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標準電極電位
鎖定
- 中文名
- 標準電極電位
- 外文名
- Standard Electrode Potential (SEP)
- 性 質
- 電位
- 屬 性
- 電極
- 氫的標準電極
- 電位值定為0
標準電極電位概況
標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極,即氫的標準電極電位值定為0,與氫標準電極比較,電位較高的為正,電位較低者為負。如氫的標準電極電位H2←→H+ 為0.000V,鋅標準電極電位Zn ←→Zn2+ 為-0.762V,銅的標準電極電位Cu ←→Cu2+為+0.342V。
標準電極電位概念
什麼叫標準電極電位:
電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。如將某一金屬放入它的溶液中(規定溶液中金屬離子的濃度為1M),在25℃時,金屬電極與標準氫電極(電極電位指定為零)之間的電位差,叫做該金屬的標準電極電位。
非標態下的標準電極電位可由能斯特方程導出。
標準電極電位相關問題
為了能正確使用標準電極電位表(課本或化學手冊上均有較詳細的表),現將有關的一些問題敍述如下:
(2)在表中所列的標準電極電位的正、負數值,不因電極反應進行的方向而改變。例如,當電極反應按Zn2++2e-=Zn,或者按Zn=Zn2++2e-的方式進行時,電對(Zn2+/Zn或Zn/Zn2+)的標準電極電位是相同的。
(3)在表中,物質的還原態的還原能力自下而上依次增強;物質的氧化態的氧化能力自上而下依次增強。具體地説,電對的電極電位數值越小,在表中的位置越高,物質的還原態的還原能力越強,電對的電極電位數值越大,在表中的位置越低,物質的氧化態的氧化能力越強。例如電對Zn2+/Zn的標準電極電位的數值為-0.76伏,較Cu數值+0.34伏為小,所以Zn原子較Cu原子容易失去電子,即Zn是較強的還原劑。
(4)物質的還原態的還原能力越強,其對應的氧化態的氧化能力就越弱,標準電極電位越小;物質氧化態的氧化能力越強,其對應的還原態的還原能力就越弱,標準電極電位越大。例如表7—2中K是最強的還原劑,其對應的K+離子則是最弱的氧化劑,F2是最強的氧化劑,其對應的F則是最弱的還原劑。