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氯化銀

鎖定
氯化銀是一種無機化合物，分子式為AgCl，分子量為143.32。外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫並逐漸變黑。25℃時氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L [3]  ，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶於氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶於乙醇和稀鹽酸。
中文名
氯化銀 [3] 
外文名
Silver chloride [3] 
化學式
AgCl [3] 
分子量
143.321 [3] 
CAS登錄號
7783-90-6 [3] 
EINECS登錄號
232-033-3 [3] 
熔    點
455 ℃ [3] 
沸    點
1550 ℃ [3] 
水溶性
難溶於水
密    度
5.56 g/cm³ [3] 
外    觀
白色粉末
應    用
照相、電極
UN危險貨物編號
UN 3077 9 / PGIII
管制類型
不管制

目錄

  1. 1 理化性質
  2. ▪ 物理性質
  3. ▪ 化學性質
  1. 2 製備方法
  2. 3 應用領域
  3. 4 安全信息
  1. 5 計算化學數據

氯化銀理化性質

氯化銀物理性質

氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會變深（見光變紫色並逐漸變黑），熔點為455℃，沸點為1550℃。25℃時氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L。 [3]  氯化銀是強電解質。

氯化銀化學性質

氯化銀 氯化銀
氯化銀難溶於水，難溶於稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。
AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應：
2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag
硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成更難溶的硫化銀：
2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl

氯化銀製備方法

可以由硝酸銀和氯化銨溶液直接發生複分解反應得到：
NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
具體方法是溶解50g分析純硝酸銀於500ml高純水中，過濾除去水不溶物。往濾液中慢慢加入濃度為10%的經過提純的氯化銨溶液，在滴加氯化銨溶液時要不停地攪拌，使產物沉澱慢慢析出。 [2] 

氯化銀應用領域

照相
在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。
電極
氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中製作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然後在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應：2Ag + 2HCl → 2AgCl + 2H+ + 2e- ，陰極反應：2H+ + 2e- → H2，總反應：2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2）。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。 [1] 

氯化銀安全信息

危險運輸編碼
UN 3077 9 / PGIII
危險品標誌
N
安全標識
S24/25
危險標識
24/25-61-60 [2] 

氯化銀計算化學數據

疏水參數計算參考值（XlogP）
無
氫鍵供體數量
0
氫鍵受體數量
0 [3] 
可旋轉化學鍵數量
0
互變異構體數量
無
拓撲分子極性表面積（TPSA）
0 [3] 
重原子數量
2 [3] 
表面電荷
0
複雜度
2 [3] 
同位素原子數量
0
確定原子立構中心數量
0
不確定原子立構中心數量
0
確定化學鍵立構中心數量
0
不確定化學鍵立構中心數量
0
共價鍵單元數量
1 [1] 
參考資料