硫酸四氨合銅

硫酸四氨合銅，屬於絡鹽，俗稱絡氨銅、硫酸四氨絡合銅，化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄，式量為227.55，通常含有一個結晶水。在空氣中硫酸四氨合銅會水解，放出氨氣。當黃銅及銅合金受到氨腐蝕時，會出現深藍色的四氨合銅絡合物，後續會產生材料的龜裂。此問題首次發現是因為彈殼儲存場所附近有量的動物糞便。這種腐蝕現象稱為龜裂 ^[1]  。

固態的水合硫酸四氨合銅含有[Cu(NH₃)₄(H₂O)]²⁺離子，其分子結構為四方錐形，Cu-N及Cu-O距離約為210及233pm。 ^[1]  見圖片“水合硫酸四氨合銅結構”。

深藍色正交晶體。相對密度1.81。熔點150℃(分解)。 溶於水，不溶於乙醇、乙醚、丙酮、三氯甲烷、四氯化碳等有機溶劑。在鹼性溶液中稀釋至250倍無沉澱。在熱水中分解。

水合硫酸四氨合銅在150℃下分解為硫酸銅和氨氣，化學方程式為：

[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄ -----^150℃-----→ CuSO₄ + 4NH₃↑ + 2H₂O

水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氮氣、氨氣、二氧化硫和水，化學反應方程式為：

3[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄ -----^650℃-----→ 3Cu + 2N₂↑ + 8NH₃↑ + 3SO₂↑ + 12H₂O

能在硫離子的條件下發生水解反應，生成更難溶的硫化銅：

[Cu(NH₃)₄]SO₄＋Na₂S → CuS↓＋Na₂SO₄＋4NH₃↑

離子方程式：[Cu(NH₃)₄]²⁺＋S^2-＝CuS↓＋4NH₃↑

由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得。其製備的主要原理是：

CuSO₄ + 4NH₃ + 2H₂O ----------→ [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄

①硫酸銅溶液中加入少量氨水：2CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O ---------→ Cu₂(OH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄

②硫酸銅溶液中加入過量氨水：CuSO₄ + 4NH₃ + 2H₂O ----------→ [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄

常用作殺蟲劑、媒染劑在鹼性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛，主要用於印染、纖維、殺蟲劑及製備某些含銅的化合物。硫酸四氨合銅屬中度穩定的絳藍色晶體,常温下在空氣中易與水和二氧化碳反應,生成銅的鹼式鹽,使晶體變成綠色粉末。是高效、安全的廣譜殺菌劑，對真菌、細菌性病害均有較好的防效；同時又是植物生長激素，在施藥條件下，能促進作物生長，明顯提高作物產量。硫酸四氨合銅和Schweizer試劑有關，後者在製造嫘縈時用來製造纖維素的纖維。

防治水稻稻曲病，14%水劑稀釋250～300倍；防治黃瓜角斑病，稀釋200～250倍，防治番茄疫病，稀釋200倍；防治蘋果腐爛病，稀釋10～20倍；防治棉花鈴疫病，稀釋150～300倍；防治葡萄霜黴病，稀釋200～250倍；防治柑桔潰瘍病，稀釋250～350倍；防治西瓜枯萎病、芹菜褐斑病，稀釋200倍；防治蘆筍莖枯病，稀釋150～200倍。

數據 ^[2]  ：

1、 氫鍵供體數量：4

2、 氫鍵受體數量：8

3、 可旋轉化學鍵數量：0

4、 拓撲分子極性表面積（TPSA）：84.3

5、 重原子數量：10

6、 表面電荷：0

7、 複雜度：62.2

8、 同位素原子數量：0

9、 確定原子立構中心數量：0

10、 不確定原子立構中心數量：0

11、 確定化學鍵立構中心數量：0

12、 不確定化學鍵立構中心數量：0

13、 共價鍵單元數量：6

數據 ^[2]  ：

1、摩爾折射率：無可用的

2、摩爾體積（cm³/mol）：無可用的

3、等張比容（90.2K）：無可用的

4、表面張力（dyne/cm）：無可用的

5、介電常數：無可用的

6、極化率（10^-24cm³）：無可用的

7、單一同位素質量：244.998091 Da

8、標稱質量：245 Da

9、平均質量：245.746 Da

毒性LD₅₀(mg/kg)： 低毒。大、小白鼠急性經口2150。大白鼠經皮10000以上。大白鼠體內積蓄係數大於5.3。黃瓜中殘餘銅量不大於1mg/kg,，稻米中殘餘銅量不大於2mg/kg。