物理化學

本書共分12章，既全面系統的闡述物理化學的基本概念和基礎理論，又介紹環境、材料、能源、生命科學等領域的最新成就。

前言

緒論

0.1 物理化學的內容、形成與發展

0.2 物理化學的研究方法

0.3 物理化學的意義及其在中學化學教學中的作用

0.4 學習物理化學課程的方法

第一章 熱力學第一定律

1.1 熱力學概述

1.2 熱力學第一定律

1.3 體積功、可逆過程與最大功

1.4 焓與熱容

1.5 熱力學第一定律對理想氣體的應用

1.6 實際氣體

1.7 熱化學

1.8 常温下幾種熱效應

1.9 反應熱與温度的關係

1.10 研究生命運動的量熱技術

小結

思考題

習題

參考文獻

第二章 熱力學第二定律

2.1 自發變化

2.2 熱力學第二定律

2.3 卡諾定理

2.4 熵的概念

2.5 克勞修斯不等式與熵判據

2.6 熵變的計算

2.7 熱力學第二定律的本質及熵的統計意義

2.8 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

2.9 熱力學函數間的關係式

2.10 等温條件下ΔG的計算

2.11 ΔG與温度和壓力的關係

2.12 熱力學第三定律

2.13 非平衡態熱力學簡介

小結

思考題

習題

參考文獻

第三章 多組分體系——溶液

3.1 偏摩爾量

3.2 化學勢

3.3 溶液概述和實驗定律

3.4 理想溶液

3.5 稀溶液

3.6 稀溶液的依數性

3.7 杜亥姆-馬居爾公式

3.8 非理想溶液

小結

思考題

習題

參考文獻

第四章 相平衡

4.1 相律

4.2 單組分體系

4.3 二組分體系

4.4 三組分體系

4.5 相圖在現代高科技中的應用

小結

思考題

習題

參考文獻

第五章 化學平衡

5.1 化學反應平衡的條件

5.2 化學反應平衡常數

5.3 化學反應的等温方程

5.4 標準摩爾生成吉布斯自由能

5.5 温度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響

5.6 同時平衡

5.7 化學平衡應用實例

小結

思考題

習題

參考文獻

第六章 統計熱力學初步

6.1 統計熱力學常用術語和基本概念

6.2 麥克斯韋-玻耳茲曼統計

6.3 配分函數與熱力學函數

6.4 配分函數的計算

6.5 統計熱力學的若干應用

小結

思考題

習題

參考文獻

第七章 化學反應動力學

7.1 化學反應速率

7.2 基元反應及質量作用定律

7.3 具有簡單級數的化學反應

7.4 典型複雜反應

7.5 温度對速率的影響

7.6 鏈反應

7.7 液相反應

7.8 光化學反應

7.9 快速反應的研究方法

7.10 反應速率理論

7.11 反應機理的推測

7.12 催化作用

7.13 分子動態學介紹

小結

思考題

習題

參考文獻

第八章 電解質溶液

8.1 離子的電遷移和離子的遷移數

8.2 電解質溶液的電導

8.3 強電解質溶液理論

8.4 人體中的水和電解質平衡

小結

思考題

習題

參考文獻

第九章 可逆電池

9.1 可逆電池的熱力學

9.2 電極電勢和電池的電動勢

9.3 電池電動勢測定的應用

9.4 生物電化學簡介

小結

思考題

習題

參考文獻

第十章 不可逆電極過程

10.1 極化作用

10.2 電解時的電極反應

10.3 金屬的電化學腐蝕及防腐

10.4 化學電源

10.5 有機電合成簡介

小結

思考題

習題

參考文獻

第十一章 界面現象

11.1 表面自由能和表面張力

11.2 彎曲表面的附加壓力和蒸氣壓

11.3 液體表面的性質

11.4 液體對固體的潤濕作用

11.5 表面活性劑及其應用

11.6 氣體在固體表面上的吸附

小結

思考題

習題

參考文獻

第十二章 膠體分散體系與高分子溶液

12.1 膠體分散體系及其製備

12.2 膠體的運動性質

12.3 膠體的光學性質

12.4 膠體的電學性質

12.5 溶膠的穩定性

12.6 乳狀液與泡沫

12.7 高分子溶液

12.8 凝膠

小結

思考題

習題

參考文獻

附錄 ^[1] 

Ⅰ 化學教學基本內容的部分材料

Ⅱ 常用的數學公式

Ⅲ 一些基本的物理常數

Ⅳ 能量轉換因子

Ⅴ 有機化合物的燃燒熱

Ⅵ 一些物質在298K及101.325kPa下的熱力學性質

Ⅶ 標準電極電勢表（298.2K） ^[2]