等滲液

對於各種生活系統，實際上產生水分平衡的溶液都是等滲液。由於生物膜並不具有理想的半透性，因此，等滲液不一定是等滲透勢液（isosmotic solution）。

等滲液是指滲透壓相等的溶液。當兩種不同濃度溶液用一種理想的半透膜隔開時，則溶劑從低濃度溶液向高濃度溶液中滲透，這種溶劑滲透的力，通常稱為滲透壓，也可理解為由於溶質分子對溶劑分子產生的吸引力。非電解質溶液，滲透壓取決於溶質的分子數；電解質溶液的滲透壓取決於已經電離的離子數和未電離的分子數的總和。臨牀上説的等滲溶液，一般是指藥液的滲透壓與血漿的滲透壓相等的溶液。凡溶液濃度低於0.44%氯化鈉溶液，大量靜脈注射時，就有溶血現象發生。

等滲溶液與等張溶液不同，指滲透量相當於血漿滲透量的溶液。（如0.85%～0.9%NaCl溶液和5%葡萄糖溶液。）

等張溶液是張力相等,等滲溶液是滲透壓相等

等滲：與血漿滲透壓相等的溶液，屬於物理化學概念。

等張：滲透壓與紅細胞膜張力相等的溶液，屬生物學概念。

如果分子不能透過細胞膜時，等滲和等張相等