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稀溶液
鎖定
溶質含量極少的溶液。稀溶液中溶質的摩爾分數趨近於零,而溶劑的摩爾分數趨近於1,所以稀溶液非常接近於理想溶液,稀溶液中溶劑的行 為與它處於理想溶液時的行為相同。
- 中文名
- 稀溶液
- 外文名
- weak solution
- 性 質
- 稀溶液的依數性
- 定義1
- 溶劑的摩爾分數趨近於1
- 定義2
- 服從拉烏爾定律和亨利定律
- 學 科
- 無機化學
稀溶液真實稀溶液
真實稀溶液是指稀溶液中溶質的摩爾分數趨近於零,而溶劑的摩爾分數趨近於1,這種溶液為真實稀溶液。
稀溶液理想稀溶液
理想稀溶液,即無限稀溶液,是溶液的理想化模型,指溶質的相對含量趨近於零的溶液。在這種溶液中,溶質分子之間的距離非常遠,每一個溶劑分子和溶質分子周圍幾乎沒有溶質分子而完全是溶劑分子。
稀溶液稀溶液的依數性
在一定温度和壓力下,理想稀溶液的某些熱力學性質,決定於溶液中溶質分子的數目,與溶質的物理和化學性質無關。如蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點降低、滲透壓等都稱為稀溶液的依數性。
稀溶液蒸氣壓下降
在定温定壓下,溶液中溶劑的飽和蒸氣壓因溶質存在而低於純溶劑飽和蒸氣壓現象。
△P=
-PA=
XB
稀溶液沸點升高
溶液的沸點高於純溶劑的沸點的現象。
△T=Tb-
=Kbmb
稀溶液凝固點降低
溶液的凝固點低於純溶劑的凝固點的現象。
△Tf=Tf0-Tf=KfmB
稀溶液滲透壓
在定温定壓下,當溶液與純溶劑(或濃溶液與稀溶液)用半透膜(只允許溶劑分子通過而不允許溶質分子通過的一種膜)隔開時,由於純溶劑或稀溶液中溶劑的化學勢比溶液中(或濃溶液中)溶劑的化學勢高,而引起溶劑透過半透膜向溶液(或向濃溶液)擴散的現象稱為滲透現象,為制止溶劑分子進入溶液(或濃溶液),需在溶液(或濃溶液)上施加額外壓力以增加其蒸氣壓,使半透膜雙方溶劑的化學勢相等而達到平衡,該額外加的壓力稱為滲透壓π。
Π=(nB/V)*RT