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強氧化劑

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強氧化劑是指具有強烈氧化性的物質。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢 ：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。強氧化劑就是具有高電勢的氧化物質。
在標準電位順序中的位置越靠後，標準電位值越正，在化學反應中越易獲得電子，則這類物質（如分子、原子或離子）就是越強的氧化劑。
如三價鈷鹽、過硫酸鹽、過氧化物、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、氯酸鹽、 [1]  發煙硫酸等，都是強氧化劑。
中文名
強氧化劑
外文名
strong oxidant
危險性描述
強氧化劑一般具有強腐蝕性，具有一定的危險性
定    義
具有強烈氧化性的物質

目錄

  1. 1 強弱標準
  2. 2 幾種類型
  3. 3 還原劑

強氧化劑強弱標準

弱氧化劑
以Fe3+為界限標準電極電勢數值小於0.77的(E<0.77V)
氫離子H+(0)；硫S(0.142)；錫(IV)離子Sn4+(0.151)；銻(III)離子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；銅(II)離子Cu2+(0.341)；亞硫酸H2SO3(0.449)；銅(I)離子Cu+(0.521)；碘I2(0.536)
較強氧化劑
從Fe3+開始到O2的電極電勢數值（+0.77V<E<+1.23V）
鐵(III)離子Fe3+(0.77)；汞(I)離子Hg22+(0.79)；銀(I)離子Ag+(0.8)；汞(II)離子Hg2+(0.85)；冷濃硫酸H2SO4(0.9)；稀硝酸HNO3(0.96)；亞硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；四氧化二氮N2O4(1.035)；溴Br2(1.087)；熱濃硫酸H2SO4(1.1)；濃硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；二氧化錳MnO2(1.23)
很強氧化劑
從氧氣到Co3+離子（+1.23V<E<+1.83V）
氧氣O2(1.23)；鉈(III)離子Tl3+(1.25)；重鉻酸H2Cr2O7(1.33)；氯氣Cl2(1.358)；高氯酸（過氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)；溴酸HBrO3(1.482)；金(III)離子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；高碘酸（過碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亞氯酸HClO2(1.645)；二氧化鎳NiO2(1.678)；高錳酸（過錳酸）HMnO4(1.679)；鉛(IV)離子Pb4+(1.691)；金離子(I)Au+(1.692)；高溴酸（過溴酸）HBrO4(1.763)；一氧化二氮N2O(1.766)；過氧化氫H2O2(1.776)
極強氧化劑
氧化性大於Co3+離子(E>+1.83V)
鈷(III)離子Co3+(1.83)；銀(II)離子Ag2+(1.98)；過二硫酸H2S2O8(需要銀離子Ag+催化)(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高鐵酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.365)；五氟化溴BrF5(2.408)；氧原子O(2.694)；三氟化氯ClF3(2.796)；OH自由基(2.85)；氟氣F2(2.866)；六氟化銠RhF6(2.908)；六氟化鉑PtF6(2.924)；六氟化銥IrF6(2.941)；高氙酸H4XeO6(3.0)；二氟化二氧O2F2(極不穩定)(3.0194)；二氟化三氧O3F2(氧元素為+2/3價)(3.0202)；二氟化六氧O6F2(極不穩定)(3.0272)；二氟化氪KrF2(3.0273)；氟原子F(3.055)

強氧化劑幾種類型

1.氟氣（F2）
氟氣(F2)是淡黃色的氣體，強氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。在常温下，氟幾乎能和所有的元素化合：大多數金屬都會被氟腐蝕，鹼金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒。許多非金屬，如硅、磷、硫等同樣也會在氟氣中燃燒。
2.臭氧（O3）
臭氧是氧氣的同素異形體，有強氧化性。在常温下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20公里的同温層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。
3.氯氣（Cl2）
氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，氯能與所有元素直接化合生成氯化物；氯還能與許多化合物反應，例如與許多有機化合物進行取代反應或加成反應。
4.硝酸（HNO3）
硝酸（nitric acid）分子式，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常温下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
5.濃硫酸
濃硫酸是指濃度（這裏的濃度是指硫酸溶液裏硫酸的質量百分比）大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%，其密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
6.高錳酸鉀
高錳酸鉀 [2]  亦名“灰錳氧”、“PP粉”，是一種常見的強氧化劑，常温下為紫黑色片狀晶體，易見光或受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存於陰涼處，嚴禁與易燃物及金屬粉末同放。高錳酸鉀以二氧化錳為原料製取，有廣泛的應用，在工業上用作消毒劑、漂白劑等，在實驗室，高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色鮮豔而被用於物質的鑑定，酸性高錳酸鉀溶液是氧化還原滴定的重要試劑。
7.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）
重鉻酸鉀呈橙紅色板狀結晶，有強氧化性，與可燃物接觸可能着火。比重2.676。熔點398℃。本品為用途極廣的鉻化合物，用於鉻酸混合液和重鉻酸滴定等實驗室應用，工業上的鉻酸鹽、重鉻酸鹽製造、有機合成，電鍍、防腐劑、顏料、媒染劑，照相、印刷、電池、安全火柴、化學研磨劑等。六價鉻毒性大於三價鉻。鉻還是一種致敏源，六價鉻有刺激性和腐蝕性，是一種致癌物。
8.次氯酸鈉（NaClO）
白色粉末，有潮解性。在空氣中不穩定，受熱後分解。工業品則是淺黃色透明液體。俗稱漂白水，是不穩定化合物。能逐漸釋放出氧氣。鹼性次氯酸鈉溶液比較穩定，俗稱安替福明。能溶於冷水，受熱到35℃以上或遇酸則分解，有強氧化性。作為氧化劑使用時主要在強鹼介質使用。在酸性介質下迅速分解(原因:在鹼性溶液中有如下反應:4ClO⁻ + 2H₂O → 2Cl₂↑+ O₂↑+ 4OH⁻, 加H⁺促進反應正向進行，酸性越強，反應越激烈)。
9.雙氧水（H2O2）
水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。存在於空氣和水中，光照、閃電和微生物均可產生過氧化氫。化學性質極不穩定，是一種強氧化劑，具有較強的漂白和防腐功能，可以掩蓋食品本身的腐敗變質。
10.其它強氧化劑
其他較常見的強氧化劑還有二氧化鉛、鉍酸鈉、高碘酸、三氟化鈷、高鐵酸鈉等，但較前面列舉的強氧化劑應用得少一些。

強氧化劑還原劑

常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等）處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等）處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等。
常見的還原劑還有：氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、鐵屑(Fe)、鋅粉(Zn)等。
參考資料