鹽

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子（陰離子）通過離子鍵結合形成的化合物，溶於水會離解出所有的離子。複鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。

是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦的主要成分FeS₂）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色，例如：黃色（例如鉻酸鈉）橙色（例如重鉻酸鉀）紅色（例如鐵氰化鉀）淡紫色（例如氯化鈷）藍色（例如硫酸銅、亞鐵氰化鐵）綠色（例如六水合氯化鎳）無色（例如氯化鈉、硫酸鎂），粉末狀時為白色大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽，有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導致的。味道不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛^[2]，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（穀氨酸鈉）^[3]。

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關係。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。中學常用鹽溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，易溶於水不沉澱氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛氫氧化物碳酸鹽，大多是沉。

在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。和酸發生反應。複分解反應。酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這裏的鹽可以是不溶性鹽。2HCl+Na₂CO₃→H₂O+CO₂↑+2NaCl碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。和鹼發生反應。複分解反應。鹼（可溶）+鹽（可溶）→新鹼+新鹽2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄和鹽發生反應。複分解反應。鹽（可溶）+鹽（可溶）→兩種新鹽CuSO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+CuCl₂和某些金屬反應。置換反應鹽+金屬（某些）→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性。Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

鹽可以通過化學反應而製備，包括有：鹽基與酸，例如NH3+HCl→NH₄Cl金屬與酸，例如Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂金屬與非金屬，例如Ca+Cl₂→CaCl₂鹼與酸性氧化物，例如2NaOH+Cl₂O→ 2NaClO+H₂O酸與鹼性氧化物，例如2HNO₃+Na₂O→ 2NaNO₃+H₂O鹽也可以由不同的鹽溶液混合，其中的離子發生重組，形成溶解度較低的鹽（另見：溶解平衡），例如Pb(NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(aq)

一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加“化”，稱為“某化某”。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為“某酸某”。如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加“亞”，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl₂稱為“氯化銅”，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為“氯化亞銅”。含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為“某鹽”，例如“鈉鹽”、“硫酸鹽”等。常見的形成鹽類的陽離子包括：銨根NH₄⁺鈣離子Ca²⁺鐵離子Fe²⁺或Fe³⁺鎂離子Mg²⁺鉀離子K⁺吡啶翁C₅H₅NH⁺季銨陽離子NR₄⁺鈉離子Na⁺常見的形成鹽類的陰離子包括：乙酸根CH₃COO⁻（乙酸）碳酸根CO₃²⁻（碳酸）氯離子Cl⁻（鹽酸）氰化物CN⁻（氰化氫）硝酸根NO₃⁻（硝酸）亞硝酸根NO₂⁻（亞硝酸）磷酸根PO₄³⁻（磷酸）硫酸根SO₄²⁻（硫酸）