石蕊

性狀為藍紫色粉末，是從地衣植物中提取得到的藍色色素，能部分溶於水而顯紫色。石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色範圍是pH=4.5~8.3之間。

石蕊是一種弱的有機酸，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。也就是説，在溶液中，隨着溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:

在酸性溶液裏，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H⁺]增大，平衡向左移）

在鹼性溶液裏，石蕊電離發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH^-]增大，平衡右移）

在中性溶液裏，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色，即不變色。（[HZ]=[Z^-]）

遇酸：變紅 pH≤4.5

弱酸、中性、弱鹼：不變色 4.5<pH≤8.3

遇鹼：變藍pH>8.3

一切使酸鹼指示劑變色的現象都是化學變化。

石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們都是弱的有機酸。在溶液裏，隨着溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。

石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液裏能發生如下電離：

在酸性溶液裏，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裏，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裏，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。

紫色石蕊試液和酚酞是溶液酸鹼性的指示劑，其顏色是否變化，取決於溶液的pH大小。我們通常説的pH<7的溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色，只是一種粗略説法。其實紫色石蕊試液和酚酞有一定的變色範圍。

任何水溶液中都存在H⁺或OH^-，pH的大小決取於溶液H⁺濃度和OH^-濃度的關係。

H⁺濃度=OH^-濃度：pH=7，溶液呈中性

H⁺濃度>OH^-濃度：pH<7，溶液呈酸性

H⁺濃度<OH^-濃度：pH>7，溶液呈鹼性

在酸溶液中，H⁺濃度>OH^-濃度，故pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，某些鹽溶於水後，使得溶液呈酸性，如KHSO₄溶於水，會發生以下電離：

KHSO₄=K⁺ + H⁺ + SO₄^2-

在KHSO₄溶液中，存在大量的H⁺，pH<7。

能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞試液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱鹼性溶液。

其實，石蕊試劑（Litmus reagent）是從一種叫石蕊地衣的植物中提取出來的。石蕊地衣（litmus）生長在中高海拔向陽的岩石上，植株矮小，但能通過其分泌的地衣酸促進高山岩石的逐漸風化、解體，對土壤的形成有重要的作用。

(1) 先用熱酒精溶解去除雜質，把酒精傾去。

(2) 加水溶解石蕊，攪拌、靜置、過濾。

(3) 濾液稀釋至1%即得石蕊試液。

對水稍微有危害，不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水、水道或者污水系統，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。

保持貯藏器密封、儲存在陰涼、乾燥的地方，確保工作間有良好的通風或排氣裝置。