物理化學

本書闡述了物理化學的基本原理及應用，包括氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律、相平衡、多組分系統熱力學、化學平衡、化學動力學與催化作用、電解質溶液及電化學系統等。

第1章 氣體

1．1 理想氣體狀態方程

1．2 混合氣體的分壓定律與分體積定律

1．3 真實氣體與範德華方程

1．4 氣體的液化與飽和蒸氣壓

第2章 熱力學第一定律

2．1 基本概念

2．2 能量的轉化與熱力學第一定律

2．3 熱容與焓

2．4 熱力學第一定律的應用

第3章 熱力學第二定律

3．1 熱與熱力學第二定律

3．2 熵

3．3 亥姆霍茲函數和吉布斯函數

3．4 熱力學基本方程

第4章 相平衡

4．1 相律

4．2 單組分系統

4．3 二組分液態完全不互溶系統與水蒸氣蒸餾

4．4 簡單雙組分凝聚系統的固液平衡相圖

第5章 多組分系統熱力學

5．1 拉烏爾定律與亨利定律

5．2 稀溶液的依數性

5．3 理想溶液

5．4 真實溶液

5．5 分配定律和萃取

第6章 化學平衡

6．1 化學反應的方向和平衡條件

6．2 化學反應的平衡常數及等温方程式

6．3 有關化學平衡的計算

6．4 各種因素對化學平衡移動的影響

6．5 化學工藝應用熱力學分析的實例

第7章 化學動力學與催化作用

7．1 化學反應速率

7．2 簡單級數反應的動力學

7．3 温度對速率常數的影響

7．4 催化劑與催化作用

第8章 電解質溶液及電化學系統

8．1 電解質溶液的導電機理

8．2 電解質溶液的電導和應用

8．3 可逆電池

8．4 能斯特方程

8．5 電極電勢與電池電功勢

8．6 電動勢的應用

8．7 電解與極化

8．8 金屬的腐蝕

第9章 界面現象與分散系統

9．1 物質表面的特性

9．2 吸附現象

9．3 表面活性劑

9．4 分散系統分類與膠體的性質

附錄

附錄1 國際單位制（SI）

附錄2 基本常數

附錄3 某些氣體的摩爾定壓熱容與温度的關係

附錄4 某些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵及摩爾定壓熱容（298K）

附錄5 某些有機化合物的標準摩爾燃燒焓（298K）

附錄6 在298K和標準壓力（p=100kPa）下，一些電極的標準 ^[2] 

主要參考文獻 ^[1]