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鹽類水解
鎖定
- 中文名
- 鹽類水解
- 外文名
- Hydrolysis of salts
- 前 提
- 鹽中存在弱酸根或弱鹼根
- 應 用
- 淨水,去油污等
鹽類水解基本介紹
(即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子,該鹽就會水解;這些離子對應的鹼或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH變化越大;水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定,酸強顯酸性,鹼強顯鹼性。)
5.特點:
(2)水解反應為吸熱反應。
(3)鹽類溶解於水,以電離為主,水解為輔。
(4)多元弱酸根離子分步水解,以第一步為主。
6.鹽類水解的離子反應方程式
(1)應用可逆符號表示,
(2)由於鹽類的水解程度通常很小,因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”,但是如果存在雙水解的情況,通常需要標註“↓”“↑”,且可逆符號要換成等於號。
(3)多元弱酸根的水解分步進行且步步難,以第一步水解為主。
7.水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱,水解程度越大,酸性越強,PH越小;
②.濃度:改變平衡體系中每一種物質的濃度,都可使平衡移動。鹽的濃度越小,水解程度越大。
鹽類水解水解實例
強酸弱鹼鹽的水解平衡
(以
可逆
為例)
條件 | c(NH4+) | c(NH3·H2O) | c(H+) | c(OH-) | pH | 平衡移動方向 | |
加熱 | 減少 | 增大 | 增大 | 減少 | 減小 | 增大 | 正向 |
加水 | 減少 | 減少 | 減少 | 增大 | 增大 | 增大 | 正向 |
通入氨氣 | 增大 | 增大 | 減少 | 增大 | 增大 | 減少 | 逆向 |
加入少量NH4Cl固體 | 增大 | 增大 | 增大 | 減少 | 減小 | 減少 | 正向 |
通入氯化氫 | 增大 | 減少 | 增大 | 減少 | 減小 | 減少 | 逆向 |
加入少量NaOH固體 | 減少 | 增大 | 減少 | 增大 | 增大 | 增大 | 正向 |
強鹼弱酸鹽的水解平衡
(以
可逆
為例)
條件 | c(CH3COO-) | c(CH3COOH) | c(OH-) | c(H+) | pH | 平衡移動方向 | |
加熱 | 減少 | 增大 | 增大 | 減少 | 增大 | 增大 | 正向 |
加水 | 減少 | 減少 | 減少 | 增大 | 減小 | 增大 | 正向 |
加入冰醋酸 | 增大 | 增大 | 減少 | 增大 | 減小 | 減少 | 逆向 |
加入少量醋酸鈉固體 | 增大 | 增大 | 增大 | 減少 | 增大 | 減少 | 正向 |
通入少量氯化氫 | 減少 | 增大 | 減少 | 增大 | 減小 | 增大 | 正向 |
加入NaOH固體 | 增大 | 減少 | 增大 | 減少 | 增大 | 減少 | 逆向 |
水解平衡與電離平衡綜合
(以
水解為例,
既水解又電離)
②.物料守恆(原子守恆)——溶液中某些離子能水解或電離,這些粒子中某些原子總數不變,某些原子數目之比不變
注:水電離守恆式的直接推導(以純鹼溶液為例)
c(H+)水=c(OH-)水
c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2co3)+c(H+)
所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
雙水解反應
①.完全雙水解反應
離子方程式用==表示,標明↑↓,離子間不能大量共存
範例:
②.不完全雙水解反應
離子方程式用可逆符號,不標明↑↓,離子間可以大量共存
③.並非水解能夠相互促進的鹽都能發生雙水解反應
蒸乾產物
鹽溶液蒸乾後得到的物質
水解生成難揮發性酸或強鹼的鹽溶液,蒸乾後得到原溶質,如Na2SO4溶液。
②.陰陽離子均易水解的鹽,蒸乾後得不到任何物質,如(NH4)2S溶液。
③.易被氧化的物質,蒸乾後得到其氧化產物,如Na2SO3溶液蒸乾後得到Na2SO4固體。
⑤.酸根陰離子易水解的強酸鹽,如K2CO3溶液蒸乾後可得原物質
鹽類水解水解原理應用
判斷鹽溶液酸鹼性
判斷溶液中離子濃度大小
以醋酸鈉溶液為例,鈉離子不水解,濃度最高,醋酸根微弱水解,濃度第二,水電離出的氫離子氫氧根一樣多,但由於醋酸根與氫離子結合,導致氫離子濃度最低。C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
工業、農業、生產生活、社會實踐中的應用
①.配製FeCl3溶液——將FeCl3先溶於鹽酸,再加水稀釋
②.製備Fe(OH)3膠體——向沸水中滴加FeCl3溶液,並加熱至沸騰以促進Fe3+水解
Fe3++3H2O=加熱=Fe(OH)3(膠體)+3H+
④.純鹼作洗滌劑——加熱促進其水解,鹼性增加,去污能力增強
鹽類水解內容補充
水解電離與酸鹼性
水解大於電離,硫氫根、碳酸氫根;
②.pH 酸<酸式水解的鹽 鹼>鹼式水解的鹽
口訣
無弱不水解。
越弱越水解,
都弱雙水解。
誰強顯誰性,
同強顯中性。
(多元弱酸水解,以第一步電離為主。)
1.強酸和弱鹼生成的鹽水解,溶液呈酸性。
2.強鹼和弱酸生成的鹽水解,溶液呈鹼性。
3.強酸強鹼不水解,溶液通常呈中性(不一定)
4.弱酸弱鹼鹽強烈水解(強烈是相對的)。
鹽類水解影響因素
鹽類水解內因
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析根據“越弱越水解”的原則,NaA的水解比NaB水解程度大,所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A-)
答案:A
鹽類水解外因
(1)温度:升温,促進水解
(2)濃度:
加水,促進水解;但對於水解顯酸性的鹽,酸性下降;對於水解顯鹼性的鹽,鹼性下降。
(3)酸、鹼
對於水解顯酸性的鹽,加酸會抑制水解,加鹼會促進水解;
對於水解顯鹼性的鹽,加鹼會抑制水解,加酸會促進水解;
(4)鹽
水解顯酸性的鹽溶液與水解顯鹼性的鹽溶液混合,兩種鹽水解互促水解。
均顯酸(鹼)性的鹽溶液混合,兩種鹽水解一般互相抑制。
例:比較下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”)
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液 0.01mo1/LNH4Cl溶液;
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LNaHCO3溶液;
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__80℃、1mol/LFeCl3溶液。
解析(1)NH4Cl溶液越稀,水解程度越大,但酸性減弱;
(2)由於CO32-水解產生HCO3-,HCO3-水解產生H2CO3分子,酸性H2CO3>HCO3-,所以CO32-的水解程度大於HCO3-;