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溴化鈉
鎖定
溴化鈉(Sodium bromide),是一種無機化合物,化學式為NaBr,是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末,無臭,味鹹而微苦。
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溴化鈉理化性質
溴化鈉物理性質
密度:3.203g/cm3
熔點:755ºC
沸點:1390ºC
折射率:1.6412;
閃點:1390ºC
溶解性:易溶於水(20ºC時溶解度為90.5g/100ml水,100ºC時溶解度為121g/100mL水),水溶液呈中性,有導電性。微溶於醇,可溶於乙腈,乙酸。
溴化鈉化學性質
1、51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結晶,低於51ºC則生成二水物。
NaBr + 2H2O = NaBr·2H2O(T<51ºC)
2、溴化鈉能被氯氣置換出溴單質。
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
3、溴化鈉與濃硫酸等反應生成溴,即在強氧化性酸作用下,溴化鈉能被氧化,遊離出溴。
2NaBr + 3H2SO4(濃)= 2NaHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
4.、溴化鈉可與稀硫酸反應生成溴化氫。
NaBr + H2SO4 = HBr + NaHSO4
5、水溶液中,溴化鈉能與銀離子反應生成淺黃色固體溴化銀。
Br- + Ag+ = AgBr↓
6、電解熔融狀態的溴化鈉生成溴氣和金屬鈉。
7、溴化鈉水溶液通電電解可以生成溴酸鈉和氫氣。
8.可發生有機反應,如製取溴乙烷的主反應:
溴化鈉製備方法
溴化鈉工業製法
1、把微過量的溴,直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中,生成溴化物和溴酸鹽的混合物:
3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
將此時的混合物蒸發至幹,所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱,把溴酸鹽還原為溴化物:
NaBrO3 + 3C = NaBr + 3CO↑
最後用水溶解,再過濾結晶,於110至130℃乾燥即得。
這種方法是溴製備溴化物的一般方法,工業上一般採用。
2、中和法:使用碳酸氫鈉為原料:將碳酸氫鈉溶於水,然後用35%-40%氫溴酸進行中和,反應得到溴化鈉溶液,濃縮後冷卻,析出二水合溴化鈉。過濾,用少量水溶解二水合物,滴加溴水至剛出現溴的顏色。加熱,用硫化氫水溶液脱色,煮沸。在高温時析出無水物結晶,乾燥後移入乾燥器,於110℃保持1小時。然後在裝有溴化鈣乾燥劑的保幹器中冷卻,得無水溴化鈉(試劑級)。
反應原理:HBr + NaHCO3 → NaBr + CO2↑ + H2O
以40%液鹼為原料:將氫溴酸放入反應鍋中,在不斷攪拌下,緩慢加入40%液鹼溶液,中和至pH7.5-8.0,反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾,濾入稀溴化鈉液貯存槽內。然後打入蒸發罐內濃縮,中間補料1-2次,到比重為1.55°Be左右時,離心過濾,濾入濃溴化鈉液貯存槽內。然後壓入結晶罐,在攪拌下冷卻結晶,再將結晶離心分離,即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內。
3、尿素還原法:在化鹼槽中,將純鹼溶於熱水中,温度50-60°C,再加入尿素,溶解得21°Be溶液。然後轉入還原反應鍋,緩緩通入溴素,控制反應温度75-85°C,至pH達6-7時,即達反應終點,停止通溴和攪拌,得到溴化鈉溶液。
用氫溴酸調pH至2,再用尿素、氫氧化鈉調pH至6-7,以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸,在pH 6-7時加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量,可加稀硫酸除去。去雜後的反應物料加活性炭,放置4-6小時,待溶液澄清後,吸濾,常壓蒸發,中間補料若干次,在取結晶前2小時停止加料。取結晶前1小時調pH達6-7。分離,於轉筒乾燥器乾燥得溴化鈉。
溴化鈉其他製法
將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產物是鹼式碳酸亞鐵,於煮沸後變成亞鐵及高鐵的膠態化合物,過濾極慢。為了避免此缺點,最好將溴兩次加入,最後得到的主要是鐵的氧化物,因此過濾與洗淨都很容易,反應如下:
Fe + Br2 → FeBr2
FeBr2 + Br2 → FeBr2·FeBr3
溴化鈉應用領域
1、感光工業用於配製膠片感光液。
2、醫藥上用於生產利尿劑和鎮靜劑,用於治療神經衰弱、神經性失眠、精神興奮狀態等。鎮靜藥在體內解離出溴離子,對中樞神經系統具有輕度的抑制作用,可使興奮不安的雞隻安靜下來。內服易吸收,但排泄緩慢。用於緩解雞隻因轉羣、斷喙、藥物注射、免疫接種、捕捉、採血或藥物中毒等因素引起的應激。
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主反應:
副反應:
4、印染工業中用作溴化劑。
主反應:
副反應:
溴化鈉安全措施
溴化鈉健康危害
- 毒理學數據
急性毒性(LD50):7000mg/kg(大鼠經口);3500mg/kg(兔經皮)
- 生態學數據
溴化鈉急救措施
溴化鈉風險術語
R36/37/38:Irritating to eyes, respiratory system and skin.
刺激眼睛、呼吸系統和皮膚。
溴化鈉安全術語
S24/25:Avoid contact with skin and eyes.
避免皮膚和眼睛接觸。
溴化鈉儲存運輸
1、應貯存在乾燥、陰涼、通風良好的地方。要防止日光曝曬,與火種和熱源隔離,不得與氨、氧、磷、銻粉和鹼類共貯混運。應遠離木屑、刨花、稻草等,以防燃燒。
溴化鈉質量標準
根據中華人民共和國標準,化學試劑溴化鈉GB 1265-77標準對溴化鈉進行檢測。
溴化鈉技術條件
1、NaBr含量不少於:
分析純:99.0%
化學純:98.0%
2、水溶液反應:合格。
3、雜質最高含量(指標以%計):
名稱 | 分析純 | 化學純 |
---|---|---|
澄清度實驗 | 合格 | 合格 |
水不溶物 | 0.005 | 0.02 |
氯化物(Cl) | 0.2 | 0.5 |
溴酸鹽(BrO3) | 0.001 | 0.003 |
碘化物(I) | 0.02 | 0.05 |
硫酸鹽(SO4) | 0.002 | 0.005 |
氮化合物(N) | 0.001 | 0.002 |
鎂(Mg) | 0.0005 | 0.002 |
鈣(Ca) | 0.002 | 0.005 |
鐵(Fe) | 0.0002 | 0.0005 |
鋇(Ba) | 0.002 | 0.005 |
重金屬(以Pb計) | 0.0002 | 0.0005 |
溴化鈉檢驗規則
- 參考資料
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- 1. 溴化鈉 Sodium bromide .物競數據庫[引用日期2018-10-07]
- 2. 韓長日,宋小平主編.精細無機化學品製造技術:科學技術文獻出版社,2008.8:第508頁
- 3. 南京藥學院.藥物化學.四川:人民衞生出版社,1978年:第6頁
- 4. 李曉燕主編. 物理化學[M]. 北京:北京大學醫學出版社, 2007.02.
- 5. 丁敬敏主編.教育部高職高專規劃教材 化學實驗技術(1):化學工業出版社,2002年06月第1版:第50頁
- 6. 刁有祥主編;刁有江,馮濤副主編;刁有祥,刁有江,白泉陽編著.雞場用藥手冊:金盾出版社,2014.03:第231頁
- 7. 易封萍,毛海舫主編;潘仙華,張傳祖,俞根發,張麗榮,歐文華,易維銀,錢惠根參編.合成香料工藝學 第2版:中國輕工業出版社,2016.05:第92頁
- 8. 張開誠主編;楊明,未本美副主編.化學實驗教程:華中科技大學出版社,2014.02:第231頁
- 9. 劉世越主編.常用分析試劑與標準溶液配製標定實用手冊 第四卷:北京北大方正電子出版社,2004.11:第1282頁
- 10. 溴化鈉 .化源網[引用日期2022-11-08]