硫化亞銅

硫化亞銅有兩種形式，其中一種低温單斜形的結構複雜，稱為低輝銅礦，在一個晶格中有96個銅原子，有着六邊形結構，超過140°C也穩定。在這種結構中，有24個晶體學上單獨的銅原子，而且這種結構近似一個被銅原子和硫原子緊緊擠滿的六邊形結構。這種結構起初被指定為斜方晶系，因為其有成對的晶體。

硫化亞銅的另一種形式是一種非整比化合物：Cu_1.96S（範圍在 Cu_1.934S至Cu_1.965S之間），為248個銅原子和128硫原子在一個晶格中組成單斜結構，如藍輝銅礦Cu₃₁S₁₆。Cu₂S和Cu_1.96S在外觀上十分相似，以致很難分清彼此。

硬而脆，導電，有毒。對熱穩定。不溶於水、丙酮、硫化銨、稀硫酸和稀鹽酸。稍溶於氨水溶於氰化鉀溶液，在硝酸和熱濃硫酸中分解。跟硝酸反應生成硝酸銅、硫和一氧化氮。在隔絕空氣下加熱生成銅和硫化銅，在空氣存在下生成氧化銅、硫酸銅和二氧化硫。【礦藏】在自然界以輝銅礦（也稱輝鐵礦）形式存在。

由化學計量的銅和硫混合物在高真空封管內加熱至400℃或由硫化銅在氫和硫化氫混合氣流中加熱至700℃而得，或者在硫酸銅溶液中加入硫代硫酸鈉溶液共熱也可製得。Cu₂S可由熱的銅在硫蒸氣或硫化氫中反應制得。銅粉在熔融的硫中快速反應生成Cu₂S，但顆粒較粗的銅參加該反應則要求更高的温度，Cu₂S與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，方程式為：

2Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂

在生產過程中，三分之二的熔融硫化亞銅會發生上述的氧化。氧化亞銅與沒氧化的硫化亞銅反應生成銅單質：

Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂

數據 ^[1]  ：

1、疏水參數計算參考值（XlogP）:

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：1

4、可旋轉化學鍵數量:0

5、互變異構體數量：

6、拓撲分子極性表面積（TPSA）:0

7、重原子數量：3

8、表面電荷：0

9、複雜度：0

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：3

信息 ^[1]  ：

用作制防污塗料、固體潤滑劑、催化劑、太陽電池等。