紫色石蕊試液

●把液體用潔淨的膠頭滴管，滴入紫色石蕊試液。

1.如果試液顯紅色，則説明液體顯酸性；

2.如果試液顯藍色，則説明液體顯鹼性；

3.如果顯紫色（也就是溶液不變色），則是中性。

4.可以一次性區別H2SO4,NaCl,Ca(OH)2〔變化情況與花青素很像。〕

●紫色石蕊試液是初中化學主要教授的酸鹼指示劑之一。

分子式(C7H7O4N)n

性狀為藍紫色粉末，是從植物中提取得到的藍色色素，能部分地溶於水而顯藍色。

●石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色範圍是pH=5.0-8.0之間；

是一種弱的有機酸，相對分子質量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。

也就是説，在溶液中，隨着溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:

在酸性溶液裏，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移）

在鹼性溶液裏，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）

在中性溶液裏，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。

石蕊是從多種地衣所製得的天然藍色色素，屬於黃酮類化合物中的花色素類衍生物，具有C6-C3-C6結構。商品石蕊呈藍色粉末、塊狀或壓制成正方形。它的主要化學成分是C9H10O5N和C13H22O6。市售石蕊含有許多填充劑，僅有4%～5%的有效成分，加酸溶液變紅，加過量的鹼溶液又重新變成藍色，pH變色範圍在5～8之間。

石蕊試紙有三種：紅色石蕊試紙(檢驗鹼性)、藍色石蕊試紙(檢驗酸性)、中性石蕊試紙。常用的是前兩種，中性石蕊試紙不常用。

浸製方法是用濾紙在石蕊液中浸製、涼幹、乾燥、封存，備用。

用石蕊原液(藍紫色)浸製成藍色石蕊試紙，用紅色石蕊試液浸製成紅色石蕊試紙，用紫色石蕊試液浸製成中性石蕊試紙。紫色石蕊小花當然要用紫色石蕊試液浸製。但是，由於H2CO3只存在於水溶液中，所以用於浸製紅色石蕊試紙和浸染紫色石蕊小花的石蕊液，只能用極稀的H3PO4與石蕊原液來調製。

實驗準備：①在250mL燒杯中注入150mL左右的蒸餾水，加入半藥匙石蕊粉末，微熱至50℃～60℃，攪動加速溶解成深藍紫色石蕊溶液(原液)，備用。②試管裏注入1/2體積的蒸餾水，通入CO2製成飽和CO2水溶液(H2CO3)，備用。

紫色石蕊液配製：在不斷振盪的條件下，在藍紫色石蕊原液中逐滴加入飽和CO2水溶液，直至溶液由藍紫色變成純正的紫色(參見初三化學下冊48頁圖1021的石蕊試液的色澤)，即成。調配紫色石蕊液，還可以用極稀的H3PO4來代替飽和CO2水溶液(但不要用H2SO4、HCl等強酸)；如果H3PO4稍過量則會調製成紅色石蕊試液。

在500 mL水中加入10 g粉碎了的石蕊，煮沸5分鐘，靜置後過濾，將所得溶液存放在試劑瓶中。

取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,迴流煮沸1小時，靜置，傾去上層清液，再用同一方法處理2次，每次用乙醇30ml,殘渣用水10ml洗滌，傾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，濾過，加適量氫氧化鈉稀溶液調至紫色即得。 變色範圍 pH4.5～8.0（紅→藍）。

石蕊是地衣植物,沒有花,從中提取的指示劑還叫做石蕊 。其酸式為紅色，鹼式為藍色，故在酸性溶液中，主要以紅色的酸式分子形式存在；在鹼性溶液中，主要以藍色的鹼式離子形式存在。室温時，它的變色範圍是pH5.0（紅色）~8.0（藍色）。

試液的配製方法是1g石蕊溶於50mL水中，靜置一晝夜後過濾。在濾液中加30mL95%乙醇，再加水稀釋至100mL。

向5 g石蕊中加入95%熱酒精500 mL充分振盪後靜置一晝夜，然後傾去紅色浸出液（酒精可回收）。向存留的石蕊固體中加入500 mL純水，煮沸後靜置一晝夜後過濾，保留濾液，再向濾渣中加入200 mL純水，煮沸後過濾，棄去濾渣。將兩次濾液混 ^[1]  合，水浴蒸發濃縮至向100 mL水中加入三滴濃縮液即能明顯着色為止（若用於分析化學，還需除去碳酸根，步驟較繁，此處略）。

高二的人教版化學書寫，紫色石蕊試液的測量pH值範圍是在酸性與弱鹼性之間,無法具體確定其PH值。