氟銻酸

氫氟酸和五氟化銻以一比一的比例反應成為已知最強的超強酸（超強質子酸和路易斯酸），實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。

氫氟酸(HF)和五氟化銻(SbF₅)互相反應強烈放熱。HF會釋放質子H⁺，然後氟離子F^-會與SbF₅形成八面體型的SbF₆^-陰離子。SbF₆^-是非配位陰離子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是“裸露”在溶液中，使得混合物體系呈現超強的酸性，比純硫酸要強2×10¹⁹倍。該酸必須用特氟龍（聚四氟乙烯）材料裝盛。 ^[3] 

圖右為氟銻酸的3D分子球棍模型。

用X射線晶體學研究兩份HF-SbF₅反應形成的結晶，發現化學式分別為[H₂F][Sb₂F₁₁]和[H₃F₂][Sb₂F₁₁]，都含有Sb2F11作陰離子。據估計，Sb₂F₁₁^-離子的鹼性比SbF₆^-還要弱,因此更加穩定。

以下的資料是以哈米特酸度函數作為依據，酸度以大負數H0值表示:

氟銻酸【1:1】(1990)(H0值= -28)

氟銻磺酸【1:1】(1974)(H0值= -25)

碳硼烷酸(2004)(H0值= -18.0)

氟硫酸(1944)(H0值=-15.6)

三氟甲磺酸(1940)(H0值=-14.6)

高氯酸(H0值=-13)

純硫酸(H0值=-11.93)

注：碳硼烷酸是單一分子酸中酸性最強的酸，而非酸性最強的酸。

六氟銻酸是超強酸體系，而非化合物。

氟銻酸幾乎可以質子化所有的有機化合物。

1、使某些很難質子化的物質（如高氯酸）質子化，進一步製備含有-ClO₃基團的有機物：

HClO₄ + H⁺ ==== [H₂ClO₄]⁺

[H₂ClO₄]⁺ +H⁺ ====[ClO₃]⁺+ [H₃O]⁺

C₆H₆ + [ClO₃]⁺ ==== [C₆H₆ClO₃]⁺

[C₆H₆ClO₃]⁺====C₆H₅ClO₃+H⁺

2、使高級烷烴質子化，催化烷烴裂解：

(CH₃)₃CH + H⁺→(CH₃)₃C⁺+ H₂

(CH₃)₄C + H⁺→ (CH₃)₃C⁺+ CH₄

3、含有羥基的有機物(如醇、酚、羧酸等)質子化，進一步脱羥基化。

R-OH + 2H⁺ ===== R⁺+ [H₃O]⁺

4、要注意的是，氟銻酸是無水體系，當氟銻酸與大量水混合時發生強烈反應，氫離子（質子）被中和生成水合氫離子，不再具有超酸性。

反應方程式：H⁺+H₂O=====H₃O⁺

氟銻酸會與水發生強烈反應甚至爆炸，若溶劑為水，則與其他強於水的酸的強度無法區分（拉平效應）。 吸入蒸氣或皮膚接觸會造成難以治癒的傷害。盛氟銻酸的容器必須用特氟龍（即聚四氟乙烯）的材料盛裝，其他塑料會被嚴重腐蝕。

性狀：

1、氟銻酸中均不含水，SbF₅為溶劑，H₂SbF₇及HF是溶質。故氟銻酸均為無色油狀液體。

2、腐蝕性：具有強的腐蝕性，因此通常盛放在特氟龍材料製成的容器中。