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正鹽
鎖定
正鹽定義性質
正鹽定義
正鹽性質
酸跟鹼完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有鹼中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應,如:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
正鹽正鹽分類
正鹽強酸強鹼鹽
正鹽強酸弱鹼鹽
正鹽強鹼弱酸鹽
我們把弱酸部分叫弱陰,同理弱陰把持着從水中電離出來的氫離子,使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度,使溶液呈鹼性。
正鹽弱酸弱鹼鹽
弱酸部分把持氫,弱鹼部分把持氫氧根,生成兩種弱電解質,再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小),在一温度下,弱電解質的電離常數(又叫電離平衡常數)是一個定值,這一比較就可得出此鹽呈什麼性了,誰強呈誰性,電離常數是以10為底的負對數,誰負得少誰就大。總之一句話,鹽溶液中的陰、陽離子把持着從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解,例如酯類的水解,是酯和水反應(在無機酸或鹼的條件下)生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解,還有鹵代烴的鹼性水解,溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫滷烷的水解,還有蛋白質的水解,最終產物為氨基酸等等。