石蕊試液

藍紫色粉末。是從植物中提取得到的藍色色素，能部分地溶解於水而顯紫色。石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色範圍是pH5.0—8.0之間。石蕊起指示劑作用是由於石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一種弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子

在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 可逆反應的電離，存在化學電離平衡

在酸性溶液中：由於[H+]增大，平衡向左移，溶液呈紅色。

在鹼性溶液中：由於[H+]減小，平衡右移，則溶液呈藍色。

[石蕊試液的配製] (1)先用熱酒精溶解去除雜質，把酒精傾去。(2)加水溶解石蕊，攪拌、靜置、過濾。(3)濾液稀釋至1%即得石蕊試液。

石蕊（shirei）（Cladonia）地衣門、石蕊科中的石蕊屬。種類多。

地衣體殼狀至鱗片狀，並從地衣體上長出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盤生果柄頂端，子囊盤網衣型，子囊孢子單胞型，無色，橢圓形。土生或生於腐木或岩石表土上。

廣佈於全國各地

石蕊在醫藥和化學試劑方面，有重要價值。有些種類可提取抗菌素，如雀石蕊、軟石蕊、紅頭石蕊、粉杆紅石蕊、粉杯紅石蕊等；有些種類可提取石蕊試劑，如石蕊、鱗片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。

酸性物質把試液變紅

石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液裏，隨着溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色.

石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液裏能發生如下電離： HL紅色 H+ L-藍色

在酸性溶液裏，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裏，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裏，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。

石蕊能溶於水，不溶於酒精，變色範圍是pH 5.0～8.0。

紫色石蕊試液和酚酞是溶液酸鹼性的指示劑，其顏色是否變化，取決於溶液的pH大小。我們通常説的pH<7的溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色，只是一種粗略説法。其實紫色石蕊試液和酚酞有一定的變色範圍，參看圖。

任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小決取於溶液H+濃度和OH-濃度的關係。

H+濃度=OH-濃度 在一定温度下 pH=7 溶液呈中性

H+濃度>OH-濃度 在一定温度下 pH<7溶液呈酸性

H+濃度<OH-濃度 在一定温度下 pH>7溶液呈鹼性

在酸溶液中常温常壓狀態下，H+濃度>OH-濃度，故pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，某些鹽溶於水後，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶於水，會發生以下電離：

在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH<7。故應該説“能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液”。“不使酚酞試液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱鹼性溶液。”

實驗中，常用紫色這中性石蕊試液。因為紫色石蕊試液既可以鑑別酸，也可以鑑別鹼。

酸能使紫色石蕊溶液變成紅色；鹼能使紫色石蕊溶液變成藍色。酸和鹼能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色 ^[1] 

實驗準備：在250mL燒杯中注入150mL左右的蒸餾水，加入半藥匙石蕊粉末，微熱至50℃～60℃，攪動加速溶解成深藍紫色石蕊溶液(原液)，備用。

紫色石蕊液配製：在不斷振盪的條件下，在藍紫色石蕊原液中逐滴加入極稀的H3PO4，直至溶液由藍紫色變成純正的紫色(參見初三化學下冊48頁圖1021的石蕊試液的色澤)，即成。調配紫色石蕊液，如果H3PO4稍過量則會調製成紅色石蕊試液。但不可以用通入CO2製成飽和CO2水溶液(H2CO3)，因為H2CO3易分解為CO2和H2O。

取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,迴流煮沸1小時，靜置，傾去上層清液，再用同一方法處理2次，每次用乙醇30ml,殘渣用水10ml洗滌，傾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，濾過，加適量氫氧化鈉稀溶液調至紫色即得。 變色範圍 pH4.5～8.0（紅→藍）。 ^[2] 

硝酸具有酸的通性，可以使指示劑變色。與濃的紫色石蕊試液反應，可以看到指示劑由濃紫色變成紅色，直至無色，體現了硝酸的強氧化性和漂白性。

2.石蕊是一種有機弱酸（HIn）,其電離方程式為：

HIn↔H+ + In-

紅色 紫色 藍色

紫色

變色範圍：5.0（紅）-------→8.0（藍色）