吸潮乾燥劑、催化劑,或用作其他催化劑的載體。
- 中文名
-
硅酸
[4]
- 外文名
-
Silicic acid
[4]
- 別 名
-
含水二氧化硅
[4]
矽酸
[4]
- 化學式
-
H2SiO3
[4]
- 分子量
-
78.09960
[4]
- 熔 點
-
150 ℃
- 密 度
-
2.1-2.3(g/mL,25/4℃)
- CAS
-
1343-98-2
[4]
- EINECS
-
215-683-2
[4]
硅酸製備方法
硅酸實驗室製法
化學方程式:Na
2SiO
3+2HCl=2NaCl+H
2SiO
3↓
硅酸工業製法
1、鹽酸法將
細孔球形硅膠用鹽酸浸泡4~6h後用純水洗滌,烘乾72h以上,用純水洗滌後,再在70~80℃二次烘乾,製得硅酸;
2、在硅酸鈉溶液中加入酸與電解質,攪拌下反應生成硅酸凝膠,再經老化、洗滌、乾燥、活化製得硅膠。不同的原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品;
3、在硅酸鈉溶液中加入酸及一定量電解質,在攪拌下反應生成硅酸凝膠,再經老化、洗滌乾燥活化製得硅膠。採用不同原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品。
[2]
硅酸計算化學數據
4、 拓撲分子極性表面積(TPSA):80.9
[4]
硅酸物理性質
合併圖冊(4張)
硅酸為玻璃狀無色透明的無定形顆粒,相對密度為2.1~2.3,難溶於水和醇。硅酸有多種分子構成,如二硅酸(H
2Si
2O
5)、偏硅酸、原硅酸(Si(OH)
4或H
4SiO
4)等,一般使用的硅酸為穩定的
偏硅酸H
2SiO
3。
硅酸化學性質
硅酸化學性質穩定,除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應,與氫氟酸激烈反應並分解。
二氧化硅不與水反應,即與水接觸不生成硅酸,但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。
硅酸用途簡介
用於氣體及蒸汽的吸附,油脂、蠟的脱色,催化劑及其載體的製備。
用於生產鎢絲的溶劑,分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的
吸附劑,製造硅膠和硅酸鹽的原料。
硅酸貯存方法
保持貯藏器密封、儲存在陰涼、乾燥的地方,確保工作間有良好的通風或排氣裝置。
存放於陰涼乾燥處,避免受潮。脱附加熱的温度控制在120~180℃為宜,對於
藍膠指示劑、變色硅膠、藍色硅膠則控制在100~120℃為宜。
- 參考資料
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1.
詹天玲, 朱雲鵬. 關於硅酸製備實驗的改進[J]. 化學教學, 1987(4).
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2.
硅酸
.化學品數據庫[引用日期2017-09-26]
-
3.
硅酸
.CAS數據庫表[引用日期2017-09-26]
-
4.
硅酸
.化源網[引用日期2022-08-15]