物理化學

《物理化學》按照本科教學的基本要求，培養目標是應用型與技術型人才。《物理化學》對物理化學概念的深度要求不高，但有廣度。其中，增加案例教學是本教材的特點。

全書共10章，其中第1至第5章為熱力學部分，包括熱力學一定律、熱力學第二定律、多組分系統熱力學、化學平衡、相平衡；第6章電化學中既有熱力學部分，也有動力學部分；第7章化學動力學基礎則為典型動力學部分；第8至第10章分別為表面現象、溶膠和大分子溶液，主要是應用化學熱力學來解決實際系統的問題，屬於化學熱力學的應用。

《物理化學》可作為應用型本科院校化學專業及相關專業學生的教材，也可以作為化工類專業技術人員的參考書。 ^[1] 

第0章 緒論

0.1 物理化學課程的學習目的和內容

0.2 物理化學的研究方法

0.3 物理化學課程的學習方法

0.4 氣體的性質

0.4.1 理想氣體

0.4.2 摩爾氣體常數

0.4.3 混合理想氣體

0.4.4 真實氣體與範德華狀態方程

0.5 物理化學在生產上的作用

第1章 熱力學第一定律

1.1 熱力學概論

1.1.1 熱力學的基本內容

1.1.2 熱力學的方法和侷限性

1.2 熱力學基本概念

1.2.1 系統與環境

1.2.2 系統的性質

1.2.3 熱力學平衡態

1.2.4 狀態與狀態函數

1.2.5 過程與途徑

1.2.6 熱與功

1.3 可逆過程

1.3.1 功與過程

1.3.2 準靜態過程

1.3.3 可逆過程的定義與特徵

1.4 熱力學第一定律

1.4.1 熱力學能

1.4.2 熱力學第一定律的表達式

1.5 焓

1.5.1 等容熱

1.5.2 等壓熱

1.6 熱容

1.6.1 熱容的概念

1.6.2 等容熱容

1.6.3 等壓熱容

1.6.4 熱容與温度的關係

1.7 熱力學第一定律對理想氣體的應用

1.7.1 焦耳－湯姆遜實驗

1.7.2 理想氣體的C，與C，的關係

1.7.3 理想氣體的等温過程

1.7.4 理想氣體的絕熱過程

1.8 相變焓

1.8.1 相變焓的概念

1.8.2 相變焓與温度的關係

1.9 反應焓

1.9.1 等容反應熱與等壓反應熱

1.9.2 熱化學方程式

1.9.3 蓋斯定律

1.10 幾種熱效應

1.10.1 生成焓

1.10.2 燃燒焓

1.10.3 溶解焓和稀釋焓

1.11 反應焓與温度的關係——基爾霍夫定律

1.12 節流膨脹——實際氣體的熱力學能和焓

1.12.1 節流膨脹概述

1.12.2 焦耳－湯姆遜係數與實際氣體的熱力學能和焓

本章小結

思考題

習題

第2章 熱力學第二定律

2.1 自發過程與熱力學第二定律的經驗敍述

2.1.1 自發過程的共同特徵

2.1.2 熱力學第二定律的經驗敍述

2.2 卡諾循環與卡諾定理

.2.2.1 熱機效率

2.2.2 卡諾循環

2.2.3 卡諾定理

2.3 熵的概念——熵與熵增原理

2.3.1 可逆循環過程與可逆過程的熱温商

2.3.2 不可逆循環過程與不可逆過程的熱温商

2.3.3 熵增原理

2.4 熵變的計算

2.4.1 理想氣體單純pVT變化過程

2.4.2 理想氣體混合過程

2.4.3 實際氣體、液體或固體單純pVT變化過程

2.4.4 相變過程

2.5 熱力學第三定律

2.5.1 熱力學第三定律的敍述

2.5.2 規定摩爾熵和標準摩爾熵

2.5.3 化學反應過程的熵變

2.5.4 熵的物理意義

2.6 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能

2.6.1 亥姆霍茲自由能

2.6.2 吉布斯自由能

2.6.3 吉布斯自由能變的計算

2.7 熱力學狀態函數之間的關係

2.7.1 熱力學基本方程

2.7.2 麥克斯韋關係式

本章 小結

思考題

習題

第3章 多組分系統熱力學

3.1 偏摩爾量

3.1.1 偏摩爾量的定義

3.1.2 偏摩爾量的集合公式

3.1.3 吉布斯－杜亥姆公式

3.2 化學勢

3.2.1 化學勢的定義

3.2.2 化學勢判據

3.3 氣體混合物中各組分的化學勢

3.3.1 理想氣體的化學勢

3.3.2 非理想氣體混合物的化學勢——逸度的概念I1

3.4 稀溶液中的兩個經驗定律

3.5 理想液態混合物

3.6 理想稀溶液中各組分的化學勢

3.6.1 理想稀溶液的定義

3.6.2 理想稀溶液中任－組分的化學勢

3.7 實際溶液中各組分的化學勢

3.8 化學勢的應用——稀溶液的依數性

3.8.1 蒸氣壓下降

3.8.2 沸點升高

3.8.3 凝固點降低

3.8.4 滲透壓

本章小結

思考題

習越

第4章 化學平衡

4.1 化學反應的進度、方向和平衡條件

4.1.1 化學反應進度

4.1.2 化學反應的方向和平衡條件

4.1.3 化學反應的親和勢

4.2 化學反應的平衡常數

4.2.1 氣相反應的平衡常數

4.2.2 液相反應的平衡常數

4.3 標準摩爾生成吉布斯自由能

4.3.1 標準狀態下反應的吉布斯自由能變化值

4.3.2 標準摩爾生成吉布斯自由能

4.4 影響化學平衡的因素

4.4.1 温度對化學平衡的影響

4.4.2 壓力對化學平衡的影響

4.4.3 惰性氣體對化學平衡的影響

本章小結

思考題

習題

第5章 相平衡

5.1 基本概念

5.1.1 相

5.1.2 組分數

5.1.3 自由度數

5.1.4 相律

5.2 單組分系統相圖

5.2.1 水的相圖

5.2.2 硫的相圖

5.2.3 克拉貝龍－克勞修斯方程概述

5.2.4 超臨界流體萃取

5.3 二組分氣－液平衡系統

5.3.1 理想溶液壓力－組成圖

5.3.2 理想溶液温度－組成圖

5.3.3 非理想溶液的P-x圖和T-x圖

5.3.4 精餾原理

5.3.5 完全不互溶液體系統——水蒸氣蒸餾

5.4 二組分液－液平衡系統

5.5 二組分液－固平衡系統

5.5.1 生成簡單低共熔混合物相圖

5.5.2 形成化合物的二組分系統相圖

……

第6章 電化學

第7章 化學動力基礎

第8章 表面現象

第9章 溶膠

第10章 大分子溶液

附錄

參考文獻 ^[1]