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碘化物
鎖定
- 中文名
- 碘化物
- 所屬學科
- 化學
- 性 質
- 碘的化合物
- 分 類
- 金屬碘化物和非金屬碘化物
碘化物定義
常見的碘化物包括：
碘化物性質
碘化物的穩定性一般比其他鹵化物要小，而碘離子具有較強的還原性。與其他滷離子相比，碘離子更容易形成多碘化物和配位化合物。大多數碘化物的易溶於水。金屬的氯化物微溶於水的，它們的碘化物也不易溶於水。碘化氫的水溶液稱為氫碘酸，是一種強酸。鹼金屬的碘化物可由其碳酸鹽與氫碘酸或碘化亞鐵作用而製得。
[1]
無機碘化物與氯化物相似，也可分為共價型、離子型和絡合物三類。在鹵化物中碘化物的共價性較強，是滷離子中最強的還原劑。非金屬碘化物的熔點和沸點一般較低。金屬性顯著的元素的碘化物在水中易溶，溶解度比氯化物稍小些。碘化鉍和碘化汞微溶於水。在有機溶劑中， 碘化物的溶解度則常比氯化物的大。碘離子還可與遊離碘結合形成三碘離子I3，使碘在水中溶解度大大增加。
[2]
碘化物應用
過氧化物酶和含高濃度碘的藻類（佔1-3%乾重）是地球上最早產生氧氣的生物， 而碘化物的還原性正好可為它們提供保護，防止分子組件的氧化。
事實上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物鏈的基礎（Algal phytoplankton）具有積累碘化物、硒以及n-3脂肪酸的功能。
碘化物的生物抗氧化機理
2 I → I2 + 2 e (電子) = −0.54 Volt ; 2 I + 過氧化物酶 + H2O2 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e (抗氧化劑); 2 e + H2O2 + 2 H (細胞內水溶液) → 2 H2O 減少活性氧的毒害：
2 I + 過氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、組氨酸、脂類 -> 碘代化合物 + H2O + 2 e (抗氧化劑) 碘代化合物包括：碘代酪氨酸、碘代組氨酸、碘代脂類等等。
該治療方法現今已很少使用，因為碘化物的使用會導致TH大量積累，減緩硫代酰胺的作用。不是的因為這樣會發生人體死亡現象。所以不讓使用。
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