硫化銀

在1833年，電子學之父法拉第發現了硫化銀的電阻與金屬不同，隨着温度的上升，它的電阻反而降低，即導電性增強。

有雙晶結構：

（1）灰黑色斜方結晶硫化銀。密度7.326g/cm³。175℃為轉變點。溶於氰化鉀、濃硫酸、硝酸，不溶於水。

（2）黑色立方結晶硫化銀。密度7.317g/cm³。熔點825℃。溶於氰化鉀、酸。 ^[1] 

CAS號：21548-73-2

MDL號：MFCD00003406

EINECS號：244-438-2

PubChem號：24846574 ^[1] 

有刺激性。 ^[1] 

通常來説對水是不危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。 ^[1] 

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無

2.氫鍵供體數量:1

3.氫鍵受體數量:1

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積1

7.重原子數量:3

8.表面電荷:0

9.複雜度:2.8

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:3 ^[1] 

如果遵照規格使用和儲存則不會分解：

避免接觸氧化物，酸。β-Ag₂S為灰黑色正交晶體，在175℃轉化為α-Ag2S；α-Ag₂S為黑色立方晶體。硫化銀極難溶於水；幾乎不溶於稀的非氧化性酸；不溶於氨水和氨鹽溶液；但溶於鹼金屬氰化物溶液和硝酸；濃H₂SO₄能將Ag₂S轉化為硫酸銀和硫。硫化銀在室温和空氣中是穩定的，但在真空中加熱至350℃以上，則有絲狀金屬銀生成。若直接在空氣中加熱，則硫化銀易被氧化成硫酸銀。 ^[1] 

保持貯藏器密封。放入緊密的貯藏器內，儲存在陰涼，乾燥的地方。

1.在90～100℃條件下，將氧化銀(Ⅰ)與硫反應生成硫化銀(Ⅰ)，當有水氣存在時，Ag2SO4也能被過量硫轉化為硫化銀(Ⅰ)。

2.將硫代硫酸鈉與氧化銀(Ⅰ)、硝酸銀等可溶性銀鹽反應，可得硫化銀(Ⅰ)。

3.將可溶性銀鹽與可溶性硫化物反應，製得硫化銀(Ⅰ)。 ^[1] 

用作分析試劑；刺釘土垠中硫、氧、溴、碘離子。合金。製造陶器。

安全標識：S26S36。

危險標識：R36/37/38。 ^[1]