硫離子

正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。

強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中OH^-至少達到8mol╱L時才能用儀器檢測到，鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。

S^2-+H₂O=HS^-+OH^- K≈1（注：本反應平衡常數中的水濃度不是1）

硫離子會和酸性或兩性硫化物反應，生成硫代酸鹽，如：

3S^2-+V₂S₅=2VS₄^3-

S^2-+TeS₃=TeS₄^2-

S^2-+HgS=HgS₂^2-

強還原性：

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

與硫反應生成多硫化物：

S^2-+xS=S_x+1^2- （x=1時為過硫離子）

和很多重金屬形成沉澱，如：

S^2-+ Fe²⁺= FeS↓

3S^2-+2Fe³⁺=Fe₂S₃↓（若在酸性條件下且鐵離子過量則進一步發生4Fe³⁺+Fe₂S₃=6Fe²⁺+3S）

S^2-+Ni²⁺=NiS↓（久置後沉澱會被氧化為更難溶於酸的Ni(OH)S）

H₂S+CuSO₄= CuS↓+H₂SO₄

2S^2-+Po⁴⁺=PoS↓+S↓

S^2-+Hg₂²⁺=HgS↓+Hg↓

Pb(CH₃COO)₂+H₂S=PbS↓+2CH3COOH

5H₂S+2Sb(OH)₆^-=Sb₂S₅↓+10H₂O+2OH^-

H₂PtCl₆+2H₂S=PtS₂↓+6HCl

一般用濕潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體

生成硫化氫氣體，與鉛離子結合生成硫化鉛（黑色難溶物）

當還需檢驗亞硫酸根和硫代硫酸根存在時用硝普鈉檢驗，溶液變紫：

[Fe(CN)₅NO]^2-+S^2-=[Fe(CN)₅(NOS)]^4-