物理化學

物理化學（第二版）是應當前教學改革的需要而組織編寫的。全書共分10章，第1章為氣體，第2章為熱力學第1定律及應用，第3章為熱力學第二定律及應用，第4章為多組分系統熱力學，第5章為相律與相圖，第6章為化學平衡，第7章為電化學，第8章為化學動力學，第9章為界面現象，第10章為膠體。各章末附有一定數量的思考題、習題和目標檢測題；在介紹主要理論知識後補充了少量的閲讀材料，以擴大學生的知識面。

本書可作為高職高專院校化學教育、化工、製藥、生物工程、環境保護等專業學生的物理化學課程的教材，也可作為工礦企業、實驗室技術人員的參考書。 ^[2] 

緒論/ 1

第1章氣體/ 4

1.1理想氣體/ 4

1.1.1物質聚集狀態與相/ 5

1.1.2理想氣體狀態方程/ 5

1.1.3混合理想氣體性質/ 8

1.2真實氣體/ 11

1.2.1理想氣體與真實氣體的偏差/ 11

*1.2.2壓縮因子/ 12

1.2.3真實氣體的狀態方程——範德華方程/ 13

1.3氣體液化/ 16

1.3.1相變化/ 16

1.3.2液化/ 16

1.3.3飽和蒸氣壓/ 18

第2章熱力學第1定律及應用/ 22

2.1熱力學基本概念/ 23

2.1.1系統與環境/ 23

2.1.2狀態與狀態函數/ 24

2.1.3過程與途徑/ 25

2.1.4熱力學平衡/ 26

2.1.5熱和功/ 27

2.1.6熱力學能/ 32

2.2熱力學第1定律/ 32

2.2.1熱力學第1定律的文字表述/ 32

2.2.2熱力學第1定律的數學表達式/ 33

2.2.3恆容熱與恆壓熱/ 34

2.3熱力學第1定律的應用/ 41

2.3.1熱力學第1定律在氣體中的應用/ 41

2.3.2熱力學第1定律在相變中的應用/ 44

2.3.3熱力學第1定律在化學反應中的應用/ 45

第3章熱力學第二定律及應用/ 63

3.1自發過程與熱力學第二定律/ 63

3.1.1自發過程/ 63

3.1.2熱力學第二定律的經典表述/ 65

3.2熵/ 65

3.2.1卡諾循環與卡諾定理/ 65

3.2.2熵與熱力學第二定律/ 68

3.2.3熵增加原理與熵判據/ 71

3.2.4熵變與熱力學第三定律/ 72

3.3亥姆霍茲函數與吉布斯函數/ 79

3.3.1亥姆霍茲函數/ 79

3.3.2吉布斯函數/ 81

3.4熱力學基本方程/ 84

3.4.1熱力學函數的一些重要關係式/ 84

3.4.2純物質的兩相平衡/ 89

目錄 ·物理化學(第二版)·第4章多組分系統熱力學/ 96

4.1化學勢/ 97

4.1.1偏摩爾量/ 97

4.1.2化學勢/ 99

4.2氣體的化學勢/ 101

4.2.1純理想氣體的化學勢/ 102

4.2.2理想氣態混合物中任意組分的化學勢/ 102

4.2.3真實氣體的化學勢/ 102

4.3溶液與混合物/ 103

4.3.1拉烏爾定律/ 103

4.3.2亨利定律/ 104

4.4理想液態混合物/ 106

4.4.1理想液態混合物的定義與性質/ 106

4.4.2理想液態混合物的氣液平衡/ 106

4.4.3理想液態混合物任意組分的化學勢/ 108

4.5理想稀薄溶液/ 109

4.5.1理想稀薄溶液的定義/ 109

4.5.2理想稀薄溶液任意組分的化學勢/ 110

4.5.3稀薄溶液的依數性/ 112

4.6真實溶液和液態混合物/ 115

4.6.1真實液態混合物/ 115

4.6.2真實溶液/ 117

第5章相律與相圖/ 122

5.1相律及相關概念/ 122

5.1.1相與相數/ 123

5.1.2物種數與組分數/ 123

5.1.3自由度/ 124

5.1.4相律/ 125

5.2單組分系統相圖/ 125

5.2.1水的相平衡實驗數據/ 126

5.2.2水的相圖/ 126

5.3二組分系統相圖/ 128

5.3.1二組分理想液態混合物相圖/ 128

5.3.2二組分實際液態混合物的氣液平衡相圖/ 134

5.3.3二組分液態部分互溶系統相圖/ 137

5.3.4二組分液態不互溶系統相圖/ 138

5.3.5二組分液固系統相圖/ 142

*5.4三組分系統相圖/ 149

5.4.1三組分系統相圖的等邊三角形表示法/ 150

5.4.2三組分部分互溶系統的溶解度圖/ 151

第6章化學平衡/ 158

6.1化學平衡熱力學/ 158

6.1.1化學反應方向與判據/ 159

6.1.2化學平衡條件/ 159

6.2化學平衡常數/ 160

6.2.1理想氣體反應等温方程/ 160

6.2.2標準平衡常數的表示方法/ 161

6.2.3平衡常數的計算/ 162

6.3影響化學平衡的因素/ 163

6.3.1温度對化學平衡的影響/ 163

6.3.2壓力對化學平衡的影響/ 164

6.3.3惰性氣體對化學平衡的影響/ 165

6.3.4催化劑對化學平衡的影響/ 166

6.3.5其他因素對化學平衡的影響/ 166

6.4標準平衡常數的應用/ 167

6.4.1化學平衡的判斷/ 167

6.4.2化學平衡組成的計算/ 168

6.4.3轉化率的計算/ 170

第7章電化學/ 177

7.1電解質溶液/ 178

7.1.1電導與電導率/ 178

7.1.2離子獨立運動定律/ 179

7.1.3電導測定與應用/ 181

7.1.4電解質離子活度/ 185

7.2可逆電池/ 189

7.2.1電池概述/ 189

7.2.2可逆電池/ 192

7.2.3可逆電池電動勢/ 193

7.2.4原電池電動勢的應用/ 196

7.3電極極化與電解/ 203

7.3.1電極極化/ 203

7.3.2超電勢/ 204

7.3.3電解池與分解電壓 / 205

7.3.4電解反應的應用 / 207

7.4化學電源與電化學防腐/ 209

7.4.1化學電源/ 209

7.4.2化學電源大效率/ 211

7.4.3電化學腐蝕/ 212

7.4.4電化學防腐/ 213

第8章化學動力學/ 219

8.1化學反應速率/ 220

8.1.1化學反應速率的概念/ 220

8.1.2化學反應速率的測定/ 221

8.2化學反應速率方程/ 221

8.2.1基元反應與質量作用定律/ 222

8.2.2簡單級數的反應速率及計算/ 224

8.2.3速率方程的建立/ 233

8.2.4複雜反應的速率方程及近似處理方法/ 235

8.3温度對反應速率的影響/ 244

8.3.1阿侖尼烏斯方程/ 245

8.3.2活化能/ 247

8.3.3反應速率與温度的關係/ 249

8.4催化劑與反應速率的關係/ 250

8.4.1催化劑的基本概念/ 250

8.4.2單相催化反應/ 252

8.4.3多相催化反應/ 253

*8.5光與反應速率的關係/ 255

8.5.1光化學反應/ 256

8.5.2光化學基本定律/ 258

8.5.3量子效率/ 258

第9章界面現象/ 268

9.1界面現象的原理與表面張力/ 268

9.1.1界面現象的原理/ 268

9.1.2表面張力/ 269

9.1.3彎曲液麪壓力/ 271

9.2潤濕與表面活性劑/ 273

9.2.1潤濕/ 273

9.2.2表面活性劑/ 276

9.3表面的吸附作用/ 280

9.3.1物理吸附與化學吸附/ 281

9.3.2吸附量計算經驗公式/ 282

第10章膠體/ 291

10.1分散系/ 291

10.2溶膠/ 293

10.2.1溶膠的製備、穩定與聚沉/ 293

10.2.2溶膠的基本性質/ 298

10.3乳狀液/ 306

*10.4高分子溶液/ 307

附錄/ 313

附錄A基本物理常量/ 313

附錄B相對原子質量/ 313

附錄C拉丁字母/ 315

附錄D中華人民共和國法定計量單位/ 316

附錄E常用數學公式/ 319

附錄F物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵和摩爾定壓熱容(100 kPa)/ 320

附錄G物質的摩爾定壓熱容與温度的關係(100 kPa)/ 324

附錄H希臘字母/ 328

附錄I某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓/ 329

附錄J物理化學常用符號一覽表/ 329

參考文獻/ 335 ^[2]