氫氧化物

通常情況下，易溶的鹼金屬、鹼土金屬氫氧化物多數為強鹼，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇

、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鍶

等，但也有例外，如一水合氨

也易溶於水，但因為其在水中的電離常數相當低，故認為其是弱鹼。

通常情況下，微溶的氫氧化物一般是中強鹼，如氫氧化鈣

。難溶於水的氫氧化物

通常情況下，難溶的金屬氫氧化物為弱鹼，如氫氧化鐵

、氫氧化亞鐵

、氫氧化鋅

、氫氧化鎂

、氫氧化鈷

、氫氧化金

，還有稀土金屬氫氧化物。 ^[2] 

也有一些金屬元素的氫氧化物呈兩性，它們既能與酸反應生成鹽和水，又能與鹼反應生成相應的鹽，這樣的氫氧化物稱兩性氫氧化物，如氫氧化鋁

，氫氧化銅

、氫氧化鈹

等。化學性質

氫氧化物具有鹼的特性。能與酸生成鹽和水。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進行複分解反應。難溶於水或微溶於水的氫氧化物受熱分解為相應的氧化物和水。一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解，如氫氧化鐵。很不活潑的金屬氫氧化物在低温時就可分解，如氫氧化汞

和氫氧化銀AgOH。

氫氧化物普遍呈鹼性，但鹼性的強弱不同，這取決於與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電負性，電負性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，鹼性越強。反之，電負性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，鹼性越弱。 ^[3]