等滲溶液

等滲溶液為物理學概念，與某一液體滲透壓相等的溶液稱該溶液為某等滲溶液。醫學中的等滲溶液通常指的是滲透壓與血漿滲透壓相等的溶液。

正常血漿滲透壓約為280-320 mOsm/L，凡是和此滲透壓近似相等的溶液為等滲溶液。滲透壓低於血漿的溶液稱為低滲溶液，細胞在低滲溶液中可能發生水腫，甚至破裂。滲透壓高於血漿的溶液稱為高滲溶液，細胞在高滲溶液可能發生脱水而皺縮。

臨牀中經常出現需要補液的患者，而靜脈滴注是最常見的補液方式之一。由於溶液直接進入血液，故所輸溶液的滲透壓大小亦需要結合臨牀考量。

人體中的血漿、胃液、胰液、腸液、膽汁、脊髓液，以及淚液的滲透壓都大致相等。為使藥液與人體內各種液體的滲透壓保持平衡，常配製等滲溶液，常用的方法有滲透壓法、氯化鈉等滲等量法和冰點下降數據法、容積價法及毫滲分子法五種方法。

濃度為280~320mOsm/L的溶液稱為等滲溶液，如：

1. 生理鹽水即0.9% w/v (0.154 mol/L)的NaCl溶液的滲透濃度但為308 mOsm/L ^[2]  ；

2. 5% w/v (0.278 mol/L)的葡萄糖溶液的滲透壓為278 mOsm/L；

3. 0.149 mol/L碳酸氫鈉溶液的滲透壓為298 mOsm/L。

等張溶液是兩液體張力相等，等滲溶液是滲透壓相等。如果溶質分子不能透過細胞膜時，等滲即意味着等張，例如5%葡萄糖，0.9%氯化鈉即是等滲溶液，也是等張溶液。

所謂等張液，是指所用液體與紅細胞的張力相等。所謂等滲液，是指與血漿滲透壓近似。從生理觀點來談，在等張液中紅細胞既不腫脹，也不皺縮，維持其原來形狀不變。從理化概念來談，試設想把某種溶液用一個半透膜與血漿隔開，若半透膜兩側的溶液滲透壓相等，這種溶液便是等滲液。

正常情況下，細胞外液和細胞內液的滲透壓是近似的。細胞內外滲透壓的取得平衡，是依靠細胞內外之間水分的移動。當細胞外液比細胞內液的滲透壓高時，水分由細胞內流向細胞外，反之則由細胞外流向細胞內。無論是電解質或非電解質溶液，輸入人體後，其藥物微粒不能進入或很少進入紅細胞內，引起紅細胞內滲透壓相對降低，水分隨之外流，使細胞發生皺縮，這種溶液屬高張液；若藥物微粒過多進入紅細胞內，使細胞內滲透壓隨之增高，部分水分被吸入紅細胞內，使之腫脹，這種溶液屬低張液；當只有某種輸入的溶液不引起紅細胞形態和體積變化時，才能稱為等張液。

臨牀中人們習慣把水鹽紊亂形式以滲透壓的變化來表示。例如，失水大於失鹽，引起血鈉濃度高於150 mOsm/L時，血漿滲透壓高於310 mOsm/L，稱為高滲性脱水；失鈉多於失水，血清鈉濃度低於135mOsm/L ，血漿滲透壓低於290 mOsm/L。 稱為低滲性脱水；血鈉濃度介於135～150 mOsm/L時，稱為等滲性脱水。

冰點下降法配置等滲溶液

血漿的冰點為-0.52℃，因此任何溶液，只要其冰點降低為-0.52℃即與血漿等滲，可查得一些藥物的l%水溶液的冰點降低數據，可以計算出該藥物配成等滲溶液的濃度。

例1 ：配製100mL氯化鈉的等滲溶液，問需用多少氯化鈉？

解出：需要大約0.9g氯化鈉。

例2： 配製10OmL的2%鹽酸普魯卡因溶液，問需要加多少氯化鈉，使成為等滲溶液？

根據以下公式求得：

W=（0.52-a）/b　W：配成等滲溶液所需加入調節劑的量（%，g/mL）。

a：未經調整的藥物溶液的冰點下降度。

b：用以調整等滲的調節劑1%（g/mL）溶液的冰點下降度。

本例中2%鹽酸普魯卡因水溶液冰點下降度為0.24℃。

1%氯化鈉溶液的冰點下降度為0.58℃。

W=（0.52-0.24）/0.58=0.48（%，g/mL）　即需加0．48g的氯化鈉，可使100mL2%鹽酸普魯卡因溶液成為等滲溶液。

對於成分不明或查不到冰點降低數據的注射液，可測定冰點後，再按上法計算。

例3 ：配製100mL50%金銀花注射液，問需要加多少氯化鈉，使成為等滲溶液？

經測定，50%金銀花注射液的冰點下降度為0.05℃，代入公式中則：

W=（0.52-0.05）/0.58=0.81（%，g/mL）　即需加0.81g的氯化鈉，可使100mL50%金銀花注射液成為等滲溶液。

例4：配製10 000ml 3%鹽酸普魯卡因溶液，需加入多少克氯化鈉使其成等滲（1%鹽酸普魯卡因水溶液的冰點下降度為0.12，1%的氯化鈉水溶液的冰點下降度為0.58）

解出：需要大約28g氯化鈉。