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硝酸銀溶液
鎖定
- 中文名
- 硝酸銀溶液
- 外文名
- Silvernitrate
- 化學式
- AgNO3
- 相對分子質量
- 169.87
硝酸銀溶液基本信息
硝酸銀溶液簡介
管制信息
硝酸銀(易制爆)
該品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
名稱
硝酸銀溶液性狀
無色透明大形結晶或白色小結晶。無氣味。純品在光線和空氣中不變黑,但有硫化氫或微量有機物存在時能促進光致還原而變黑,熔化後為淺黃色液體,固化後仍為白色。加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和氧化氮。對蛋白質有凝固作用。1g溶於0.4ml水、0.1ml沸水、30ml乙醇、6.5ml沸乙醇、253ml丙酮。易溶於氨水、甘油,微溶於乙醚。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈強酸性反應,pH小於2.0,大於此pH將水解產生棕褐色的Ag2O·nH2O沉澱。相對密度(d19)4.352。熔點212℃。沸點444℃(分解)。有氧化性。有毒,半數致死量(小鼠,經口)50mg/kg
硝酸銀溶液儲存
固體密封乾燥避光保存。
溶液儲存於棕色試劑瓶中。
硝酸銀溶液安全措施
滅火:直流水、霧狀水、砂土。
硝酸銀溶液用途
硝酸銀溶液指標值
質檢項目 | 項目指標值 |
---|---|
pH值 | 5.0~6.0 |
外觀 | 合格 |
含量(AgNO3) | ≥99.8% |
澄清度試驗 | 合格 |
鐵(Fe) | ≤0.0002% |
銅(Cu) | ≤0.0007% |
鉛(Pb) | ≤0.0007% |
氯化物(Cl) | ≤0.001% |
硫酸鹽(SO4) | ≤0.004% |
鹽酸不沉澱物 | ≤0.02% |
硝酸銀溶液化學性質
硝酸銀溶液製備原理
能與銅發生反應:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (置換反應)
【實驗】從廢定影液提取金屬銀和製取硝酸銀
原理:用定影液(硫代硫酸鈉)除去底片和相片上沒有感光部分的鹵化銀(一般為溴化銀)時,形成可溶性的硫代硫酸銀絡離子。硫代硫酸銀絡離子在酸的作用下,能轉化為不溶性的硫化銀。硫化銀經煅燒便可還原出金屬銀來。如用硝酸來溶解硫化銀,則生成硝酸銀。溶液中尚有少量的鹵化銀,可用鋅把銀還原出來。它們的反應如下:
⒈定影液的作用:
2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
⒉酸與定影液的作用:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl
2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3
3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S
Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4
總反應式為:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S+3SO2+H2SO4+2H2O
⒊鋅與廢定影液中少量鹵化銀的作用:
Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag
⒋硫化銀煅燒還原成銀:
Ag2S+O2=SO2+2Ag
⒌硫化銀溶於硝酸生成硝酸銀:
3Ag2S+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+3S+4H2O
⒍銀和硝酸反應生成硝酸銀:
6Ag+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+4H2O
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O
硝酸銀溶液具體操作
在大燒杯中放置500毫升廢定影液(最好用照相館中的廢定影液,一般含銀可達0.4%左右),加6N的鹽酸,直到無氣體和沉澱產生,邊加邊攪拌,並投入鋅片,加熱煮沸,數分鐘後,燒杯底部有黑褐色的沉澱,此沉澱即為含銀的硫化銀沉澱。過濾後,用清水洗滌沉澱,乾燥後,放在坩堝中用酒精噴燈灼燒(開始時先用温火),幾分鐘後,有熔融的液態銀出現,冷卻後即得小的銀粒。如將濾得的硫化銀(一般稱為"銀泥")不用煅燒處理,可加硝酸,使"銀泥"完全溶解;如用稀硝酸處理,開始時稍加微熱即能溶解,所得的溶液即是硝酸銀溶液。如要製得硝酸銀晶體,則須加熱,使它濃縮成過飽和溶液。然後讓它自然冷卻,硝酸銀晶體析出後,剩下的溶液可留待下次繼續製取硝酸銀用。
由於反應中有刺激性氣體(NO、NO2、SO2等)產生。所以反應要在通風櫥中或通風良好的環境中進行。
銀礦全濕法制取硝酸銀
銀礦全濕法制取海綿銀和硝酸銀。本技術是一種以銀礦為原料濕法提銀(海綿銀)並進而製取硝酸銀,同時以化工產品形式回收伴生金屬的化學冶金方法。本法以稀硝酸為浸出劑從礦石中浸出銀,經過沉澱脱雜,絡合分離、還原淨化,製得樹枝狀單質海綿銀。從化學海綿銀出發,硝化製取硝酸銀,反應活性好,硝化原料少,合成時間短,金屬收率高。伴生金屬以化工產品形式回收,廢氣、廢水以化肥形式回收,基本無三廢污染。
電解鉛陽極泥濕法制取硝酸銀