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氯化鈉

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氯化鈉 (Sodium chloride),是一種無機離子化合物,化學式NaCl,無色立方結晶或細小結晶粉末,味鹹。外觀是白色晶體狀,其來源主要是海水,是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油,微溶於乙醇(酒精)、液氨;不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好,其水溶液呈中性,工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼(氫氧化鈉)及其他化工產品(一般稱為氯鹼工業),也可用於礦石冶煉(電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉),醫療上用來配製生理鹽水,生活上可用於調味品 [1] 
中文名
氯化鈉
外文名
Sodium chloride
別    名
食鹽;Sodium hydrochloride; Sodium chloride
化學式
NaCl
分子量
58.4428
CAS登錄號
7647-14-5
EINECS登錄號
231-598-3
熔    點
801 ℃
沸    點
1465 ℃
水溶性
易溶於水,水中溶解度35.9g(室温)
密    度
2.165 g/cm³((25℃))
外    觀
無色晶體或白色粉末
應    用
礦石冶煉,製造調味品,醫學上用來靜脈注射,工業原料,公路除雪
安全性描述
S16;S24;S26;S36/37/39;S45
危險性符號
R10;R20/21/22;R34
UN危險貨物編號
2924
管制類型
不管制
精確質量
7.95860
海關編碼
2501002000
WGK German
1
RTECS號
VZ4725000

氯化鈉理化性質

氯化鈉物理性質

折光率: 1.378
水溶解性:360 g/L (25ºC)
穩定性:在正常運輸和裝卸條件下穩定。
儲存條件:庫房低温,通風,乾燥
蒸汽壓:1 mm Hg (865℃)
氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃,沸點1465℃,微溶於乙醇、丙醇、丁烷,在和丁烷互溶後變為等離子體,易溶於水,水中溶解度為35.9 g/100g水(室温)。NaCl分散在酒精中可以形成膠體,其水中溶解度因氯化氫存在而減少,幾乎不溶於濃鹽酸。無臭味鹹,易潮解。溶於甘油,1 g氯化鈉溶於10 ml甘油,幾乎不溶於乙醚 [1] 

氯化鈉化學性質

氯化鈉的晶體結構中,較大的氯離子排成立方最密堆積,較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍着。這種結構也存在於其他很多化合物中,稱為氯化鈉型結構或石鹽結構 [1] 

氯化鈉製備方法

氯化鈉工業方法

由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田,經日曬乾燥,濃縮結晶,製得粗品。亦可將海水,經蒸汽加温,砂濾器過濾,用離子交換膜電滲析法進行濃縮,得到鹽水(含氯化鈉160~180 g/L)經蒸發析出鹽滷石膏,離心分離,製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料,經日曬乾燥,製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時,通過三效或四效蒸發濃縮,析出結晶,離心分離製得。 [1] 

氯化鈉實驗室方法

將粗鹽溶於水中,去除不溶性雜質,再加精製劑如氫氧化鈉和碳酸鈉等,使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質變成沉澱,過濾除去,最後用純鹽酸將pH調節至7,濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。
在實驗室的製備方法是將等量的鹽酸與氫氧化鈉混合,生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾,可得氯化鈉晶體。主要反應:HCl + NaOH = NaCl + H20 。
此外,金屬鈉在氯氣的環境中點燃也會產生氯化鈉,其化學方程式為:
2Na + Cl2 = 2NaCl 。 [1] 

氯化鈉儲存方法

操作注意事項:密閉操作,加強通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿防毒物滲透工作服,戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項:儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

氯化鈉應用領域

氯化鈉工業

① 電解氯化鈉水溶液時,會產生氫氣和氯氣,氯氣在化工中有很廣泛的應用,可以用於合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。
② 當斯法制取金屬鈉:通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑,可將氯化鈉的熔點降低至700℃以下。鈣的還原性不及鈉,不會引進雜質。
③ 氯化鈉是許多生物學反應所必需的,如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉,細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。
④ 無機和有機工業用作製造燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉的原料、冷凍系統的致冷劑,有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高温熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴,可作為加熱介質,使温度維持在820~960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。
⑤ 分析試劑用作氟和硅酸鹽微量分析試劑。
⑥ 侯氏制鹼法制純鹼:第二步:把第一步製得的碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合,在10℃下得到碳酸氫鈉和氯化銨。 [1] 

氯化鈉食品工業

① 食品業和漁業用於鹽醃,還可用作調味料的原料和精製食鹽。
② 在烹調菜餚中加入食鹽可以除掉原料的一些異味,增加美味,這就是食鹽的提鮮作用。“淡無味,鹹無味”是説用鹽量要適當,才能發揮其特有的功能。 [1] 
③ 麪筋蛋白對面條的加工特性和食用品質有很大關係,氯化鈉可以通過改變麪筋水化程度以及麪糰內離子強度等方式來改變麪筋蛋白的形成,從而影響麪條的質構和蒸煮品質。 [2] 

氯化鈉醫用

① 氯化鈉對於地球上的生命非常重要。大部分生物組織中含有多種鹽類。血液中的鈉離子濃度直接關係到體液的安全水平的調節。由信號轉換導致的神經衝動的傳導也是由鈉離子調節的。
② 含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水,因為它與血漿有相同的滲透壓。生理鹽水是主要的體液替代物,廣泛用於治療及預防脱水,也用於靜脈注射治療及預防血量減少性休克。
③ 人類與其他靈長類不同,人類通過出汗分泌大量的氯化鈉。氯化鈉是人所不可缺少的。成人體內所含鈉離子的總量約為60 g,其中80%存在於細胞外液,即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在於細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有:
(1)維持細胞外液的滲透壓;
(2)參與體內酸鹼平衡的調節;
(3)氯離子在體內參與胃酸的生成,此外,氯化鈉在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。 [3-4] 

氯化鈉農業

其水溶液可用於選種。按物種需要配製NaCl溶液,其密度比水大。種子放入NaCl溶液,漂浮的不飽滿,沉下的飽滿。

氯化鈉其他

根據新加坡科技研究屬華裔研究員Joel Yang博士發佈的發現揭示,氯化鈉可以顯著提高硬盤的容量。具體來講,現有的傳統硬盤採用的是隨機分配的磁片存儲技術,每平方英寸只能達到0.5 TB的數據密度。而新的技術得益於氯化鈉的幫助,配合新的高分辨率光刻因子技術,數據數據密度將更加有序,可以達到3.3 TB每平方英寸而無需複雜的設備升級。使1 TB的硬盤採用這種技術,無需增加盤片就能達到6 TB的容量。 [5] 

氯化鈉安全措施

氯化鈉危險性

危險性類別:本品不屬於危險品範疇。
健康危害:食用過多容易血壓升高。
建議中老年人羣儘量少食。
燃爆危害:不易燃易爆。

氯化鈉急救措施

皮膚接觸:皮膚接觸後用清水清洗乾淨即可。
食入:如食用過量,應當多喝水或者使用其他措施來糾正電解質紊亂的情況,否則後果很嚴重(會呈人體脱水症狀)。

氯化鈉消防措施

危險特性:本品屬於無毒性化工產品,不易燃,對消防無特殊要求。
有害燃燒產物:無有害燃燒產物。

氯化鈉泄漏應急處理

氯化鈉無危險性,直接處理即可。

氯化鈉操作處置與儲存

應儲存於陰涼、常温避光、通風乾燥處,可以垛放,防止雨淋、不得與酸鹼混存、垛底要鋪放木板,用以防潮,垛放高度不超過兩米。

氯化鈉接觸控制

呼吸系統防護:戴口罩即可。
眼睛防護:如果氯化鈉晶體進入眼睛,要用大量水沖洗。

氯化鈉相關新聞

氯化鈉烹飪誤區

2012年8月12日,央視科教頻道《健康之路》節目中,專家金鋒稱,炒菜時早放鹽,可以讓氯化鈉的氯揮發出去,就剩下鈉了。這一觀點被網友認為是違反化學常識。中國農業大學食品學院營養與食品安全系副教授範志紅表示,氯化鈉是穩定的化合物,在烹調温度下不會分解,不可能發生氯揮發的情況。8月16日,金鋒表示,在節目中的言論未經過驗證,有失嚴謹和妥當。

氯化鈉新化合物

2013年12月,科研人員如今利用先進的理論理解力和極端條件,將精製食鹽轉化成了奇特化學物。鹽由鈉和氯構成。實驗結果表明,在壓強為20-142吉帕斯卡的條件下,氯化鈉可以轉化為三氯化鈉、一氯化三鈉、一氯化二鈉、二氯化三鈉和七氯化鈉這樣的奇特化學物而且保持住了穩定的化學特性。 [6] 

氯化鈉藥典標準

氯化鈉來源含量

本品按乾燥品計算,含氯化鈉(NaCl)不得少於99.5%。

氯化鈉性狀

本品為無色、透明的立方形結晶或白色結晶性粉末;無臭,味鹹。本品在水中易溶,在乙醇中幾乎不溶。

氯化鈉鑑別

本品顯鈉鹽與氯化物的鑑別反應(2010年版藥典二部附錄Ⅲ) [6] 

氯化鈉檢查

酸鹼度
取本品5.0 g,加水50 mL溶解後,加溴麝香草酚藍指示液2滴,如顯黃色,加氫氧化鈉滴定液(0.02 mol/L)0.10 mL,應變為藍色;如顯藍色或綠色,加鹽酸滴定液(0.02 mol/L)0.20 mL,應變為黃色 [6] 
溶液的澄清度與顏色
取本品5.0 g,加水25 mL溶解後,溶液應澄清無色
碘化物
取本品的細粉5.0 g,置瓷蒸發皿內,滴加新配製的澱粉混合液(取可溶性澱粉0.25 g,加水2 mL,攪勻,再加沸水至25 ml,隨加隨攪拌,放冷,加0.025 mol/L硫酸溶液2 ml、亞硝酸鈉試液3滴與水25 mL,混勻)適量使晶粉濕潤,置日光下(或日光燈下)觀察,5分鐘內晶粒不得顯藍色痕跡。
溴化物
取本品2.0 g,置100 mL量瓶中,加水溶解並稀釋至刻度,搖勻,精密量取5 mL,置10 mL比色管中,加苯酚紅混合液[取硫酸銨25 mg,加水235 mL,加2 mol/L氫氧化鈉溶液105 mL,加2 mol/L醋酸溶液135 mL,搖勻,加苯酚紅溶液(取苯酚紅33 mg,加2 mol/L氫氧化鈉溶液1.5 mL,加水溶解並稀釋至100 mL,搖勻,即得)25 mL,搖勻,必要時,調節pH至4.7]2.0 mL和0.01%的氯胺T溶液(臨用新制)1.0 mL,立即混勻,準確放置2分鐘,加0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液0.15 mL,用水稀釋至刻度,搖勻,作為供試品溶液;另取標準溴化鉀溶液(精密稱取在105℃乾燥至恆重的溴化鉀30 mg,加水使溶解成100 mL,搖勻,精密量取1 mL,置100 mL量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,即得。每1 ml溶液相當於2 μg的Br)5.0 mL,置10 mL比色管中,同法制備,作為對照溶液。取對照溶液和供試品溶液,照紫外-可見分光光度法(2010年版藥典二部附錄ⅣA),以水為空白,在590 nm處測定吸光度,供試品溶液的吸光度不得大於對照溶液的吸光度(0.01%)。
硫酸鹽
取本品5.0 g,依法檢查(2010年版藥典二部附錄ⅧB),與標準硫酸鉀溶液1.0 mL製成的對照液比較,不得更濃(0.002%)。
亞硝酸鹽
取本品1.0 g,加水溶解並稀釋至10 mL,照紫外-可見分光光度法(2010年版藥典二部附錄Ⅳ A)測定,在354 nm波長處測定吸光度,不得過0.01。
磷酸鹽
取本品0.40 g,加水溶解並稀釋至100 mL,加鉬酸銨硫酸溶液(取鉬酸銨2.5 g,加水20 mL使溶解,加硫酸溶液(56→100)50 mL,用水稀釋至100 mL,搖勻)4 mL,加新配製的氯化亞錫鹽酸溶液(取酸性氯化亞錫試液1 mL,加鹽酸溶液(18→100)10 mL,搖勻)0.1 mL,搖勻,放置10分鐘,如顯色,與標準磷酸鹽溶液(精密稱取在105℃乾燥2小時的磷酸二氫鉀0.716 g,置1000 mL量瓶中,加水溶解並稀釋至刻度,搖勻,精密量取1 mL,置100 mL量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,即得。每1 mL相當於5 μg的)2.0 mL用同一方法制成的對照液比較,不得更深(0.0025%)。
亞鐵氰化物
取本品2.0 g,加水6 mL,超聲處理使溶解,加混合液(取硫酸鐵銨溶液(取硫酸鐵銨1 g,加0.05 mol/L硫酸溶液100 mL使溶解)5 mL與1%硫酸亞鐵溶液95 mL,混勻)0.5 ml,搖勻,10分鐘內不得顯藍色。
鋁鹽(供製備血液透析液、血液過濾液或腹膜透析液用)
取本品20.0 g,加水100 mL溶解,再加入醋酸-醋酸銨緩衝液(pH 6.0)10 mL,作為供試品溶液;另取標準鋁溶液(精密量取鋁單元素標準溶液適量,用2%硝酸溶液定量稀釋製成每1 mL含鋁(Al)2 μg的溶液)2.0 mL,加水98 mL和醋酸-醋酸銨緩衝液(pH 6.0)10 mL,作為對照品溶液;量取醋酸-醋酸銨緩衝(pH 6.0)10 mL,加水100 mL,作為空白溶液。分別將上述三種溶液移至分液漏斗中,各加入0.5%的8-羥基喹啉三氯甲烷溶液提取三次(20、20、10mL),合併提取液置50 mL量瓶中,加三氯甲烷至刻度,搖勻。照熒光分析法(2010年版藥典二部附錄Ⅳ E),在激發波長392 nm、發射波長518 nm處測定,供試品溶液的熒光強度應不大於對照溶液的熒光強度(千萬分之二)。
取本品4.0 g,加水20 mL溶解後,濾過,濾液分為兩等份,一份中加稀硫酸2 mL,另一份中加水2 mL靜置15分鐘,兩液應同樣澄清。
鈣鹽
取本品2.0 g,加水10 mL使溶解,加氨試液1 mL,搖勻,加草酸銨試液1 mL,5分鐘內不得發生渾濁。
鎂鹽
取本品1.0 g,加水20 mL使溶解,加氫氧化鈉試液2.5 mL與0.05%太坦黃溶液0.5 mL,搖勻;生成的顏色與標準鎂溶液(精密稱取在800℃熾灼至恆重的氧化鎂16.58 mg,加鹽酸2.5 mL與水適量使溶解成1000 mL,搖勻)1.0 mL用同一方法制成的對照液比較,不得更深(0.001%)。
鉀鹽
取本品5.0 g,加水20 mL溶解後,加稀醋酸2滴,加四苯硼鈉溶液(取四苯硼鈉1.5 g,置乳缽中,加水10 mL研磨後,再加水40 mL,研勻,用質密的濾紙濾過,即得)2 mL,加水使成50 mL,如顯渾濁,與標準硫酸鉀溶液12.3 mL用同一方法制成的對照液比較,不得更濃(0.02%)。
乾燥失重
取本品,在105℃乾燥至恆重,減失重量不得過0.5%(2010年版藥典二部附錄Ⅷ L)。
鐵鹽
取本品5.0 g,依法檢查(2010年版藥典二部附錄Ⅷ G),與標準鐵溶液1.5 mL製成的對照液比較,不得更深(0.0003%)。
重金屬
取本品5.0 g,加水20 mL溶解後,加醋酸鹽緩衝液(pH 3.5)2 mL與水適量使成25 mL,依法檢查(2010年版藥典二部附錄Ⅷ H第一法),含重金屬不得過百萬分之二。
砷鹽
取本品5.0 g,加水23 mL溶解後,加鹽酸5 mL,依法檢查(2010年版藥典二部附錄Ⅷ J第一法),應符合規定(0.00004%)。

氯化鈉含量測定

取本品約0.12 g,精密稱定,加水50 mL溶解後,加2%糊精溶液5 mL、2.5%硼砂溶液2 ml與熒光黃指示液5~8滴,用硝酸銀滴定液(0.1 mol/L)滴定。每1 mL硝酸銀滴定液(0.1 mol/L)相當於5.844 mg的NaCl [7] 

氯化鈉類別

電解質補充藥。

氯化鈉貯藏

密封保存。

氯化鈉製劑

生理氯化鈉溶液 ,氯化鈉注射液,濃氯化鈉注射液,複方氯化鈉注射液。 [7] 

氯化鈉氯化鈉注射液

氯化鈉功能主治

本品用於各種原因所致的失水,包括低滲性、等滲性和高滲性失水;高滲性非酮症糖尿病昏迷,應用等滲或低滲氯化鈉可糾正失水和高滲狀態;低氯性代謝性鹼中毒;外用生理鹽水沖洗眼部、洗滌傷口等;還用於產科的水囊引產。

氯化鈉用法用量

① 高滲性失水
高滲性失水時患者腦細胞和腦脊液滲透濃度升高,若治療使血漿和細胞外液鈉濃度和滲透濃度過快下降,可致腦水腫。故一般認為,在治療開始的48小時內,血漿鈉濃度每小時下降不超過0.5 mmol/L。
若患者存在休克,應先予氯化鈉注射液,並酌情補充膠體,待休克糾正,血鈉>155 mmol/L,血漿滲透濃度>350 mOsm/L,可予0.6%低滲氯化鈉注射液。待血漿滲透濃度<330 mOsm/L,改用0.9%氯化鈉注射液。補液量應根據臨牀表現,估計喪失水量佔體重百分比,然後按每喪失體重1%補液400-500 ml計算,總補水量還應該包括不顯性失水、尿和胃腸道失水量。治療期間應監測全身情況及血鈉濃度,酌情調整後續補給量。
② 等滲性失水
原則給予等滲溶液,如0.9%氯化鈉注射液或複方氯化鈉注射液,但上述溶液氯濃度明顯高於血漿,單獨大量使用可致高氯血癥,故可將0.9%氯化鈉注射液和1.25%碳酸氫鈉或1.86%(1/6 M)乳酸鈉以7∶3的比例配製後補給。後者氯濃度為107 mmol/L,並可糾正代謝性酸中毒。
③ 低滲性失水
嚴重低滲性失水時,腦細胞內溶質減少以維持細胞容積。若治療使血漿和細胞外液鈉濃度和滲透濃度迅速回升,可致腦細胞損傷。一般認為,當血鈉低於120 mmol/L時,治療使血鈉上升速度在每小時0.5 mmol/L,補超過每小時1.5 mmol/L。
當血鈉低於120 mmol/L時或出現中樞神經系統症狀時,可給予3%~5%氯化鈉注射液緩解滴注。一般要求在6小時內將血鈉濃度提高至120 mmol/L以上。補鈉量(mmol/L)=[血鈉正常值(mmol/L)-實際血鈉濃度(mmol/L)]×體重(kg)×0.6(女性為0.5)。待血鈉回升至120~125 mmol/L以上,可改用等滲溶液或等滲溶液中酌情加入高滲葡萄糖注射液或10%氯化鈉注射液。
④ 低氯性鹼中毒
給予0.9%氯化鈉注射液或複方氯化鈉注射液(林格氏液)500~1000 ml,以後根據鹼中毒情況決定用量。
⑤ 外用
用生理氯化鈉溶液洗滌傷口、沖洗眼部。

氯化鈉不良反應

① 輸液過多、過快,可致水鈉瀦留,引起水腫、血壓升高、心率加快、胸悶、呼吸困難,甚至急性左心衰竭。
② 過多、過快給予低滲氯化鈉可致溶血、腦水腫等。

氯化鈉禁忌

尚不明確。

氯化鈉注意事項

① 下列情況慎用:(1) 水腫性疾病,如腎病綜合徵、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、腦水腫及特發性水腫等;(2) 急性腎功能衰竭少尿期,慢性腎功能衰竭尿量減少而對利尿藥反應不佳者;(3) 高血壓;(4) 低鉀血癥。
② 根據臨牀需要,檢查血清中鈉、鉀、氯離子濃度;血液中酸鹼濃度平衡指標、腎功能及血壓和心肺功能。
③ 孕婦及哺乳期婦女用藥:妊娠高血壓綜合徵禁用。
④ 兒童用藥:補液量和速度應嚴格控制。
⑤ 老年用藥:補液量和速度應嚴格控制。

氯化鈉成份

本品主要成分為氯化鈉。

氯化鈉性狀

本品為無色的澄明液體;味微鹹。

氯化鈉藥物相互作用

作為藥物溶劑或稀釋劑時,應注意藥物之間的配伍禁忌。

氯化鈉藥理作用

氯化鈉是一種電解質補充藥物。鈉和氯是機體重要的電解質,主要存在於細胞外液,對維持正常的血液和細胞外液的容量和滲透壓起着非常重要的作用。正常血清鈉濃度為135~145 mmol/L,佔血漿陽離子的92%,總滲透壓的90%,故血漿鈉量對滲透壓起着決定性作用。正常血清氯濃度為98~106 mmol/L,人體中鈉、氯離子主要通過下丘腦、垂體後葉和腎臟進行調節,維持體液容量和滲透壓的穩定。

氯化鈉藥物過量

可致高鈉血癥和低鉀血癥,並能引起碳酸氫鹽丟失

氯化鈉藥代動力學

氯化鈉靜脈注射後直接進入血液循環,在體內廣泛分佈,單主要存在與細胞外液,鈉離子,氯離子均可被腎小球濾過,並部分被腎小管重吸收,有腎臟隨尿排泄,僅少部分從汗排出。

氯化鈉複方氯化鈉滴眼液

氯化鈉功能主治

複方氯化鈉滴眼液常用於治療眼部炎症和乾眼症等疾病。它的作用機制主要有兩個方面。首先,氯化鈉含有鹽類成分,可以起到潤滑和保濕眼部組織的作用,緩解眼睛乾澀和疼痛不適。其次,複方氯化鈉可以改善眼部黏膜的穩定性,減少眼部炎症反應,促進眼部傷口的癒合。

氯化鈉用法用量

複方氯化鈉滴眼液通常使用滴管進行滴眼,每次滴2-3滴,每天多次使用,具體使用方法和劑量應按照醫生的指導來進行。

氯化鈉主要成分

複方氯化鈉滴眼液是一種常用的眼科藥物,主要成分是氯化鈉。氯化鈉是一種無色結晶,它是由鈉和氯兩種元素組成的化合物。氯化鈉具有吸濕性和溶解性,在水中能夠迅速溶解。

氯化鈉注意事項

需要注意的是,使用複方氯化鈉滴眼液時應遵循醫生的建議,並注意個人衞生,避免滴眼液污染。另外,如果出現眼睛疼痛、紅腫、視力模糊等不適症狀,應立即停止使用並諮詢醫生。
參考資料
  • 1.    徐一凡. 無機化合物手冊[M]. 南方出版社. 2012.
  • 2.    王冠嶽,陳潔,王春,等. 氯化鈉對面條品質影響的研究[J]. 中國糧油學報, 2008, 23(6):184-187.
  • 3.    劉建軍,智紅,劉芙蓉. 肝腎綜合徵發病機制與高滲氯化鈉溶液的應用[J]. 臨牀肝膽病雜誌, 2001, 17(1):60-61.
  • 4.    吳海舟,張迎陽,唐靜,等. 降低肉製品中氯化鈉含量研究進展[J]. 肉類研究, 2014(6):22-26.
  • 5.    Huigao Duan, Hailong Hu, Karthik Kumar, Zexiang Shen, and Joel K. W. Yang. Direct and Reliable Patterning of Plasmonic Nanostructures with Sub-10-nm Gaps[J]. ACS Nano, 2011, 5, 9, 7593–7600.
  • 6.    Zhang W, Oganov AR, Goncharov AF, Zhu Q, Boulfelfel SE, Lyakhov AO, Stavrou E, Somayazulu M, Prakapenka VB, Konôpková Z. Unexpected stable stoichiometries of sodium chlorides. Science, 2013, 342(6165):1502-5.
  • 7.    國家藥典委員會. 中華人民共和國藥典:2010年版:第一增補本[M]. 北京:中國醫藥科技出版社,2010.