-
酸度係數
鎖定
- 中文名
- 酸度係數
- 外文名
- Acidity coefficient;pKa
- 別 名
- pKa酸度係數;酸離解常數;
- 代 號
- Ka值
酸度係數數值定義
酸度係數影響因素
酸的電離反應通式為:
。
從定性角度分析,則可以通過下面的理論粗略比較酸中鍵能大小判斷酸的酸性強弱:
結合上面的理論,使用鮑林規則可以半定量地判斷含氧酸的pKa,其理論是:多元含氧酸逐級電離常數之比約為10-5,即pKa差值為5;含氧酸的pKa與非羥基氧數量(N)有關,
。由此可判斷,無非羥基氧的酸為弱酸,有一個的為中強酸,兩個或三個的為強酸
[3]
。
含氧酸的中心原子R對其酸性有着重要影響,R的半徑越小,電負性越大,氧化數越高,則R吸引電子的能力越強,降低了-OH上的電子雲密度,使其容易電離。這個規則稱為R-O-H規則
[3]
。使用離子勢可以半定量地判斷含氧酸的酸性大小,其計算公式為
,其中z為中心陽離子電荷,r為中心陽離子半徑。離子勢反映了中心原子的極化作用強弱,離子勢越高,酸性越強
[3]
。
對於非含氧酸,可以結合HSAB理論進行理解。在HSAB中,氫離子是極硬的酸,因此與其結合的鹼越軟,則它們的鍵能越小,越容易電離。例如,氟離子為硬鹼,碘離子為軟鹼,因此氟化氫的酸性遠小於碘化氫
[1]
。
分子的異構現象亦可對pKa造成影響
[2]
。例如反丁烯二酸與順丁烯二酸的分子結構幾乎完全相同,只是前者為反式結構,後者為順式結構。順丁烯二酸在一級電離時由於形成氫鍵,而使它比反丁烯二酸容易電離,二級電離時由於破壞氫鍵,使得它比反丁烯二酸難電離。
酸度係數區別聯繫
酸度係數應用範圍
- 判斷一種質子酸(可以電離出H+的酸)在一種質子溶劑(可結合H+的溶劑)中是否電離完全。若一種酸的pKa小於溶劑化質子(溶劑的共軛酸)的pKa,則這種酸在此溶液中可以視作完全電離。
酸度係數緩衝溶液
如果緩衝溶液中弱酸濃度與其酸根離子濃度相等,則:pH=pKa,由此可看出,緩衝溶液的pH值不受稀釋所影響,然而這個結論是在忽略水的電離下得出的,如果稀釋足夠倍數,其最終結果仍是趨於pH=7。由此公式,可通過滴定來測量弱酸的酸度係數:將弱酸恰好中和至一半,此時溶液的pH即為弱酸的pKa
[2]
。
根據此式可得出下列幾點結論:
- 酸和鹽濃度等比例增減時,溶液的pH值不變;
- 酸和鹽濃度相等時,緩衝液的緩衝效率為最高,比例相差越大,緩衝效率越低,緩衝液的一般有效緩衝範圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
酸度係數生物化學
酸度係數數值例舉
pKa | 名稱 | |
---|---|---|
- 31.30 | H[SbF6] | |
- 19.20 | 氟銻磺酸(魔酸) | HSO3F·SbF5 |
- 18.00 | ||
- 15.10 | HSO3F | |
- 10.00 | HClO4 | |
- 10.00 | HI | |
- 9.00 | ||
- 8.00 | 鹽酸 | HCl |
- 3.00 | 硫酸 | H2SO4 |
- 2.00 | HNO3 | |
- 1.76 | H3O+ | |
肼* | H3N-NH32+ | |
HIO3 | ||
H4P2O7 | ||
乙二酸 | HOOCCOOH | |
H5IO6 | ||
H2SO3 | ||
硫酸氫根 | HSO4- | |
磷酸 | H3PO4 | |
H3AsO4 | ||
檸檬酸 | ||
亞硝酸 | HNO2 | |
HF | ||
HCNO | ||
HCOOH | ||
乳酸 | ||
4.04 | 抗壞血酸(維生素C) | |
4.19 | HOOCCH2CH2COOH | |
4.20 | PhCOOH | |
疊氮酸 | HN3 | |
苯胺* | PhNH3+ | |
乙酸 | CH3COOH | |
檸檬酸二氫根離子 | ||
吡啶* | PyH+ | |
碳酸** | H2CO3 | |
檸檬酸一氫根離子 | ||
H2S | ||
6.99 | 乙二胺* | H2NCH2CH2NH2 |
7.00 | 咪唑*(作為酸) | |
磷酸二氫根 | H2PO4- | |
亞硫酸氫根 | HSO3- | |
HOCl | ||
HOBr | ||
B(OH)3 | ||
銨 | NH4+ | |
HCN | ||
9.33 | 苯甲胺* | |
Si(OH)4 | ||
9.81 | 三甲胺* | Me3NH+ |
ArOH | ||
10.08 | 乙二胺* | |
HCO3- | ||
HOI | ||
甲胺* | MeNH3+ | |
乙胺* | EtNH3+ | |
二甲胺* | Me2NH2+ | |
二乙胺* | Et2NH2+ | |
11.01 | 三乙胺* | Et3NH+ |
H2O2 | ||
磷酸一氫根離子 | HPO42- | |
12.50 | 胍* | |
硫氫根 | HS- | |
14.58 | 咪唑(作為鹼) | |
33 | 氨 | NH3 |
26.00 | 六甲基二硅基胺基鉀(KHMDS) | |
37.00 | 四甲基哌啶鋰(LiTMP) | |
37.00 | 二異丙基胺基鋰(LDA) | |
45.00 | CH3CH2CH3 | |
50.00 | CH3CH3 |
*銨及胺類物質的數據是其接受質子後形成的銨鹽的pKa;
**碳酸的pKa在計算時按碳酸的實際濃度計算,若假定溶液中所有CO2均轉化為碳酸,則其pKa=3.75。
- 參考資料
-
- 1. 張祖德.無機化學(修訂版):高等教育出版社,2010
- 2. 邢其毅等.基礎有機化學(第三版)上冊:高等教育出版社,2005
- 3. 吳國慶等.無機化學(第四版)下冊:高等教育出版社,2002
- 4. 吳國慶等.無機化學(第四版)上冊:高等教育出版社,2002
- 5. Jump up ^ Onufriev, A.; Case, DA; Ullmann GM (2001)."A Novel View of pH Titration in Biomolecules". Biochemistry 40 (12): 3413–3419. doi : 10.1021/bi002740q . PMID 11297406 .
- 6. James G. Speight.LANGE'S Handbook of Chemistry 16th:McGraw-Hill,2005
- 7. David R. Lide.CRC Handbook of Chemistry and Physics,86th:CRC Press,2005