-
水合氫離子
鎖定
氫原子在失去電子後,剩餘由1個質子構成的核,即氫離子,氫離子是“裸露”的質子,半徑很小,易被水分子吸引生成水合氫離子。
[1]
- 中文名
- 水合氫離子
- 外文名
- Hydronium,Oxonium
- 化學表達式
- H₃O+
水合氫離子簡介
水(H2O)的中心元素是O,O的最外層有6個電子,其中有一對在2s軌道,四個電子在2p軌道(其中一對電子在2px軌道,剩下兩個分別在2py和2pz),這裏面2py、2pz的那兩個電子分別與氫成鍵,剩下一對電子對空餘。
水合氫離子是H3O+中,就是有一個H+與空餘的2px軌道中的電子對成鍵所構成的(這裏面氫核周圍沒有電子,氧把兩個電子都給H,形成配位鍵),但不改變原來的sp3雜化。
水合氫離子固態水合氫離子鹽
很多強酸都可能形成相對穩定的水合氫離子鹽晶體。這些鹽有時被稱為酸的一水合物。通常,任何具有109或更高的電離常數的酸都可以形成水合氫離子鹽。而電離常數小於109的酸一般不能形成穩定的H3O+鹽。
例如,鹽酸的電離常數為107,在室温下與水的混合物是液態的。而高氯酸的電離常數為1010,如果液體無水高氯酸和水以1:1的摩爾比結合,則反應形成固體一水合高氯酸,即高氯酸的水合氫離子鹽:
H2O+HClO4=H3O+·ClO4-
也有很多的含有水合的H3O+的例子,例如HCl·2H2O中含有H5O2+(H3O+·H2O),HBr·4H2O中含有H7O3+(H3O+·2H2O)和H9O4+(H3O+·3H2O)
水合氫離子結構
水合質子的結構問題一直是分析界的一大難題,質子在水中的狀態,並不是一般認為是H3O+的結構或者H5O2+的結構,X射線衍射結果表明,存在的氫鍵並不是傳統意義上的O——H···O,而是O···H···O,後者擁有更短的O···O間距和更低的勢壘,使得質子可以輕易的在兩側勢井中移動,中間勢壘低,加上質子具有類似於電子透射勢壘的運動,使得質子被束縛在兩個氧之間,但是卻是非定域的。