物理化學

物理化學是藥學類各專業學生的一門重要的基礎課。學生學好這門課程可以為後續的各專業課程打好基礎。本教材在編寫時力爭做到內容的基礎性、科學性和先進性。在保證物理化學的基礎理論的同時，緊密結合和突出物理化學與藥學的聯繫。本書可供高等醫藥院校藥學各專業的本科學生使用，也可供從事物理化學教學的教師參考。 ^[1] 

《物理化學》共分七章，分別是熱力學第一定律、熱力學第二定律與化學平衡、相平衡、電化學、化學動力學、表面現象、膠體分散系統。

《物理化學》不僅包含理科化學類專業物理化學的教學基本內容，而且還結合醫藥類專業的特點，儘量介紹一些物理化學基礎理論在藥學中的應用知識。例如非平衡態熱力學、生物電化學、兩親分子有序組合、超臨界液體萃取技術等內容，力爭在結合後續專業課程的基礎上，拓寬學生的知識面。

《物理化學》可作為高等醫藥院校藥學類和醫學檢驗各專業物理化學課程教材，也可供相關人員參考。

緒論

第一章 熱力學第一定律

1.1 熱力學概論

一、熱力學的目的和內容

二、熱力學的方法和侷限性

1.2 熱力學基本概念

一、系統與環境

二、系統的性質

三、熱力學平衡狀態和狀態函數

四、狀態函數與狀態方程

五、過程與途徑

六、熱和功

1.3 熱力學第一定律

一、能量守恆與熱力學第一定律

二、熱力學能

三、熱力學第一定律的數學表達式

1.4 可逆過程

一、功與過程

二、可逆過程

1.5 焙和熱容

一、焓

二、熱容

1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用

一、理想氣體的熱力學能和焙

二、理想氣體的Cv與Cp的關係

三、理想氣體的鮑熱過程

1.7 節流膨脹與焦耳-湯姆遜效應

一、焦耳-湯姆遜實驗

二、節流膨脹的熱力學特徵

三、焦耳-湯姆遜係數

1.8 熱化學

一、化學反應的熱效應

二、反應進度

三，熱化學方程式

1.9 化學反應摩爾焓變的計算

一、蓋斯定律

二、標準摩爾生成焓

三、標準摩爾燃燒焓

四、高子摩爾生成焓

五、溶解熱與稀釋熱

六、反應熱與温度的關係

本章基本要求

習題

參考文獻

第二章 熱力學第二定律與化學平衡

2.1 自發過程的共同特徵——不可逆性

2.2 熱力學第二定律的經典表述

2.3 熱機效率和卡諾循環

一、熱機效率

二、卡諾循環

三、卡諾定理

2.4 熵

一、可逆過程的熱温商與熵變

二、不可逆過程的熱温商與熵變

2.5 克勞修斯不等式與熵增加原理

一、熱力學第二定律的數學表達式——克勞修斯不等式

二、熵增加原理

三、熵判據

2.6 熵變的計算

一、等温過程

二、變温過程

2.7 熵的統計意義

一、熵與混亂度的關係

二、熵與熱力學概率的關係——玻耳茲曼公式

2.8 熱力學第三定律與規定熵

一、熱力學第三定律

二、規定熵

三、化學反應的熵變

2.9 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

一、熱力學第一定律與熱力學第二定律的聯合表達式

二、熱力學判據總結

2.10 △G的計算

一、理想氣體的等温過程

二、等温等壓下理想氣體的混合過程

三、相變化過程

四、化學反應過程

2.11 熱力學函數間的關係

一、基本公式

二、麥克斯韋關係式

2.12 疏水相互作用

一、疏水相互作用及其與蛋白質空間構象的關係

二、熱力學在疏水相互作用中的應用

2.13 非平衡狀態熱力學簡介

一、敞開系統與非平衡狀態

二、熵產生和熵流

三、耗散結構

2.14 偏摩爾量

一、偏摩爾量的定義

二、偏摩爾量的加和公式

三、吉布斯一杜亥姆公式

2.15 化學勢

一、化學勢的定義

二、化學勢與壓力和温度的關係

三、化學勢在多相平衡中的應用

2.16 氣體的化學勢

一、理想氣體的化學勢

二、真實氣體的化學勢

2.17 稀溶液的兩個經驗定律

一、拉烏爾定律

二、亨利定律

2.18 液態混合物及稀溶液的化學勢

一、理想液態混合物

二、理想稀溶液

三、非理想液態混合物

四、非理想稀溶液

2.19 化學反應的平衡條件

2.20 化學反應的等温方程式及平衡常數

2.21 平衡常數的各種表示方法

一、氣相反應的平衡常數

二、液相反應的平衡常數

三、有純態凝聚相參加的氣－固相反應的平衡常數

2.22 温度對平衡常數的影響

2.23 生物能學簡介

一、生物化學中的標準態和平衡常數

二、反應的耦合

本章基本要求

習題

參考文獻

第三章 相平衡

3.1 相律

一、相和相數

二、組分數

三、自由度

四、相律的推導

3.2 單組分系統的兩相平衡

3.3 單組分系統的相圖

一、水的相圖

二、硫的相圖

三、超臨界流體萃取技術

3.4 理想的二組分液態混合物的氣－液相圖

一、p－x圖（蒸氣壓－組成圖）

二、T－X圖（沸點－組成圖）

三、槓桿規則

四、蒸餾和精餾

3.5 完全互溶非理想二組分液態混合物的氣－液相圖

一、正偏差（或負偏差）都不大的系統

二、正偏差（或負偏差）很大的系統

3.6 部分互溶雙液系統的液－液相圖

3.7 完全不互溶的雙液系統

3.8 二組分系統的固－液相圖

一、具有簡單低共熔混合物的相圖

二、具有穩定化合物的相圖

……

第四章 電化學

第五章 化學動力學

第六章 表面現象

第七章 膠體分散系統

附錄