分解反應

氣態氫化物的分解，如碘化氫分解【2HI==△==H₂↑+I₂(可逆)】

氯化銀分解【2AgCl==光照==2Ag+Cl₂↑】

電解，如電解水【2H₂O==通電==2H₂↑+O₂↑】

不穩定鹽類的分解，如碳酸鈣高温分解【CaCO₃====CaO+CO₂↑】

不穩定弱鹼的分解，如氫氧化鋁分解【2Al(OH)₃====Al₂O₃+3H₂O】

不穩定弱酸的分解。如碳酸分解【H₂CO₃====CO₂↑+H₂O】

含結晶水的鹽類的脱水，如十水碳酸鈉的風化【Na₂CO₃·10H₂O====Na₂CO₃+10H₂O】

不太穩定的鹽類的分解，如氯酸鉀分解【2KClO₃==MnO₂催化且△==2KCl+3O₂↑】

不穩定酸的分解，如次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O₂↑】

雙氧水分解【2H₂O₂==MnO₂催化或△==O₂↑+2H₂O】

甲烷的裂解【2CH₄==電弧且1500℃==C₂H₂+3H₂】或【CH₄==高温==C+2H₂(1000℃)】

碳酸氫鈉分解【2NaHCO₃==△==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O】

亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解，如亞硫酸氫鈉分解【2NaHSO₃==△==Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O】注：不考慮Na₂SO₃的分解

銨鹽的受熱分解，如碳酸銨分解【(NH₄)₂CO₃==△==2NH₃↑+CO₂↑+H₂O】

高錳酸鉀受熱分解【2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑】

硝酸鹽的受熱分解，如硝酸銀分解【4AgNO₃==△==4Ag+4NO₂↑+2O₂↑】

鹼式碳酸銅受熱分解【Cu₂(OH)₂CO₃==△==2CuO+CO₂↑+H₂O】

硝酸分解【4HNO₃==光照或△==4NO₂↑+O₂↑+2H₂O】

鹽酸分解【2HCl==電解==H₂↑+Cl₂↑】

硝酸分解【4HNO₃==光照或△==4NO₂↑+O₂↑+2H₂O】

次氯酸分解【2HClO==光照==2HCl+O₂↑】

氫溴酸分解【2HBr==通電==H₂↑+Br₂】

氫碘酸分解【2HI==△==H₂↑+I₂(可逆)】

甲酸分解【CH₂O₂==濃硫酸催化==CO↑+H₂O】或【HCOOH==濃硫酸催化==CO↑+H₂O】

乙酸(醋酸)分解【C₂H₄O₂==濃硫酸催化==C₂H₄+H₂O】或【CH₃COOH==濃硫酸催化==CH₂CH₂+H₂O】

硼酸分解（硼酸分解有3種分解情況）情況一：【H₃BO₃==△==HBO₂+H₂O(107.5℃)】情況二：【4HBO₂==△==H₂B₄O₇+H₂O(150℃~160℃)】，總反應式【4H₃BO₃==△==H₂B₄O₇+5H₂O(150℃~160℃)】情況三：【H₂B₄O₇==△==2B₂O₃+H₂O(300℃)】，總反應式【2H₃BO₃==△==B₂O₃+3H₂O(300℃)】

亞硝酸分解（亞硝酸分解有2種分解情況，考慮NO₂和H₂O反應時，情況一即為情況二）情況一：【2HNO₂==光照或△==NO₂↑+NO↑+H₂O】【3NO2+H2O====2HNO₃+NO】情況二：【3HNO₂==光照或△==HNO₃+2NO↑+H₂O】

碳酸分解【H₂CO₃====CO₂↑+H₂O】或【H₂CO₃==△==CO₂↑+H₂O】

亞硫酸分解【H₂SO₃====SO₂↑+H₂O】或【H₂SO₃==△==SO₂↑+H₂O】

硫酸分解【H₂SO₄==加熱==SO₃↑+H₂O(338℃~444℃)】

硅酸分解【H₂SiO₃==△==SiO₂+H₂O】

氫硫酸分解【H₂S==加熱==H₂+S↓(300℃)】

草酸分解【C₂H₂O₄====CO↑+CO₂↑+H₂O】或【HOOCCOOH====CO↑+CO₂↑+H₂O】

亞磷酸分解【4H₃PO₃==△==3H₃PO₄+PH₃↑】

磷酸分解（磷酸分解有3種分解情況）情況一：【2H₃PO₄==△==H₄P₂O₇+H₂O(200℃~300℃)】情況二：【3H₃PO₄==△==H₅P₃O₁₀+2H₂O(300℃以上)】情況三：【4H₃PO₄==高温==(HPO₃)₄+4H₂O】

氫氧化鈣分解【Ca(OH)₂==△==CaO+H₂O】

氫氧化鎂分解【Mg(OH)₂==△==MgO+H₂O】

氫氧化鋁分解【2Al(OH)₃==△==Al₂O₃+3H₂O】

氫氧化亞鐵分解【Fe(OH)₂==△==FeO+H₂O(隔絕空氣加熱)】

氫氧化鐵分解【2Fe(OH)₃==△==Fe₂O₃+3H₂O】

氫氧化銅分解【Cu(OH)₂==△==CuO+H₂O】

碳酸鈣分解【CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑】

碳酸銅分解【CuCO₃==高温==CuO+CO₂↑】

碳酸氫鈉分解【2NaHCO₃==△==Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O】

碳酸氫鈣分解【Ca(HCO₃)₂==△==CaCO₃+CO₂↑+H₂O】

硝酸鉀分解（硝酸鉀分解有2種分解情況）情況一：【2KNO₃====2KNO₂+O₂↑】情況二：【4KNO₃====2K₂O+4NO↑+3O₂↑】

硝酸鈣分解（硝酸鈣分解有2種分解情況）情況一：【Ca(NO₃)₂==△==Ca(NO₂)₂+O₂↑(495～500℃)】情況二：【Ca(NO₃)₂==△==CaO+N₂O₅↑(500℃以上)】

硝酸鈉分解（硝酸鈉分解有2種分解情況）情況一：【2NaNO₃==△==2NaNO₂+O₂↑】情況二：【4NaNO₃==△==2Na₂O+2N₂↑+5O₂↑】

硝酸鎂分解【2Mg(NO₃)₂==△==2MgO+4NO₂↑+O₂↑(300～400℃)】

硝酸鋁分解【4Al(NO₃)₃==△==2Al₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑】

硝酸鋅分解【Zn(NO₃)₂==△==2ZnO+4NO₂↑+O₂↑】

硝酸鐵分解【Fe(NO₃)₃==△==2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑】

硝酸銅分解【2Cu(NO₃)₂==△==2CuO+4NO₂↑+O₂↑】

硝酸汞分解【Hg(NO₃)₂==△==Hg+2NO₂↑+O₂↑】

硝酸銀分解【AgNO₃==△==2Ag+2NO₂↑+O₂↑】

硝酸錳分解【Mn(NO₃)₂==△==MnO₂+2NO₂↑】

硝酸亞鐵分解【4Fe(NO₃)₂==△==2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑】

硫酸銨分解【(NH₄)₂SO₄==△==2NH₃↑+H₂SO₄】

碳酸銨分解【(NH₄)₂CO₃==△==2NH₃↑+CO₂↑+H₂O】

碳酸氫銨分解【2NH₄HCO₃==△==(NH₄)₂CO₃+CO₂↑+H₂O】【(NH₄)₂CO₃==△==2NH₃↑+CO₂↑+H₂O】總反應式【NH₄HCO₃==△==NH₃↑+CO₂↑+H₂O】

硝酸銨分解（隨着分解條件的變化，硝酸鈉分解有4種分解情況）

情況一：【NH₄NO₃==△==NH₃↑+HNO₃(110℃)】

情況二：【NH₄NO₃==△==N₂O↑+2H₂O(185～200°C)】

情況三：【2NH₄NO₃==△==2N₂↑+O₂↑+4H₂O(230℃以上且有弱光)】

情況四：【4NH₄NO₃==△==3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O(400℃以上，爆炸)】

亞硫酸鈉分解【4Na₂SO₃==高温==Na₂S+3Na₂SO₄】

硫酸鈣分解【2CaSO₄==高温==2CaO+2SO₂↑+O₂↑】

電解水【2H₂O==通電==2H₂↑+O₂↑】

五氧化二氮分解【N₂O₅====N₂O₃+O₂(可逆)】

三氧化二氮分解【N₂O₃====N₂O+O₂(可逆)】

氧化鋁分解【2Al₂O₃(熔融)==通電==4Al+3O₂↑】

氧化汞分解【2HgO==△==2Hg+O₂↑】

氧化銀分解【2Ag₂O==△==4Ag+O₂↑】

水在直流電的作用下分解【2H₂O==通電==2H₂↑+O₂↑】現象：電極上有氣泡產生，V（H₂）：V（O₂）=2：1，正極產生的氣體（O₂）能使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體（H₂）能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰。

加熱鹼式碳酸銅【Cu₂(OH)₂CO₃==△==2CuO+CO₂↑+H₂O】現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧氣：【2KClO₃==MnO₂催化且△==2KCl+3O₂↑】現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

加熱高錳酸鉀製氧氣：【2KMnO₄==△==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑】現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

實驗室用雙氧水製氧氣：【2H₂O₂==MnO₂催化或△==O₂↑+2H₂O】現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

加熱氧化汞：【2HgO==△==2Hg+O₂↑】現象：紅色變為銀白，帶火星的木條復燃。

碳酸不穩定而分解：【H₂CO₃====CO₂↑+H₂O】現象：有氣泡產生，石蕊試液由紅色變成紫色。