溴化物

鹼金屬、鹼土金屬溴化物以及溴化銨易溶於水。難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小於相應的氯化物。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用製得。如：溴化鈉、溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞等等。 ^[1] 

溴（英文名：Bromine）是一種化學元素，元素符號Br，原子序數 35，在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標準温度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體，活性介於氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，並且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、淨水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

溴元素分別被兩個科學家安東尼·巴拉爾（Antoine Balard） 和卡爾·羅威（Carl Löwig） 在1825年與1826年所發現。

1824年，法國一所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾（Balard, Antoine Jerome ），在研究他家鄉蒙彼利埃（Montpellier）的水提取結晶鹽後的母液，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種氯的碘化物溶液，希望找到這些廢棄母液的組成元素。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria（鹽水）。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos（惡臭），因為溴具有刺激性臭味。實際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫（Keluzilahe）鹽泉的紅棕色液體樣品交給化學家李比希鑑定，李比希並沒有進行細緻的研究，就斷定它是“氯化碘”，幾年後，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個櫃子，並在櫃子上寫上“恥辱櫃”以警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。

卡爾·賈古柏·羅威在1825年從巴特克羅伊茨納赫村裏的水泉中分離出了溴。羅威用了一個有飽和氯的礦物鹽溶液，並用乙醚提取出了溴。在醚蒸發後，留下了一些棕色的液體。他用此液體作為他工作的樣本申請了一個在里歐波得·甘末林（Leopold Gmelin）的實驗室的職位。由於發現的公開被延遲了，所以巴拉爾率先發表了他的結果。

在法國科學家路易斯·尼可拉斯·瓦奎寧（Louis Nicolas Vauquelin）和路易斯·賈奎斯·瑟納德（Louis Jacques Thénard）與約瑟夫·路易·蓋-呂薩克證實了年輕藥劑師巴拉爾的實驗之後，結論出現在法國科學院的一場演講上，並被髮表在化學紀實上。在他發表的論文中，巴拉爾説他基於安格拉達的建議把新元素的名字從muride改成bromine。其他的説法則認為法國的化學與物理學家呂薩克基於它蒸氣的獨特氣味建議了這個名稱。溴直到1860年才被大量的製造。

化學式：HBr

性質：無色有刺激性臭味氣體。有毒，易溶於水，水溶液稱為氫溴酸。易被液化。

氫溴酸是強酸，暴露在空氣中或在光的作用下，顏色逐漸變深。

用途：用於製藥，亦作催化劑。

製法：a)由氫氣(H₂)和溴(Br₂)直接化合。

b)由溴化鈉(NaBr)與稀硫酸(H₂SO₄)作用。

c)由三溴化磷(PBr₃)水解制得。 ^[2] 

測定硫、硒、鉍、鋅和鐵。從砷和銻中分離錫。烷化催化劑。還原劑。有機合成。有機和無機溴化物的製備。高純金屬提煉。

用於製造各種溴化合物，也可用於醫藥、染料、香料等工業;是製造各種無機溴化物如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰和溴化鈣等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。醫藥上用以合成鎮靜劑和麻醉劑等。也是一些金屬礦物的良好溶劑，用於高純金屬的提煉。

主要用作生產各種無機溴化物和某些烷基溴化物，如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰、溴化鈣和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧基化合物的分離劑，以及脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。

醫藥工業用於合成鎮靜劑和麻醉劑等醫藥用品。石油工業用作烷基化催化劑。作為分析試劑還用於測定硫、硒、砷、鋅和鐵，以及從砷、銻中分離錫等。也用於合成染料或香料。

溴化鈉是白色結晶或粉末。有鹹味或微帶苦味。從空氣中吸收水分結塊但不潮解。溶於水。低毒，有刺激性。用於微量測定鎘分析化學，照相製版，製藥。物化性質 無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味鹼而微苦。相對密度3.203（25℃）。熔點747℃。在空氣中有吸濕性。易溶於水（100℃時溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶於醇。51℃時溶液中析出無水溴化鈉結晶，低於51℃則生成二水物。其溴離子可被氯所取代。

化學式：KBr

性質：白色具有潮解性的晶體或粉末。溶於水。

用途：用作神經鎮靜劑，並用於攝影溴化紙等。

製法：a)由碳酸鉀(K₂CO₃)溶液加入溴化鐵(FeBr₃)溶液，將上層清液蒸發結晶而製得。

b)將溴蒸汽(Br₂)通入氫氧化鉀(KOH)製得。

溴化物，其代表藥物為溴化鉀（或鈉）。溴化物的主要作用為加強大腦皮質的抑制過程，使其更加集中,從而調節失去平衡狀態的高級神經活動,使之恢復正常。

高血壓浮腫患者不應服用溴化物；癲癇患者不宜應用溴化銨；嚴重肺功能不全、支氣管哮喘及顱腦損傷所致的呼吸中樞抑制的患者應避免使用催眠藥。肝、腎功能不全者慎用鎮靜催眠藥。 ^[3]