無機化合物

自然界絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、鹼和鹽4大類。生物體中的無機物主要有水及一些無機離子，如Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-等。人體組織中幾乎含有自然界存在的各種元素，其中除碳、氫、氧和氮主要以有機化合物形式存在外，其餘的統稱為無機物（礦物質或灰分）。所以，人體內的無機物主要是由水和無機鹽組成的，其中水又可以分類為：結合水和自由水，結合水是細胞結構的重要組成成分，自由水是良好的溶劑、運輸物質，參與化學反應。無機鹽可分為：離子和化合物，離子能維護細胞正常的生命活動，化合物是細胞內化合物的重要組成物分。

由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣產生反應的物質叫做氧化物。根據化學性質的不同，氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類。

酸性氧化物：能與水作用成酸或與鹼作用成鹽的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

鹼性氧化物：能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如CaO、BaO和CrO、MnO。

一類在水溶液中能電離產生H 的化合物的總稱，與鹼相對。鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖各不相同，但產生的陽離子（H⁺）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等。

狹義的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如硫酸）。這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。

較廣義的定義：反應中能提供質子的是酸，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用，生成水和鹽。

味苦的、能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水）、燒鹼（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。化學中鹽分為三類，正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成；酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成；鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成。鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉）和鹽酸。

無機化合物的命名，應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分；用“化學介詞”(起着連接名詞的作用)來表達該物質中各組分的連接情況。

(1)化學介詞：化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。列舉如下。

①化 表示簡單的化合。如氯原子(Cl)與鉀原子(K)化合而成的KCl就叫氯化鉀；又如氫氧基(OH^-)與鈉原子(Na)化合而成的NaOH就叫氫氧化鈉。

②合 表示分子與分子或分子與離子相結合。如CaCl₂·H₂O叫水合氯化鈣，H₃O⁺叫水合氫離子。

③代 a．表示取代了母體化合物中的氫原子，如NH₂Cl叫氯代氨；NHCl₂叫二氯代氨；

ClCH₂COOH叫氯代乙酸。b．表示硫(或硒、碲)取代氧，如H₂S₂O₃硫代硫酸；HSeCN叫硒代氰酸。

④聚 表示兩個以上同種的分子互相聚合，如(HF)₂叫二聚氟化氫，(HOCN)₃叫三聚氰酸，(KPO₃)₆叫六聚偏磷酸鉀。

(2) 基和根：基和根是指在化合物中存在的原子集團，若以共價鍵與其他組分結合者叫做

基，以電價鍵與其他組分結合者叫做根。基和根一般均從其母體化合物命名，稱為某基或某根。基和根也可以用連綴其所包括的元素名稱來命名，價已滿的元素名放在前面，未滿的放在後面。

見表1。

表l 基和根

(3) 離子：元素的離子，根據元素名稱及其化合價來命名。例如：Cl^-氯離子、Na^-鈉離子帶電的原子團，如上所述稱為某根；若需指明其為離子時，則稱為某離子或某根離子。

例如：HSO₄硫酸氫根離子；SiF₆氟硅酸根離子；SO₄硫酸根離子

(4)常用化學詞冠：常用化學詞冠(起修飾作用，以表達此物質的某一特點)見表2。

表2　化學詞冠

注：1．命名酸時，有一套專用的化學詞冠，見“酸的命名法”。

2．過：－O－O－稱為過氧基，－S－S－稱為過硫基。如H－O－O－H稱為過氧化氫。

3.高：表示某元素的價態高於最常見的價態。有時也用於表示某元素具有兩種價態時，“高”顯示着其中較高的價態

4.正：表示此元素（原子或離子）顯示着最常見的化合價態(“正”字常省略)

(1)　二元化合物只含有兩種元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名稱是在兩種元素的名稱中加化學介詞“化”字綴合而成的。在名稱中，陰性較強的元素名稱放在前面，陽性較強的元素名稱放在後面。化合物中兩種元素的比例可以有兩種方法表示：一種是標明陽電性組分的化合價；另一種是標明化學組成。為求每種二元化合物儘可能只用一種命名方法命名，特分別規定如下:

①　標明陽電性組分的化合價

a．極性二元化合物中，陽電性元素通常僅有一種化合價者，其陽電性元素的化合價不需另加詞頭標明。例如：

NaCl 氯化鈉Al₂O₃ ^[2]  氧化鋁

CaCl₂氯化鈣 K₂O 氧化鉀

LiH氫化鋰 MgS硫化鎂

b．極性化合物中，陽電性元素通常僅有兩種化合價，而所形成的化合物其組成又與此兩項變價之一相符。例如：Fe的化合物，FeO及Fe₂O₃就用此法命名．而Fe₃O₄則不用此法命名。

陽電性元素最常見的化合價，在名稱中用詞頭“正”字表示，“正”字一般均予省略。低於常見化合價的價數用詞頭“亞”字表示，高於常見化合價的價數用詞頭“高”字表示。例如：

HgO 氧化汞　 SnCl₄氯化錫

Hg₂O 氧化亞汞 SnCl₂氯化亞錫

Fe₂O₃氧化鐵 Co₂O₃氧化高鈷

FeO 氧化亞鐵 CoO 氧化鈷

CuCl₂氯化銅 Ni₂O₃氧化高鎳

CuCl氯化亞銅 NiO氧化鎳

② 標明化學組成

凡不屬①法命名的二元化合物，都用此項方法命名。本類名詞至少包括一個數字詞頭，當名稱中有兩個“一”字時就不能全部略去，而只可略去後一個“一”字。

例如一氧化一氮就只能簡化成一氧化氮，不宜簡化成氧化一氮，更不可簡化成氧化氮。

a．非極性二元化合物都用此法命名。例如：

NO 一氧化氮B₄C 一碳化四硼

N₂O₄四氧化二氮 N₂O₃三氧化二氮

N₂O 一氧化二氮 FeP 一磷化鐵

NO₂二氧化氮 Fe₂P 一磷化二鐵

b．極性二元化合物中，陽性元素雖然通常僅有一種或兩種化合價，但所形成的二元化合物其組成不符合常見的化合價時(如：AlCl，Fe₃O₄等)，或其電價尚不清楚時(如：As₄S₄)也用此法命名。例如：

AlCl一氯化鋁 FeS₂二硫化鐵 AlO一氧化鋁 Fe₃S₄四硫化三鐵 Na₂S₄四硫化二鈉 Na₂S₅五硫化二鈉 Fe₃O₄四氧化三鐵 Fe₇S₈八硫化七鐵 Na₂S₃三硫化二鈉 As₄S₄四硫化四砷

c．化合價通常不止兩種的陽性元素，其二元化合物用此法命名。例如：

MnO 一氧化錳Mn₂O₇七氧化二錳

Mn₂O₃三氧化二錳 RuCl₂二氯化釕

(2) 水溶液呈酸性的二元氫化物 。水溶液是酸性的二元氫化物，除按一般二元化合物命名外，在水溶液中還可以視作無氧酸(也叫：氫酸)，命名為氫某酸，但是它們的鹽則僅能視作極性二元化合物來命名，稱為某化某。呈My(SH)x式的酸式氫硫酸鹽宜稱為氫硫化某。見表3。

例如，無氧酸的鹽：

Hg₂Br₂ 溴化亞汞 HgS 硫化汞

KCl 氯化鉀 Na₂S 硫化鈉

HgBr₂溴化汞 MnCl₂二氯化錳

MnCl₃三氯化錳

表3 二元氫化物

酸式氫硫酸鹽：

KSH 硫氫化鉀Ba(SH)₂硫氫化鋇

(3) 過氧化物和過硫化物 。僅含過氧基－O－O－和過硫基－S－S－的二元化合物可分別稱為過氧化某和過硫化某。

H₂O_2、H－O－O－H 過氧化氫

Na₂O₂、Na－O－O－—Na 過氧化鈉

Na₂S₂、Na－S－S－Na 過硫化鈉

(4)　特定名稱 。十分重要的個別二元化合物，給予特定名稱如下：

NH₃氨 (CN)₂氰

(1)　用特定的根基名稱命名 三元、四元等化合物，若其組成的根基具有特定的名稱時，則應在儘可能的情況下，採用二元化合物的命名法。例如：

KCN氰化鉀　Co(OH)₃氫氧化高鈷

BaSO₄硫酸鋇 　SO₂Cl₂硫酸氯、氯化硫酰

SOCl₂亞硫酰氯 SO₂(NH₂)₂硫酰(二)胺、二氨基硫酰

SOClBr 亞硫酰溴氯、溴氯化亞硫酰NO₂Cl 硝酰氯、氯化硝酰

Zn(NH₂)₂氨基鋅

(2) 命名的次序 。幾種陰電性組分同時與一種陽電性組分化合時，或幾種陽電性組分同時與一種陰電性組分化合時，也應在儘可能的情況下，採用二元化合物的命名法，只是在名稱中將陰性較強的組分名放在前面，陽性較強的組分名放在後面。這種名稱中的數字詞頭，在不致誤會時，可以略去。

混鹽：BaClF氟氯化鋇 CaClNO₃氯化硝酸鈣

ZrBr₂Cl₃二氯二溴化鋯

複鹽：KAl(SO₄)₂硫酸鋁鉀(NH₄)₂Fe(SO₄)₂硫酸亞鐵銨

滷硫化物：SiSBr₂二溴一硫化硅

滷氧化物：CrO₂Cl₂二氯二氧化鉻、鉻酰氯

VOCl

Mo₂O₃Cl₅五氯三氧化二鉬

MoO₂Cl₂二氯二氧化鉬、鉬酰氯

金屬代銨化物：(NH₂Hg₂)Cl 氯代二亞汞銨

無色無臭氣體，有酸味，溶於水(體積比1:1)，部分生成碳酸。氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得，是石灰、發酵等工業的副產品。二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，常温下密度比空氣略大，受熱膨脹後則會聚集於上方，常被用作滅火劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞台美術中用於製造煙霧。

純硫酸是一種無色無味油狀液體，溶解時放出大量的熱，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比例與水混溶。化學性質為吸水性、脱水性、強氧化性、難揮發性、酸性和穩定性。

稀硫酸是無色無嗅透明液體。化學性質為與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； 與所含酸根離子氧化性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸； 與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水； 與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣； 加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。

純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨温度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。

性狀：白色或帶灰色塊狀或顆粒。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。 溶於水成氫氧化鈣併產生大量熱，溶於酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶於乙醇。相對密度3.32～3.35。熔點2572℃。沸點2850℃。折光率1.838。有腐蝕性。

用途：1.可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用於半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的乾燥及醇類脱l水等。3.用作原料，可製造電石、純鹼、漂白粉等，也用於製革、廢水淨化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；4.可用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；5.用作植物油脱色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；6.還可用於耐火材料、乾燥劑；7.可配製農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；8.用於酸性廢水處理及污泥調質；9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持乾燥，防止腐蝕，適用於低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；10、可以和水反應制備氫氧化鈣，反應方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂，屬於化合反應。

包裝儲運：1.運輸注意事項：起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。雨天不宜運輸；2.儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。庫內濕度最好不大於85%。包裝必須完整密封，防止吸潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

化學性質：極易溶於水，硫酸鋁在純硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中與硫酸共同溶解於水，所以硫酸鋁在硫酸中溶解度就是硫酸鋁在水中的溶解度。 　常温析出含有18分子結晶水，為18水硫酸鋁，工業上生產多為18水硫酸鋁。含無水硫酸鋁51.3%，即使100℃也不會自溶（溶於自身結晶水）。

不易風化而失去結晶水，比較穩定，加熱會失水，高温會分解為氧化鋁和硫的氧化物。加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。溶於水、酸和鹼，不溶於乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。工業品為灰白色片狀、粒狀或塊狀，因含低鐵鹽而帶淡綠色，又因低價鐵鹽被氧化而使表面發黃。粗品為灰白色細晶結構多孔狀物。無毒，粉塵能刺激眼睛。

藍綠色斜方晶系晶體，有毒。在潮濕空氣中易潮解，在乾燥空氣中易風化。易溶於水，溶於醇和氨水、丙酮。其水溶液呈弱酸性。用於顏料、木材防腐等工業,、並用作消毒劑、媒染劑、催化劑。由於，氯化銅對皮膚有刺激作用，粉塵刺激眼睛，並引起結膜潰瘍。所以，生產人員要穿工作服、戴口罩、手套等勞保用品，生產設備密閉，車間通風良好。

可溶性的溴化物進入人體內後，離解出的溴離子，可加強大腦皮質的抑制過程，如Na、Br、KBr、NH₄Br三者製成三溴合劑、對病人起鎮靜催眠的作用。

KCl是可溶性鉀鹽，通過靜脈滴注或口服進入體內，離解出的鉀離子( 細胞外) 能與強心甙競爭受體，降低強心甙與其受體的親和力，從而減輕或阻止強心甙毒性的發展，同時，鉀離子本身還能降低心肌自律性，口服KCl溶液或靜脈滴注，可以抗心律失常。

鈣鹽主要有葡萄糖酸鈣、氯化鈣、乳酸鈣等。

（1） 抗過敏作用，鈣離子能降低毛細血管通透性、減少滲出，有助於減輕或緩解過敏症。

（2） 維持神經肌肉的正常興奮性。正常人血清鈣離子含量約9-11mg%，當血鈣的濃度低於6-7mg%時，神經肌肉的興奮性增高，可產生手足抽搐。此時靜脈注射鈣鹽，可迅速緩解這種現象。

（3） 對心肌有興奮作用：與洋地黃等聯合用藥時，能增加洋地黃的毒性，聯合用藥時要減量，以免增加毒性。此外，鈣離子還參與血凝過程，高濃度的，與鎂離子拮抗作用，可用於鎂鹽中毒的解救。

碳酸鹽

又稱小蘇打，能夠中和胃酸，從而解除胃酸的胃及十二指腸潰瘍面的刺激和損傷，有利於潰瘍的修復。但服用NaHCO₃會使胃內壓增高，對嚴重潰瘍病患者，可能會引起穿孔，還有繼發性胃酸增多的現象，故臨牀上一般不單獨用NaHCO₃治療胃酸過多或胃潰瘍。靜脈注射NaHCO₃可以治療酸中毒，口服尚有鹼化尿液的作用，與磺胺類合用，可防止其在泌尿道析出結晶，與鏈黴素合用治療泌尿道感染時，以加強其抗菌作用，大量口服可引起鹼中毒。

包括MgSO₄和Na₂SO₄。口服其鹽類後，因不易吸收，使腸內滲透壓升高，阻止腸道內水分的吸收，使腸內容物增多，刺激腸壁，使腸蠕動加強，引起排便，此類藥物又稱瀉藥，Na₂SO₄主要用於排除毒物，口服高濃度的MgSO₄或用十二指腸導管直接注入十二指腸，因其對腸粘膜的刺激，反射性引起膽囊收縮，促進膽囊排空，有利膽作用。

鐵製劑

鐵製劑主要是用來治療缺鐵性血癥，二價鐵離子可被人體吸收，胃酸有助於亞鐵離子的形成；維生素C，食物中的還原物質如果糖等有助於三價鐵離子變成二價鐵離子，促進鐵的吸收，各種鐵製劑中，以硫酸亞鐵最為常用，吸收率較高，不良反應也較少，價格最便宜。

又名笑氣，病人吸入可引起欣快感和麻醉狀態，但必須和氧氣合用（O₂含量不低於20%），否則會由於缺氧而造成嚴重後果。又由於其麻醉藥效不強，可作為其它麻醉藥的誘導藥或用於撥牙和分娩止痛。

(1)　簡單含氧酸。 每分子中僅含一個成酸元素的簡單含氧酸，可將其在自由狀態下較為常見者定名為(正)某酸，正字一般省略；其他各酸則視其中成酸元素的氧化值較正酸高、低多少，及其有無—O—O—結構，而採用一定詞頭來命名。

一個分子中成酸原子不止一個，而各成酸原子之間又系直接相連者，稱為“連若干某酸”，在某酸的前面冠以相當的詞頭，下同。

由兩個簡單的一價酰基取代H—O—O—H中的氫而成的過酸，為含氧酸中常見的一種過酸，稱為“過二某酸”。

由兩個簡單含氧酸縮去一分子水的同多酸甚為常見，除可按5命名為“一縮二某酸”外，一般均習用“焦”字作詞頭來命名，也有用“重(音chóng）”字作為詞頭命名的，如H2Cr2O7就命名為重鉻酸。

設某元素最常見的含氧酸(即正酸)的化學式為HmXOn,，其中x的氧化值等於2n—m，則此元素的其他簡單含氧酸，可按其化學式和結構分別加上下列詞頭來命名(表4，表5)。

①偏自一個分子正酸縮去一分子水而成的酸，定名為偏酸。也可以稱做一縮(一)正某酸，其中“一”和“正”兩字通常均予略去。 ^[1]  表4分子中僅含一個原子成酸元素的簡單含氧酸

①此處X_s－2中的X均為二價，而其他兩個X的化合價為2n-m。

②原酸分子中氫氧基的數目和成酸元素的氧化值相等時，可用詞頭“原”字來表示。稱為“原某酸”。原酸或以自由狀態存在，或以鹽或酯的形式存在。例如：

H₄CO₄原碳酸　H₆TeO₆原碲酸

H₄SO₆原硫酸　H₄SiO₄原硅酸

H₅PO₅原磷酸

③硫代的含氧酸中用硫原子(S)代替氧原子(O)而得的酸，通稱為硫代酸，分別叫做“幾硫代某酸”，其中“幾”為“一”字時可以省去。其他硫屬取代氧的酸，可以依此而命名為硒(碲)代某酸。例如：

H₂S₂O₃硫代硫酸　HSCN 硫(代)氰酸

H₂CS₃三硫代碳酸　HSeCN 硒(代)氰酸

④鐵的含氧酸：理論上存在的鐵的含氧酸HFeO2及H2FeO4分別命名為(正)鐵酸和高鐵酸，其鹽則分別稱為(正)鐵酸鹽和高鐵酸鹽。

(2)酸酐和酰基：簡單含氧酸完全脱水後形成的二元氧化物，除了可按二元化合物命名外，還可以依從原來的酸名，命名為某(酸)酐。例如：

化學式 視作二元化合物，視作某酸酐

CO₂　 二氧化碳 　 碳(酸)酐

N₂O₅　 五氧化二氮 硝(酸)酐

N₂O₃　三氧化二氮 亞硝(酸)酐

SO₃　 三氧化硫 　硫(酸)酐

SO₂　 二氧化硫 　亞硫(酸)酐

簡單的含氧酸脱去氫氧基後餘下的基叫做酰基，酰基從原來的酸名命名。若酸中全部氫氧基均已除去，就叫做某酰(基)；若僅除去一部分氫氧基，則命名為某酸幾酰(基)，幾指除去的氫氧基數目而言，基字通常可省(—SO₂OH和—SOOH則另定名稱為磺基與亞磺基)。例如：

SO₂— 硫(酸)酰(基)CrO₂— 鉻(酸)酰基

Cr(OH)O₂— 鉻酸一酰(基) VO₂— 釩(酸)酰基

WO₂— 鎢(酸)酰基

(3)取代含氧酸 其他基取代含氧酸中氫氧基後形成的酸叫做取代含氧酸，一般均從原來的酸命名為幾某基某酸，一字均予省略，基字最好不省略。僅以含—SO₃H者稱做某磺酸；含一SO₂H者叫某亞磺酸。例如：

NH₂PO(OH)₂氨基磷酸 Cl·SO₂·OH 氯基磺酸

(NH₂)₂P₂O₃(OH)₂氨基焦磷酸 NH₂·SO·OH 氨基亞磺酸

ClCrO₂(OH) 氯基鉻酸 NH₂·SO₂·OH 氨基磺酸

(4)簡單含氧酸鹽

①中式鹽酸中能電離的氫全部被金屬根或陽電性根取代而成的中式鹽，命名為某酸某(金屬)。

在含氧酸鹽名稱中，化合價通常恆定的金屬元素，其價數不必標明；化合價通常僅有兩種的金屬元素，其價數用亞、(正)、高等詞頭來標明，和二元化合物所規定的相同。

化合價通常不止兩種的金屬元素，其價數一般用一價、二價、三價等詞頭標明。但是為了使這些金屬元素常見的含氧酸鹽名稱能夠簡明起見，特對下述金屬元素的某些常見價數規定用亞、(正)或高等詞頭標明，且正字通常省略。

錳：二價為正。

鉑：二價為亞，四價為正。

稀土金屬：二價為亞，三價為正，四價為高。

例如，無變價者：

Na₂CO₃碳酸鈉ZnSO₄硫酸鋅

AlAsO₄砷酸鋁

通常僅有兩種變價者：

Cu₂CO₃碳酸亞銅CuCO₃碳酸銅

FeSO₄硫酸亞鐵Fe₂(SO₄)₃硫酸鐵

CoSO₄硫酸鈷Co₂(SO₄)₃硫酸高鈷

PbSO₄硫酸鉛Pb(SO₄)₂硫酸高鉛

稀土金屬：

Ce(SO₄)₂硫酸高鈰Ce₂(SO₄)₃硫酸鈰

變價金屬的價數也可以在相應的元素名稱後加帶括號的羅馬數字來標明。如上述兩種化合物可依次稱為：硫酸鈰(Ⅳ)、硫酸鈰(Ⅲ)。 ^[1] 

②酸式鹽與鹼式鹽酸式鹽中的氫用“氫”字表示，羥基鹽中的氫氧基用“羥”來表示。氧基鹽中的氧用“氧化”表示。“氫”、“羥”、“氧化”等字均置於金屬名前，其數目用一、二、三等詞頭表示，一字通常省略。

常見的、在水溶液中穩定的陽離子的氧化金屬根，給予下列特定名稱；其鹽除可按上述氧基鹽命名法命名外，尚可按此項特定名稱來命名。

氧化金屬根的名稱如下，其中“一”字可省略，“二”字不可省略。

HfO鉿氧根UO鈾(一)氧根

MoO₂鉬二氧根UO₂鈾二氧根

TiO鈦氧根ZrO鋯氧根

ThO釷氧根WO鎢氧根

如果金屬元素具有不同的氧化數，應該在金屬的名稱後面用加圓括號的羅馬數字標明其氧化

數。氧化金屬根的化合價，則在其名稱的後面用加括號的阿拉伯數字；或在其化學符號的右上角

用阿拉伯數字來標明。例如MoO鉬(Ⅲ)氧根(1+)；MoO鉬(Ⅴ)氧根(3+)。

例如，酸式鹽：

NaH₂PO₄磷酸二氫鈉 Na₂HPO₄磷酸氫(二)鈉

鹼式鹽：a．氧基鹽

化學式　 一般命名 　用特定根名命名

BiONO₃　 硝酸氧化鉍 　 　硝酸氧鉍

(SbO)₂SO₄硫酸二氧化二銻 硫酸氧銻

(VO₂)₂SO₄硫酸四氧化二釩 硫酸雙氧釩

(UO)₂SO₄硫酸二氧化二鈾 硫酸氧鈾

(UO)₂(ClO₄)₂高氯酸二氧化鈾 高氯酸雙氧鈾

(VO)SO₄　硫酸氧化釩 　硫酸(二價)氧釩

b．羥基鹽

Cu(OH)IO₄　 碘酸羥銅

V(OH)₂(SO₄)₃硫酸二羥二釩(V)

複雜的酸式鹽和鹼式鹽，在用上述方法命名時，若根據其他根基的數目可以算出酸根的數目，則通常都略去表示酸根數目的詞頭，因為幾某酸之類的名稱容易和同多酸鹽的名稱相混。

複雜的酸式鹽或鹼式鹽還可以視作分子化合物來命名，將酸或鹼的名稱放在前面，鹽的名稱放在後面，中間用化學介詞“合”字連綴來命名。分子的數目用一、二、三等詞頭來標明，並在名稱的後面附上化學式，但是當確定它的結構是屬於配位化合物時，則應按配位化合物來命名 ^[1] 

表6　命名方法

③混鹽和複鹽。混鹽和複鹽可依照3(2)的規定命名，當有幾個電負性時，在名稱中將電負性較強者放在前面；有幾個電正性組分同時存在時，在名稱中者放在前面。混鹽和複鹽也可視作分子化合物來命名，在名稱中將分子量較小者放

混鹽　例：

Ca(NO₃)Cl 氯化硝酸鈣 NH₄MgPO₄磷酸鎂銨

Ca(ClO)Cl 氯化次氯酸鈣KCaPO₄磷酸鈣鉀

KNaCO₃碳酸鈉鉀

複鹽　例：

KCl·MgCl₂·6H₂O 六水合氯化鎂氯化鉀，俗名光鹵石

Fe(NH₄)₂(SO₄)₂硫酸亞鐵銨

或FeSO₄·(NH₄)₂SO₄硫酸銨合硫酸亞鐵 ^[1] 

(1)同多酸 。由兩個或兩個以上同種簡單含氧酸分子縮水而成的酸叫做同多酸，命名方法是：由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)縮去q分子水而成的同多酸，稱為“q縮r某酸”(或q縮r原某酸)。

焦酸(重酸)也可以説是屬於同多酸之列，但因為比較簡單而常見，所以在簡單含氧酸中已述及了。

(2)同多酸鹽它有兩種命名法。

①按照同多酸的名稱，稱為“幾縮幾某酸幾某”(或幾縮幾原某酸幾某)；因為陽離子數已註明，所以幾縮二字可以省去。此命名法常用。

②將同多酸鹽按比例解析成為酸酐或鹼酐來命名。在名稱中將酸酐與鹼酐的比例用阿拉伯數字表示，寫在名稱前的方括號中，名稱為[X：Y]某酸某。例如：

實驗式按①法命名 解析式按②法命名

Na₄B₂O₅(一縮)二硼酸四鈉 　2Na₂O·B₂O₃[1：2]硼酸鈉

Na₂Mo₂O₇(一縮)二鉬酸二鈉 　Na₂O·2MoO₂[2：1]鉬酸鈉

Na₄V₂O₇焦釩酸鈉、(一縮)二釩酸四鈉 2Na₂O·V₂O₅[1：2]釩酸鈉

Na₂B₄O₇(五縮)四硼酸二鈉 　Na₂O·2B₂O [2：1]硼酸鈉

Na₂W₂O₇(一縮)二鎢酸二鈉 　Na₂O·2WO₃[2：1]鎢酸鈉

(3)雜多酸雜多酸命名有兩種方法。兩法都是將雜多酸解析為水、成酸的金屬氧化物及非金屬或兩性金屬所成的酸，並據此命名。但以阿拉伯數字在名前記出其數目比 ^[1] 

水是活細胞中含量最多的化合物。不同種類的生物體中，水的含量不同；不同的組織、器官中，水的含量也不同。

細胞中水的存在形式有自由水和結合水兩種，結合水與其他物質相結合，是細胞結構的重要組成成分，約佔4.5%；自由水以遊離的形式存在，是細胞的良好溶劑，也可以直接參與生物化學反應，還可以運輸營養物質和廢物。總而言之，各種生物體的一切生命活動都離不開水。

細胞內無機鹽大多數以離子狀態存在，其含量雖然很少，但卻有多方面的重要作用：有些無機鹽是細胞內某些複雜化合物的重要組成成分，如Fe²⁺是血紅蛋白的主要成分，Mg²⁺是葉綠素分子必需的成分；許多無機鹽離子對於維持細胞和生物體的生命活動有重要作用，如血液中鈣離子含量太低就會出現抽搐現象；無機鹽對於維持細胞的酸鹼平衡也很重要。