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溴化鋰

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溴化鋰 [7]  ，是一種無機物，分子式為LiBr [7]  ，白色立方晶系結晶或粒狀粉末，極易溶於水，溶於乙醇和乙醚，微溶於吡啶，可溶於甲醇、丙酮、乙二醇等有機溶劑。 它是一種高效的水蒸氣吸收劑和空氣濕度調節劑。可用作吸收式製冷劑，有機化學中的氯化氫脱除劑、纖維蓬鬆劑，醫藥上的催眠劑和鎮靜劑，還用於感光工業、分析化學試劑以及某些高能電池中的電解質。 [1] 
中文名
溴化鋰 [2] 
外文名
Lithium bromide [1] 
化學式
LiBr [2] 
分子量
86.85 [2] 
CAS登錄號
7550-35-8 [2] 
EINECS登錄號
231-439-8 [2] 
水溶性
極易溶於水，溶於乙醇和乙醚
外    觀
白色立方晶系結晶或粒狀粉末

目錄

  1. 1 物性數據
  2. 2 計算化學數據
  3. 3 生態學數據
  1. 4 化學性質
  2. 5 毒性
  3. 6 合成方法
  1. 7 應用
  2. 8 貯存方法
  3. 9 水溶液性質

溴化鋰物性數據

性狀為白色立方晶系結晶或粒狀粉末。密度3.464g/cm3，熔點442-547ºC，沸點1265ºC。 [2]  易溶於水，溶解度為 254g/100ml水（90℃）；溶於乙醇和乙醚；微溶於吡啶；可溶於甲醇、丙酮、乙二醇等有機溶劑。 [3]  具有很強的吸水性，並極易溶於水，能形成一系列水合物：LiBr·H2O、LiBr·2H2O、LiBr·3H2O。常温下為二水合物，為白色晶體，44℃失去1分子結晶水，高於160℃變為無水物。其水溶液呈中性或微鹼性。對一般金屬具有極大的腐蝕性。防腐蝕的主要措施是首先是保持高度的真空以隔絕氧氣，其次是加入緩蝕劑，並使溶液温度不超過120℃。熱的濃溶液能溶解纖維素。在空氣中加強熱，顯著分解，析出溴同時生成少量的碳酸鋰和氧化鋰而顯鹼性。熔融時能強烈腐蝕玻璃、瓷器和鉑。與氣態的氨作用生成LiBr·nNH3。 [3] 

溴化鋰計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無 [2] 
2、氫鍵供體數量：0 [2] 
3、氫鍵受體數量：1 [2] 
4、可旋轉化學鍵數量：0 [2] 
5、互變異構體數量：無 [2] 
6、拓撲分子極性表面積：80.3 [2] 
7、重原子數量：2 [2] 
8、表面電荷：0 [2] 
9、複雜度：2 [2] 
10、同位素原子數量：0 [2] 
11、確定原子立構中心數量：0 [2] 
12、不確定原子立構中心數量：0 [2] 
13、確定化學鍵立構中心數量：0 [2] 
14、不確定化學鍵立構中心數量：0 [2] 
15、共價鍵單元數量：2 [2] 

溴化鋰生態學數據

通常對水是不危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。 [2] 

溴化鋰化學性質

性質穩定，在大氣中不易變質不易分解。可與氨或胺形成一系列的加成化合物，如一氨合溴化鋰、二氨合溴化鋰、三氨合溴化鋰、四氨合溴化鋰。本品也可以和丁基鋰形成穩定的配合物，該配合物在醚中十分穩定，故經常使用溴丁烷合成丁基鋰。同時，溴化鋰也與溴化銅、溴化高汞、碘化高汞、氰化高汞、溴化鍶等能形成可溶性鹽。溴化鋰在空氣中對鋼鐵有很強的腐蝕作用，但在真空狀態下加入緩蝕劑，基本上不腐蝕金屬。 [4] 

溴化鋰毒性

大劑量服入溴化鋰會抑制中樞神經系統，長期吸入可導致皮膚斑疹及中樞神經的紊亂。 [5] 

溴化鋰合成方法

1、中和法
氫氧化鋰與氫溴酸進行中和反應，反應液經脱色、過濾、濃縮濾液、過濾、濃縮、結晶、分離，製得溴化鋰粒狀粉末成品。其反應方程式如下： [2] 
LiOH + HBr = LiBr + H2O [2] 
2、溴化鐵法
將鐵屑與溴素作用生成溴化鐵，再以碳酸鋰與溴化鐵作用製得溴化鋰。該法工藝較為繁雜，容易造成溴化鋰損失而降低收率。 [2] 
3、將純淨的碳酸鋰溶解於氫溴酸溶液中，蒸發至幹，除淨CO2和水分，即得溴化鋰。 [2] 
如果要製得特別純淨的溴化鋰，則可進行再結晶數次，除去大部分雜質。具體操作如下：將氫溴酸加入LiBr溶液中使溴化鋰沉澱。通入氮氣同時加熱上述溶液和沉澱以除去過量的酸。在氮氣氛圍下將沉澱濾出。利用溴化鋰在不同温度下，在水中溶解度的較大差別進行再結晶，重複再結晶4-5次。最後在鉑容器裏，氮氣氛圍中160℃保持7天以上，將這樣的精製溴化鋰封入玻璃管中保存。 [2] 
4、先將碳酸鋰配製成55%-60%的溶液，加熱並不斷攪拌下慢慢加入稍過量的45%的氫溴酸進行反應： [2] 
Li2CO3+ 2HBr = 2LiBr + CO2 + H2O [2] 
反應結束後，濾去不溶物，將濾液加熱濃縮至出現少量結晶，停止加熱，冷卻結晶，待結晶完全後，分去母液，乾燥脱水，即可得成品。母液可重新濃縮、結晶。 [2] 

溴化鋰應用

54%-55%溴化鋰溶液作吸收製冷劑，用於大規模製冷系統，可用作水蒸氣吸收劑、空氣温度調節劑、吸收式製冷劑、氯化氫脱除劑、乾燥劑等。 [2] 
在有機化學中用作氯化氫脱除劑，有機纖維（如羊毛、頭髮等）膨鬆劑。 [2] 
醫藥上用作催眠劑和鎮靜劑。 [2] 
還用於感光工業、分析化學以及某些高能電池中的電解質和化學試劑。可用於照相、電池。 [2] 

溴化鋰貯存方法

1、應貯存於通風、乾燥的庫房中。 [2] 
2、包裝應密封、防潮。運輸時要防雨淋和防日光曝曬。 [2] 

溴化鋰水溶液性質

1、無色液體、有威苦味、無毒、無臭，加入鉻酸鋰後呈淡黃色。 [6] 
2、溴化鋰在水中的溶解度隨温度的降低而降低。 [6] 
3、水蒸氣分壓很小。它比室温下水的飽和蒸氣壓小得多，有強烈的吸濕性，而且溴化鋰水溶液具有吸收温度比它低得多的水蒸氣的能力，這正是溴化鋰吸收式製冷機的機理之一。 [6] 
4、比熱容較小。這意味着發生過程中加給溶液的熱量比較小，再加上水的蒸發潛熱比較大，它將使機組具有較高的熱力系數。 [6] 
5、密度比水大，粘度較大，表面張力大。 [6] 
6、對黑色金屬和紫銅等材料有強烈的腐蝕性，有空氣存在時更為嚴重，因腐蝕而產生的不凝性氣體對裝置的製冷量影響極大。 [6] 
參考資料
  • 1.    溴化鋰  ．摩貝百科[引用日期2020-06-23]
  • 2.    溴化鋰  ．物競數據庫[引用日期2020-06-23]
  • 3.    溴化鋰  ．Chemical Book[引用日期2020-06-23]
  • 4.    溴化鋰  ．蓋德化工網[引用日期2020-06-23]
  • 5.    溴化鋰  ．化工引擎網[引用日期2020-06-23]
  • 6.    卜嘯華．製冷與空調技術問答,冶金工業出版社：機械工業出版社，2001.07：113
  • 7.    溴化鋰  ．化源網[引用日期2022-10-19]